专题2《研究物质的基本方法》单元检测题-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page66页，共=sectionpages77页专题2《研究物质的基本方法》单元检测题一、单选题1．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:22．下列实验操作可以达到实验目的的是（

）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象A．A B．B C．C D．D3．下列操作能达到实验目的的是A．用量筒量取浓硫酸B．将饱和溶液滴入溶液，制备胶体C．将溶液蒸发结晶获得晶体D．将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质4．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)A．CO2(CO)：用酒精灯点燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩埚中加热C．FeCl2(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤D．Fe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤5．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是A．118 B．297 C．61 D．1796．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀原溶液中有Cl－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．A B．B C．C D．D7．下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是（

）A． B． C． D．8．配制物质的量浓度为0.1mol•L－1的Na2CO3溶液100mL时，操作正确的是

（

）A．用托盘天平称取1．06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若俯视，则所配溶液的浓度将偏低9．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度约为1.26g/mL，沸点约为290℃。分离水和甘油应采用的方法是A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取、分液10．将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半B．通入标准状况下的HCl气体6.72LC．加入3mol/L的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀二、填空题11．某同学按下列步骤配制500mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题。(1)实验步骤有关问题①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为____g②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是____③将Na2SO4加入200mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施是：____⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作：改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切(2)上述实验中使用容量瓶前应___。(3)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是____。(4)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是____。(5)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需____。(6)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是____(填字母)。A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B．定容时仰视刻度线C．转移前没有将使用的容量瓶烘干D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线12．下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将在杂质除去，并写出相应的方程式（①②写离子方程式，③写化学方程式）。物质杂质试剂/方法离子／化学方程式①FeCl2CuCl2___________②Fe(OH)3Al(OH)3___________③Al2O3Al(OH)3___________13．下面是用36.5%的浓盐酸(ρ=1.18g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸500mL的操作，请按要求填空：(1)所需浓盐酸的体积为_______mL(保留一位小数)。(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。(3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约200mL水的烧杯里，并不断搅拌。将_______的上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(4)加水至距刻度1～2cm时，改用_______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。(5)误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空①定容时，观察液面俯视，则浓度_______，②定容时，水加多了，用滴管吸出，则浓度_______。14．填空题。（1）0.5molCH4含___个电子。（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．铁丝

C．稀硫酸

D．熔融的氢氧化钠

E.盐酸

F.硫酸（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为____。（4）现配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸____mL。（5）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖，属于电解质的是___，属于非电解质的是____(填序号)。15．（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为_______。（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为________。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成______种CO2分子。三、计算题16．设NA为阿伏伽德罗的值，已知HCl气体的质量为3.65g

(1)HCl的物质的量为_______________(2)HCl的分子个数为_______________(3)原子总数为_______________(4)在标准状况的体积为________________(5)所含电子数为_________________(6)如把HCl完全溶于水配置成1L溶液，该溶液中H+的物质的量浓度为_________17．请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。(1)约含_______个水分子；个水分子的物质的量约为_______mol。(2)1molO约含_______个电子。(3)约含_______个。(4)个电子的物质的量约为_______mol。(5)与的分子数之比是_______，分子中原子总数之比是_______。(6)将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_______，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。(7)在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_______。18．蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨放出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨，再用50.0mL硫酸溶液吸收放出的氨，剩余的酸用38.0mL氢氧化钠溶液可恰好完全中和。(1)30.0mL牛奶中共含有_______克氮？(2)如果牛奶中蛋白质含氮16%(质量分数)，则牛奶中蛋白质的质量分数是______？(已知牛奶的密度是)四、实验题19．测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：(1)以下是实验中可能用到的几种仪器，仪器b为_______，仪器c为_______；a．电子天平bcd．酒精喷灯(2)“操作I”是_______，用到上述_______(填序号)仪器；(3)“重复操作I、II、III”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是_______，进行恒重操作的目的是_______。(4)某学生实验后得到以下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.400g7.900g6.900g根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_______(精确到0.1)；(5)某学生的测定结果偏低原因可能是_______a．没有进行恒重操作b．加热固体到白色后，露置在空气中冷却c．加热过程中晶体有少量溅失d．实验前晶体受潮(6)完成一次完整的实验(不包括平行实验)，至少称量_______次20．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物，装置B的主要作用是___，装置C中可观察到的现象是___，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___。(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和如图所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→____→____→____→____。___②要证明分解产物中有SO2，开始加热前应___，证明产物中有SO2的实验现象为___；能证明分解产物中有SO3的实验现象是___。答案第=page1515页，共=sectionpages88页答案第=page1414页，共=sectionpages88页参考答案：1．A【解析】Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。2．A【解析】A．不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2~3次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；C．大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；D．碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；答案选A。3．C【解析】A．量筒能粗略量取液体体积、体积可估读到小数点后一位，A错误；B．将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体，B错误；C．氯化钠的溶解度随温度变化不大，故将溶液蒸发结晶获得晶体，C正确；D．将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，不可证明是电解质，因为二氧化碳溶于水后生成的碳酸会电离产生氢离子等可自由移动离子的，D错误；答案选C。4．D【解析】根据除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”来分析．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少，但可以增加，更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。【解析】A．应将气体通过加热的氧化铜，将CO转化成CO2，故A错误；B．利用碳酸氢钠受热易分解的性质，可将其转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质，故B错误；C．FeCl3加入足量铜粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2杂质，故C错误；D．Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤、洗涤，能达到除去Al2O3目的，故D正确；故选D。【点睛】解答此类题型不但要明确除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”，而且对课本上常见的物质的性质必须熟悉，易错点B，注意碳酸氢钠受热分解转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质。5．C【解析】原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则的中子数=质量数-质子数=297-118=179，核外电子数=质子数=118，故该元素原子的核内中子数与核外电子数之差为179-118=61，故C正确；故选C。6．B【解析】A.与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A错误；B.氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正确；C.黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；D.NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3·H2O而不放出氨气，故D错误；故选B。7．D【解析】带有活塞或玻璃塞的仪器需要检验是否漏水，A图仪器为蒸馏烧瓶，B图仪器为量筒，C图仪器为冷凝管，D图仪器为分液漏斗，其中分液漏斗带有玻璃旋转塞，使用时需要检漏，故答案为：D。8．B【解析】A.托盘天平的精确度为0.1g，不能精确到小数点后两位，故A不选；B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，故B正确；C.定容时，若加水超过刻度线，必须重新配置溶液，不可以用胶头滴管吸出，故C不选；D.定容时俯视刻度线会导致所配溶液的体积偏小，浓度偏高，故D不选；【点睛】实验室的托盘天平只能称量出小数点后一位的质量（单位：g），量筒也只能量取出小数点后一位的体积（单位：mL）。9．A【解析】甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。10．C【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；C．VL浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2VL含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5VL，浓度为=0.6mol/L，C合理；D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所述答案为C。11．(1)

14.2g

托盘天平

转移时用玻璃棒引流(2)检查容量瓶是否漏液(3)0.04mol/L(4)洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗剂液一并转移到容量瓶中(5)倒入废液缸中，重新配制(6)ABD【解析】（1）)步骤①配制500mL0.2mol⋅L−1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：0.5L×0.2mol⋅L−1×142g/mol=14.2g；步骤②称量14.2g硫酸钠使用的主要仪器为：托盘天平；步骤④将烧杯中溶液移至500mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移时用玻璃棒引流；（2）容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制；（3）0.2mol⋅L−1Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4mol/L，取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L；（4）步骤⑤是洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗剂液一并转移到容量瓶中；（5）若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制；（6）A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，Na2SO4损失，移入容量瓶内Na2SO4的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故A正确；B．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确；C．溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，故C错误；D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D正确；故选ABD。12．

铁粉

Cu2++Fe=Fe2++Cu

氢氧化钠溶液

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

加热

2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】①过量的铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤即可除去杂质，因此加入的试剂为铁粉，发生的离子反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu；②Al(OH)3能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，而Fe(OH)3不与氢氧化钠溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液除去Fe(OH)3中混有的Al(OH)3，离子反应为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③Al(OH)3受热分解可得Al2O3，因此混合物受热分解即可除去杂质，反应方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。13．(1)42.4(2)50(3)

冷却至室温

500mL容量瓶(4)胶头滴管(5)

偏高

偏低【解析】（1）36.5%的浓盐酸(ρ=1.18g·cm-3)的物质的量浓度，配制成1mol·L-1的稀盐酸500mL，所需浓盐酸的体积，故答案为：42.4；（2）所需浓盐酸的体积为42.4mL，则应选用50mL量筒最好，故答案为：50；（3）将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约200mL水的烧杯里，并不断搅拌，将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，故答案为：冷却至室温；500mL容量瓶；（4）加水至距刻度1～2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，故答案为：胶头滴管；（5）①定容时，观察液面俯视，液体体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；②定容时，水加多了，用滴管吸出，溶质的量会减少，则浓度偏低，故答案为：偏低。14．

5NA或3.01×1024

D

2：1(或2)

20.0

②④

⑥【解析】（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA个电子；（2）电解质溶于水或者在熔融状态下能导电，A.NaCl溶液

是电解质溶液，能导电，但是混合物，不是电解质；B.铁丝是金属单质，能导电，不是电解质；C.稀硫酸是溶液，能导电，是混合物，不是电解质；D.熔融的氢氧化钠能导电，是电解质；E.盐酸是氯化氢的水溶液，能导电，但属于混合物，不是电解质；F.硫酸是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；故答案为：D。（3）HCl气体和NH3所含原子个数相等，则HCl气体和NH3物质的量之比是2:1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则甲乙两容器的体积之比为2:1；（4）质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）电解质是熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，所以②烧碱④氯化钠晶体是电解质，非电解质是熔融状态下和溶于水均不导电的化合物，所以⑥蔗糖是非电解质，①水银是单质，③大理石⑤盐酸溶液都是混合物，即不是电解质也不是非电解质，故答案为：②④；⑥。15．

18-n

A-18+n

2

4

同位素

9【解析】(1)微粒AXn-核外有18个电子，则它的质子数是18－n，所以核电荷数为18－n，由于质量数是A，则核内中子数为A－（18－n）＝A－18+n。(1)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有H和O两种元素；含有1H、2H、16O、17O原子，共4种原子。16O、17O的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素。(1)碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，选任意的两种O原子与C原子组成的CO2分子由12C16O18O、13C16O18O、14C16O18O、12C16O2、13C16O2、14C16O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2，能够形成9种CO2分子。16．

0.1mol

0.1NA

0.2NA

2.24L

1.8NA

0.1mol/L【解析】(1)HCl的物质的量为；(2)HCl的分子个数为；(3)每个HCl分子有两个原子，故原子总数为2×0.1NA=0.2NA；(4)在标准状况的体积为；(5)每个HCl分子有18个电子，故所含电子数为18×0.1NA=1.8NA；(6)如把HCl完全溶于水配置成1L溶液，盐酸浓度为，H+的物质的量浓度为0.1mol/L。17．(1)

6.02×1023

2(2)4.816×1024(3)1.204×1024(4)3(5)

5：8

5：8(6)

0.5mol

2mol/L(7)9.03×1023【解析】（1）中约含6.02×1023个水分子；个水分子的物质的量约为。（2）1个O原子中含有8个电子，因此1molO中所含电子数约为1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。（3）中氢离子个数约为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。（4）个电子的物质的量约为。（5）与的分子数之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子总数之比为(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。（6）28g氢氧化钾的物质的量为，将其溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量为。（7）在标准状况下，33.6L二氧化碳的物质的量为，含有的分子数约为1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。18．(1)0.168(2)3.4%【解析】（1）令38mL1.00mol•L-1的

NaOH溶液中和硫酸的物质的量为n，则，解得：n=0.038L×1mol/L×0.5=0.019mol，故吸收氨气的硫酸的物质的量为：0.500mol•L-1×0.05mL-0.019mol=0.006mol，令30.0mL牛奶中氮元素的质量是m，则：，所以m=28g×=0.168g，故答案为：0.168；（2）30mL牛奶的质量为：30mL×1.03g•mL-1=30.9g，所以30.9g×ω(蛋白质)×16.0%=0.168g，解得：ω(蛋白质)=3.4%，故答案为：该牛奶中蛋白质的质量分数为3.4%。19．(1)

坩埚

干燥器(2)

灼烧

bd(3)

相邻两次称量的质量差小于0.001g

确保晶体失去全部结晶水(4)5.2(5)cd(6)4【解析】测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中结晶水含量的原理为先将晶体放在研钵中研细，然后放在坩埚中加热，直到前后两次称量的质量差不超过0.001g后停止加热，说明完全失水，再放在干燥器中冷却，最后利用加热前后的质量差来计算结晶水含量，据此分析解题。(1)根据仪器图形可以判断b为坩埚，c