人教版化学选修5羧酸酯教学设计

课题：第三章烃的含氧衍生物

第三节《羧酸酯》教学设计（人教版化学选修5）邮编：843100单位：温宿县第二中学：建平指导老师：琦海页脚.化学选修5第三章第三节《羧酸酯》教学设计一、教材分析.教材的地位和作用本节容是在学习了第一章《认识有机化合物》、第二章《烃和卤代烃》、第三章醇酚醛以及必修n《有机化合物》的基础上，又要学习的两种很重要的烃的含氧衍生物。通过对含氧衍生物《粉酸、酯》的学习，可以进一步建立并巩固有机物结构决定其性质，且分子中基团之间存在着相互影响的观念，从而掌握有机物的学习方法，加深认识加成、取代、消去和氧化还原反应。而本节课是本章的重点之一，也是有机化学知识的重点之一，同时本节课知识既是前面容的延伸又是后续容的基础，如酯化反应是后续容中油脂水解反应及油脂的氢化、葡萄糖、麦芽糖的性质、聚酯的合成的基础。因此本节课起到了承前启后的作用。学完本节知识，能综合运用烃及烃的衍生物知识解决一些常见的热点问题，以提高学生综合运用知识的能力和创新意识。.教学目标（1）知识与技能①认识乙酸的分子组成及结构特点，了解其物理性质；②掌握乙酸的化学性质及酯化反应；③了解酯的分子结构、物理化学性质和应用；（2）过程与方法①设计实验并动手操作，探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性及酯化反应的反应原理；②通过探究能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响；③培养学生观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力。（3）情感态度与价值观①通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。②充分认识结构决定性质的规律，学会辩证的观点看待问题，养成求真务实的学习态度。页脚.3.教学重点、难点重点：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应难点：乙酸的结构对性质的影响，酯化反应二、学情分析在必修n中，学生已初步接触过部分含氧衍生物，如乙酸、乙醇、油脂及葡萄糖等容，但当时教材主要是从日常生活中的应用角度提出了“知道乙醇、乙酸、油脂的组成和主要性质”，学习中仅限于学习具体有机化合物隔离的性质和应用，学生还没有把所学知识条理化、系统化，对有机物知识仍然很零散。但在本册书第三章前两节的容中分别学了“醇酚”“醛”，教材安排对烃的含氧衍生物的学习是以类别的概念出现，都是通过对典型代表物的组成和结构特点的学习，掌握各类含氧衍生物的组成、性质和应用，所以学生具备了先通过代表物的研究上升到对一类化合物的组成、结构和性质的认识的学习模式。三、教法分析在学习本节容之前，学生已经学过了烃、卤代烃、醇、酚、醛，了解了学习有机物的基本方法：先学习典型代表物，分析官能团性质，再学习这一类有机物。对于羧酸的代表物，必修n也已经简单的介绍了它的一些性质，这节课我主要是通过多媒体先复习、回顾学过的知识容，再开展新课。对于乙酸、碳酸、苯酚酸性的比较，主要是通过让学生根据给定实验仪器设计实验方案，并比较实验方案的优劣，初步培养学生的实验设计能力，并训练学生的逻辑思维能力。四、重难点突破对于乙酸的化学性质，首先通过分析结构式，判断断键方式，继而得出乙酸的主要化学性质，具有酸性以及可以发生酯化反应，其次对于乙酸的酸性先让学生回顾酸的通性，由于乙酸也是一种酸，从而得出乙酸作为酸所具有的性质，再设计实验对比乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，之后通过实验探究，既可以提升学生的实验设计能力，又可以完成本节课的教学容。对于乙酸的酯化反应通过介绍同位素示踪法，使学生熟悉酯化反应，掌握这一反应类型的反应机理，即酸脱羟基醇脱氢的规律，从而突破乙酸的结构对其性质的影响这一教学难点。五、教学过程【引入】在我国，制酒文化源远流长，酒的品种繁多，名酒荟萃，我国是一页脚.个酒的国度，五粮液享誉海外，国酒茅台香飘万里。人们常说“酒越是越香”，你知道其中的缘由吗？这节课我们就来学习第三节《羧酸酯》。【自学提问】羧酸的官能团是什么？酸具有哪些通性？作为有机含氧酸还有哪些特性？【学生活动】各小组讨论、回答。【投影】酸的通性【板书】一、乙酸【投影】乙酸的分子比例模型和球棍模型【提问】写出乙酸的分子式、结构简式。介绍乙酸的官能团一一羧基。【板书】（一）分子组成及结构.分子式：C2H4O2CHS-C-DH.结构式：O.官能团：一。-oh （羧基）【板书】（二）乙酸的物理性质【师】乙酸又叫醋酸或冰醋酸，知道为什么叫冰醋酸吗？【指导实验】观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。并结合教材总结出乙酸的物理性质。【生】（学生观察讨论后回答）：乙酸是无色液体，有挥发性，有强烈的刺激气味。【师】（补充）乙酸易溶于水和乙醇。其熔点：16.6℃，沸点：117.9℃【激趣提问】北方的冬天，气温低于0℃，保存在试剂瓶的乙酸凝结成冰状。如何能安全地将乙酸从试剂瓶中取出？【过渡】原来我们可以通过控制温度来完成以上问题。那乙酸又有哪些化学性质呢？【板书】（三）乙酸的化学性质【学生探究】必修n教材上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。请同学们根据现有的化学药品设计实验方案：（1）证明乙酸具有酸性；（2）比较乙酸酸性的页脚.强弱。【药品】NaCO粉末、乙酸、石蕊、镁粉2 3【指导学生实验探究】【学生活动】设计出方案，观察并叙述实验现象。写出相关的化学反应方程式。①乙酸溶液2ml+石蕊试液1滴；②少量镁粉+乙酸溶液2ml;③Na2cO3粉末+乙酸约2ml与碱【板书】1.酸性：CH3COOH;——CH3COO-+H+【课堂练习】醋精可以用来除去水壶中的水垢，请写出有关的化学方程式。【科学探究】利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。【提供仪器】铁架台、止水夹、U型管、试管、玻璃导管、分液漏斗；【提供药品】镁粉、氢氧化钠溶液、氧化铜固体、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、乙酸、苯酚、苯酚钠溶液、碳酸钙、紫色石蕊试液、无色酚酞试液等。【学生活动】各小组组讨论、交流，设计出实验方案。【方案一】【方案二】页脚.

【方案三】【方案三】【师】引导学生分析以上实验方案的设计特点，比较各方案中实验设计的严密性和优越性，最后得出实验结论。【结论】酸性：乙酸>碳酸>苯酚【师】CH3cH20H、C6H5OH、CH3COOH中都含有羟基，那么它们分别与下列几种物质反应的现象如何呢？请同学们动手做实验来比较各种物质中所含羟基里氢的活性差异。表3-1醇、酚、羧酸中羟基的比较号应物反应物、NaNaOHNaCO23NaHCO3CH3cH20HC6H50HCH3COOH【学生活动】通过观察并记录实验现象，小组讨论、分析得出：氢原子的活性：羧基>酚羟基>醇羟基【课堂练习】下列物质中最容易电离出H+的是（ ）A.CH3COOHB.C2H50HC.H2OD.C6H5OH【过渡】以上我们学习了乙酸的酸性，我们知道，”酒越是越是香”，不知道这与乙酸的其它化学性质是否有关呢？下面我们就来学习乙酸的另一种性质酯化反应。页脚.【板书】2.酯化反应【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。【第一组】：在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P63，图3-21连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察并记录现象。【第二组】：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察并记录现象。【第三组】：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察并记录现象。【强调】：①试剂的添加顺序；②导管末端不要插入到接收试管液面以下；③加热开始时要缓慢。【提问】①为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？②导管末端为什么不能插入到接收试管液面以下？③为什么刚开始加热时要缓慢？【学生活动】学生思考，小组讨论、分析，回答。【师】评价，讲解。【提问】开始时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了？如何验证？【生】（讨论后回答）用蓝色石蕊试纸来检验，如果变红，说明有乙酸；乙醇可以用红热的铜丝与之反应后显红色来检验。【师】第一组接收试管无明显现象，第二、三组实验中接收试管有分层现象，并有浓厚的果香气味。从对比结果来看，第一组做法几乎没有收集到产物；第二组做法得到一定量的产物；第三组做法收集到的产物的量最多。【投影】①浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向正方向进行；②饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解页脚.

量。量。【科学探究】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供，还是由乙醇分子的羟基提供？如何能证明你的判断是正确的？能否提供理论或实验依据？【引导】脱水有两种情况，（1）酸脱羟基醇脱氢；（2）醇脱羟基酸脱氢。在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。【板书】3.酯化反应原理：酸脱羟基、醇脱氢原子【记忆口诀】酸脱羟基醇脱氢。CH3—CH3—c—|OH+H-|^_CeH5^===^CM—C—0—CeH5+HQ【投影】乙酸乙酯核磁共振氢谱和乙酸乙酯的分子比例模型。吸收强度【师】酒在放置过程中，其中的乙VL乙酸和乙醇缓吸收强度【师】酒在放置过程中，其中的乙VL乙酸和乙醇缓慢反应生成了具有香味的乙酸乙酯。【小结】【小结】【课堂练习】下列物质中能一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）A.金属钠B.滨水 C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊试液六、板书设计： 第三章第三节覆酸酯（第一课时）一、乙酸（一）分子组成及结构O一二一一二 0.分子式：CHO2.结构式： 3.官能团：--c—OH页脚.（二）乙酸的物理性质乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃,沸点：117.9℃（三）乙酸的化学性质.酸性：CH3COOH; CH3COO-+H+.酯化反应①浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向正方向进行；②饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。.酯化反应原理：酸脱羟基、醇脱氢原子|¥ . 18 浓硫酸、「口 2% +H门CH3—C—|OH+H-|0—CeH5 CH=-c—0—「eHs+He0七、布置作业：课后习题第2、4题；八、教学反思：本节课主要学习了羧酸中的典型代表物一一乙酸的性质，基本完成了教学任务。在教学过程中学生基本能积极参与教学活动，小组能通过交流与讨论，提出实验设计方案来验证乙酸的