人教版高中化学必修一导学案：铝及其化合物;金属及其化合物的通性

铝及其化合物、金属的通性1.铝元素概述(1)元素周期表的位置：第二周期第IIIA族(2)原子结构示意图：(3)主要化合价：0价，+3价(4)自然界存在形式：Al元素是地壳中含量最多的金属元素.铝单质的相关性质金属铝的物理性质铝是一种银白色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度为2.7g・cm-3,有良好的导电性、导热性和延展性。金属铝的化学性质(1)与非金属单质反应(金属的通性)①Cl2(加热)：②02(点燃)：③S(加热)：(2)与酸反应①非强氧化性酸离子反应方程式通式：与盐酸反应：与稀硫酸反应：②强氧化性酸与稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：【注意】铝单质与冷的浓硝酸和浓硫酸会发生钝化，生成氧化物薄膜覆盖在铝外表阻碍反应进一步发生，加热可以使反应继续进行。(3)与强碱反应：【注意】Al单质既可以与酸反应，也可以与碱反应，但是只能与强碱反应。（4）与盐溶液反应：（5）与沸水反应（加热）：（6）铝热反应（高温）FeO：%03：氏3。4：ZnO：CuO：【注意】Al能够与大多数金属氧化物发生铝热反应但Al与MgO不发生铝热反应。【随堂练习】1、铝是一种活泼的金属，所以生活中的铝制品都不稳定。（）2、下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是（）Al是地壳中含量最多的金属元素Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落3、把镁粉中混入的少量铝粉出去，应选用的试剂为（）A.盐酸 B.氯水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液.铝的氧化物——三氧化二铝氧化铝的的物理性质氧化铝难溶于水，熔点高，是冶炼铝的原料，也是比较好的耐火材料。氧化铝的化学性质一一两性氧化物（1）与强酸反应：体现碱性氧化物的性质（2）与强碱反应：体现酸性氧化物的性质（3）高温条件下与Na2cO3反应:【应用】氧化铝坩埚不能用来熔融氢氧化钠和碳酸钠，会损害坩埚，可以用铁坩埚来熔融。（4）通电条件下熔融电解：氧化铝的用途制作耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。【随堂练习】1、Al2O3能与所有的酸碱反应。（）2、下列既能与强酸反应又能与强碱反应的是（）①Al②AlCl3③Al2O3④Al（OH）3⑤NaHCO3A.①②③④ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②④⑤.铝的氢氧化物一一氢氧化铝氢氧化铝的物理性质氢氧化铝是难溶于水的白色胶状物质，具有吸附性。氢氧化铝的化学性质——两性氢氧化物（1）与强酸反应：体现弱碱性（2）与强碱反应：体现弱酸性（3）受热分解：3.3氢氧化铝的制取方法（1）实验室制法：Al3+与NH3-H2O反应（优点：不会成成AlO2-）（2）其他制法：A13+与适量强碱溶液：AIO2-与适量强酸溶液：2AlO2-与CO2反应：AlO。-与A13+反应：25.铝盐的性质以及几种重要的铝盐三价铝盐的性质——AlCl3、Al2（SO4）3（1）两种铝盐的物理性质（2）化学性质①与强碱反应（碱不足）：②强碱反应（碱过量）：③与弱碱反应（nh3・h2o）偏铝盐的性质（1）与强酸反应酸不足：酸过量:(2)与HCO3-反应：(3)与CO2反应CO2不足：CO2足量：(4)与Al3+反应：【小结】碳酸以及HCO3-的酸性强于Al(OH)3。复盐一一硫酸铝钾硫酸铝钾［KAl(SO4)2］硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它在水中能电离产生两种金属阳离子和硫酸根阴离子：KAl(SO4)2==K++A13++2SO42-十二水合硫酸铝钾［KAl(SO4)2・12H2O］俗名明矶。明矶是无色晶体，可溶于水，在天然水中生成Al(OH)3(胶体)，Al(OH)3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矶可用作净水剂。【随堂练习】.写出KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应的方程式：.用Ba(OH)2与KAl(SO4)2反应，写出使A13+全部沉淀的方程式：.用Ba(OH)2与KAl(SO4)2反应，写出使SO42-全部沉淀的方程式：6.金属的通性高中五大金属元素：钠、镁、铝、铁、铜学习过程可以分为五部分学习：单质、氧化物、氢氧化物、盐、制备以及性质一、金属单质的通性：金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属元素在化合物中通常只显正价。相对原子质量较大的被称为重金属。物理性质：一般熔沸点较高，不溶或难溶于水，密度较大有金属光泽，大部分呈银白色，导电导热性优良，除汞是液体以外，其余均为固体。分类：黑色金属：铁、铬、锰三种。有色金属：铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡、铜、铅、锌、金、银等常见金属：如铁、铝、铜、锌等。稀有金属：如锆、铪、铌、钽等。轻金属：密度小于4500千克/立方米，如钛、铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡等。重金属：密度大于4500千克/立方米，如铜、银、钻、铅、锌、锡、锑、铋、镉、汞等。贵金属：价格比一般常用金属昂贵，地壳丰度低(又称克拉克值(CLARKEvalue),一种表示地壳中化学元素平均含量的数值)，提纯困难，如金、银及铂族金属。稀土金属：如铳、钮、镯系金属；放射性金属：如镭、窃、针及钢系元素中的铀、牡等。化学性质(1)与非金属单质反应：金属单质具有还原性，非金属单质具有氧化性，金属会被氧化为正价，变价金属与强氧化性非金属被氧化为高价态，与弱氧化性非金属被氧化为低价态。反应条件的难易体现了金属的活泼性。氧气：常温：4Na+O2===2Na2O点燃：2Na+O2===Na2O2点燃：2Mg+C)2===2MgO点燃：4A1+3O2===2A12O3点燃：3Fe+3O2===Fe3O4常温缓慢氧化：4Fe+3O2===2Fe2O3力口热：2Cu+C)2===2CuO氯气：点燃：2Na+CU===2NaCl点燃：Mg+Cl2===MgCl2力口热：2A1+3cl2===2A1J点燃：2Fe+3cl2===2FeC4点燃：Cu+Cl2===CuCl2硫单质：研磨：2Na+S===Na2s力口热：2A1+3s===A12s3力口热：Fe+S===FeS力口热：S+2Cu===Cu2s力口热：S+2Mg===MgS(2)与酸反应：可以与酸发生普遍的置换反应或者其他氧化还原反应普通酸：与稀盐酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H2Mg+2HCl===MgCl2+H22A1+6HC1==2A1J+3H2Fe+2HCl===FeCl2+H2与稀硫酸反应：2Na+H2SO4=^Na2SO4+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22A1+3H2SO4===A12(SO4)3+3H2Fe+HSO===FeSO+H氧化桂酸：铝与稀硝酸反应：A1+4HNO3(^)===A1(NO3)3+NO+2H2O铁与稀硝酸反应(酸过量)：Fe+4HNO3(^)===Fe(NO3)3+NO+2H2O铁与稀硝酸反应(Fe过量)：3Fe+8HNC>3(稀)===3Fe(NC>3)2+2NO+4H2。铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNC>3(稀)===3Cu(NC>3)2+2NO+4H2。铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(^)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O铜与浓硫酸反应（加热）：Cu+2H2sO4（浓）===CuSO4+SO2+2H2O镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3（稀）===3Mg（NO3）2+2NO+4H2O（3）与水反应：与水反应的难易程度也反映了金属的或活泼性钠与水常温下反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2镁与沸水反应（条件为加热）：Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2铝与沸水反应（条件为加热）：2Al+6H2O===2Al（OH）3+3H2铁与水蒸气反应（高温）：3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2（4）与盐溶液反应：钠与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4===2Cu（OH）2+H2+Na2sO4镁与CuSO4溶液反应：Mg+CuSO4===MgSO4+Cu铝与CuSO4溶液反应：2Al+3CuSO4===Al2（SO4）3+3Cu铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu铁与FeCl3溶液反应：Fe+2FeCl3===3FeCl2铜与FeCl3溶液反应：Cu+2FeCl3===CuCl2+FeCl2铜与AgNO3溶液反应：Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2（5）某些金属单质的特性：铝的特殊反应与强碱反应：2Al+2Na0H+2H2O==2NaAlO2+3H2铝热反应（高温）FeO：2Al+3FeO==Al2O3+3Fe氏203：2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe氏304：8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9FeZnO：2Al+3ZnO===Al2O3+3ZnCuO：2Al+3CuO===Al2O3+3Cu铜的锈蚀：Cu+CO2+O2+H2O===Cu2（OH）2CO3镁的特殊反应：与CO2反应（点燃）：2Mg+