山东省枣庄市滕州市艺术中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

山东省枣庄市滕州市艺术中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自来水

B．0.5mol·L-1的盐酸

C．0.5mol·L-1的醋酸

D．0.5mol·L-1的氨水参考答案：B略2.某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是

()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④

B．①②C．②③

D．③④参考答案：A略3.关于维生素的叙述中，不正确的是

A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要C．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素参考答案：C略4.有一支50mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是()A.amL

B.（50―a）mL

C.大于（50―a）mL

D.大于amL参考答案：C略5.将足量BaCO3粉末分别加入下列液体中，充分溶解。所得溶液中Ba2+浓度最小的为：

A．40mL水

B．500mL0.1mol/L硫酸钾溶液

C．50mL0.4mol/L氯化钡溶液

D．10mL0.2mol/L碳酸钠溶液参考答案：D略6.合成人造羊毛：的单体正确的是（

）参考答案：C7.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略8.下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（

）

XYZ

A．钠元素主族元素短周期元素

B．硫酸胶体分散系

C．电解质化合物纯净物

D．置换反应氧化还原反应放热反应

参考答案：C略9.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是

参考答案：B略10.下列化学用语表示正确的是（

）A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．HCl分子的电子式：H:ClC．CO2的结构式:：O=C=O

D．8个中子的碳原子的核素符号:12C参考答案：C略11.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷<异丁烷C．乙烷的燃烧热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：B略12.下列措施是为了降低化学反应速率的是A．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

B．食品放在冰箱中贮藏C．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

D．合成氨工业中使用催化剂参考答案：B略13.下列离子方程式中正确的是

A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2OD．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O参考答案：B14.下列烷烃的命名正确的是（

）A.2,4－二乙基戊烷

B.4－甲基－3－乙基已烷C.2－甲基－3－丙基戊烷

D.2,3,3－三甲基戊烷参考答案：D略15.成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是

（

）

A．铁杵磨成针

B．木已成舟

C．死灰复燃

D．积土成山

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是

。

制取乙炔的化学方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是

，乙炔发生了

反应。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是

，乙炔发生了

反应。（4）为了安全，点燃乙炔前应

，乙炔燃烧时的实验现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

（1）①废水I呈碱性，若采用CO2处理，发生反应的离子方程式是

。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为

。③废水III中的汞元素存在如下转化：Hg2++CH4=CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准

（填“是”或“否”）。④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式

。（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol／L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。①Ⅱ中，碎瓷片的作用是

。②III中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=

（用含c、V1、V2的表达式表示）。参考答案：略18.将铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液的烧杯中组成原电池，该原电池的负极为

其电极反应式为

。参考答案：Al

Al–3e-

+4OH-=AlO2-+2H2O19.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L－1·min－1。计算：(1)5min末A的物质的量浓度为________________________________________________________________________。(2)5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________________________________________________________________________。(3)化学方程式中n值为________________________________________________________________________。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝5mol·L－1·min－1②v(B)＝6mol·L－1·min－1③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反应速率最快的是______________(填编号)。参考答案：(1)1.5mol·L－1(2)0.2mol·L－1·min－1

(3)2(4)①解析：v(D)＝，所以5min时生成D的物质的量Δn(D)＝0.2mol·L－1·min－1×2L×5min＝2mol。则：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)n(初)/mol