山东省德州市经济开发区赵宅中学2022年高一化学月考试题含解析

山东省德州市经济开发区赵宅中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是A.过程1放出热量

B.

H2O的能量比O2能量高C.H2分子中存在极性共价键

D.过程2有新化学键形成参考答案：D2.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大参考答案：B【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A．卤族元素单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．卤族元素的核外电子层数随着原子序数的增大而增多；D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强．【解答】解：A．卤族元素单质的颜色从浅黄绿色、黄绿色、深红棕色到紫黑色，所以其单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性大小顺序是F＞Cl＞Br＞I，所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故B错误；C．卤族元素的核外电子层数分别为2、3、4、5、6，所以它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故C正确；D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故D正确；故选B．3.关于化学键的下列叙述中，正确的是

A、离子化合物中可能含共价键

B、共价化合物中可能含离子键C、离子化合物中只含离子键

D、离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略4.下列叙述不正确的是A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－D．原电池负极发生的电极反应是还原反应参考答案：D略5.室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是选项气体X试管中的物质Y预测现象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层BSO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C甲烷酸性KMnO4溶液无明显现象，溶液紫色不褪D氯气FeCl2溶液（浅绿色）溶液由浅绿色逐渐变为黄色

参考答案：A【详解】A、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液体不分层，选项A实验中预测的现象与实际不相符；B、二氧化硫能使品红溶液褪色，选项B实验中预测的现象与实际相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C实验中预测的现象与实际相符；D、氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色，选项D实验中预测的现象与实际相符；答案选A。【点睛】本题考查物质的检验，注意根据物质的性质进行分析检验，易错点为选项D，注意氯气的强氧化性及氯气、氯化亚铁、氯化铁的颜色变化。

6.制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1:3

B．3:1

C．1:2

D．2:1参考答案：C略7.下列对X＋2Y＝X2＋＋2Y－的叙述中正确的是

（

）A．Y被还原，X2＋是氧化产物

B.Y被还原，X发生还原反应C．X是还原剂，Y被氧化

D.X被氧化，X显氧化性

参考答案：A略8.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B

元素的判断正确的（

）A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第2周期VIA族元素

D．可以相互化合形成化合物参考答案：D9.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C4H6⑤可能有C2H6．A．②⑤ B．②④ C．③④ D．②③

参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．分析：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，据此判断．解答：解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，故一定没有C2H2、C3H8、C2H6，故选B．点评：本题考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法．10.属于能导电的电解质是

A．液态氯化氢

B．铁

C．酒精

D．熔融的氯化钠参考答案：D11.以下不属于无机非金属材料的是（

）A.玻璃

B.玻璃钢

C.水泥

D.陶瓷参考答案：B12.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡（22286Rn）,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是

（）

A.136

B.50

C.86

D.222参考答案：B略13.氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧

B．化合价的升降C．有无新物质生成

D．电子的转移参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答．解答：解：A．部分氧化还原反应中存在得氧和失氧，但是有的氧化还原反应中没有得氧和失氧，如氯气与氢气的反应，故A不选；B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B不选；C．有无新物质生成不能确定是否有电子转移，不一定是氧化还原反应，故C不选；D．电子的转移为氧化还原反应的实质，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单．14.某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.60mol/L，则c（SO42﹣）为（）A．0.30mol/L B．0.20mol/L C．0.15mol/L D．0.10mol/L参考答案：C考点：溶液的组成．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中正电荷总数和负电荷总数相等，整个溶液不显电性，以此进行解答．解答：解：因为溶液显电中性，故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），0.4mol/L+2×0.25mol/L=0.6mol/L+2c（SO42﹣），解得c（SO42﹣）=0.15mol/L，故选C．点评：本题考查溶液显电中性，难度不大．要注意离子浓度的大小关系是解题的关键15.空气中含量最多的元素是A．氮

B．硅

C．碳

D．氧参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如右图所示。【信息1】NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物，NH3被氧化为N2。如：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【信息2】Cu2O是红色固体，在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，方程式为：Cu2O+2H+===

Cu2++Cu+H2O请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是

(填序号)。A．加热氯化氨固体，气体再通过碱石灰B．在N2和H2的混合气体中加入催化剂，并加热至500℃，气体再通过碱石灰C．加热浓氨水，气体再通过碱石灰D．在生石灰中加入浓氨水，气体再通过浓硫酸（2）为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂化学式是

。（3）当观察到

（填现象）时，即表明A中的反应已经完成。（4）若A中生成Cu2O，请写出A中反应的化学方程式

。（5）该小组欲用2mol/L的稀硫酸100ml做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制该稀硫酸，所需的浓硫酸的体积为________ml（计算结果保留到小数点后1位），所需的玻璃仪器除了烧杯、量筒外还有

。（6）取A中反应后的剩余固体加入少量稀硫酸，证明其还原产物中含有Cu2O的现象是：

。参考答案：（1）C(2分)

（2）CuSO4（1分）（3）黑色固体全部变为红色（2分）（4）2NH3+6CuO

△

3Cu2O+N2+3H2O（3分）（5）10.9（2分）；100ml容量瓶，玻璃棒、胶头滴管（2分）（6）溶液从无色变为蓝色（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示，求原混合溶液中，Mg2+与SO42—的物质的量之比（不考虑Mg2+与水的反应）

参考答案：2∶5略18.将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；(2)取反应后的溶液20mL，