山东省枣庄市市山亭区翼云中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

山东省枣庄市市山亭区翼云中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4A．213g

B．284g

C．400g

D．426g参考答案：D略2.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）

①二氧化硫

②氯化铵水溶液

③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：答案：A

考点：了解水的电离，理解盐类水解的原理。解析：某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，正常水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1，说明该溶液抑制了水的电离，它既可能是酸也可能是碱。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性抑制水的电离；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性抑制水的电离。②氯化铵水溶液：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，促进水的电离，使得溶液呈酸性：c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1,③硝酸钠水溶液是强酸强碱盐不水解呈中性，c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1。相关知识点：①某溶液中由水电离出来的c(H＋)<1.0×10-7mol·L－1，说明这种溶液电离出氢离子或氢氧根离子抑制了水的电离，该溶液可能是酸溶液或酸式盐溶液（NaHC2O4

、NaH2PO4、NaHSO3）或碱溶液。②某溶液中由水电离出来的c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1，说明该溶液是能水解的盐溶液（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐），这种溶液因为盐的水解而促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。③某溶液中由水电离出来的c(H＋)=1.0×10-7mol·L－1，说明该溶液呈中性，该溶液是强酸强碱盐。3.下列有关化学用语表示正确的是A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.结构简式(CH3)2CHOH可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇参考答案：C略4.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.

B.

C.

D.参考答案：A略5.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：真题集萃；气体的净化和干燥；实验装置综合．.专题：实验评价题．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．6.下列各组中互为同位素的是（）A．O2和O3 B．H2和D2 C．CH4和C3H8 D．2He和3He参考答案：D考点：同位素及其应用．

分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体．解答：解：A．两者均为O元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误；B．H2和D2是单质不是原子，不为同位素，故B错误；C．CH4和C3H8是化合物不是原子，不为同位素，故C错误；D．2He和3He都是He元素的不同原子，互为同位素，故D正确．故选D．点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质．7.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（

）A.分液时下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出B.酸碱滴定实验中，酸式滴定管装液前不必先用待装溶液润洗C.蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的上端通入D.配制一定物质的量浓度的溶液时，直接将称取的固体药品倒入容量瓶加水溶解参考答案：A解析：A正确；酸式滴定管装液前如果不先用待装溶液润洗，则使所装溶液浓度减小，测定结果偏大，B错误；蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的下端通入，可充分冷却，C错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，将称取的固体药品溶于烧杯中的水中，冷却后移入容量瓶，D错误。8.关于下列各图的叙述正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是（）A．在标准状况下，1molO2与1molCCl4的体积相同B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与氢气的分子数、原子数都相同D．7.1gCl2与5.6gFe反应，转移的电子总数为0.3NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，四氯化碳为液态；B、Na2O2由O22﹣和Na+构成；C、根据阿伏伽德罗定律来分析；D、根据铁和氯气的物质的量结合化学方程式来解题．解答：解：A、标况下，四氯化碳为液态，故A错误；B、Na2O2由O22﹣和Na+构成，故1molNa2O2含1molO22﹣和2molNa+，即由3mol离子构成，故B错误；C、根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下相同体积的CO、N2的混合气体与氢气的物质的量相同，故分子数相同，而CO、N2与氢气均为双原子分子，故原子数也相同，故C正确；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，7.1g氯气的物质的量也为0.1mol，由反应可知，铁过量，0.1mol氯气完全反应变为﹣1价，故转移0.2mol电子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAC．1molCu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NAD．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；B、标况下四氯化碳为液态；C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量均为1mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含NA个阴离子，故A正确；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价，故1mol铜与S反应后转移的电子数为NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误．故选A．11.已知：SO32-＋I2＋H2O===SO42-＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．可能含Cu2＋

B．肯定不含NH4+

C．一定含有SO32-

D．肯定不含I－

参考答案：C略12.某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是A．不易溶于水

B．可以发生酯化反应C．可以发生加成反应

D．水解后能得到分子式为C9H8O2的产物参考答案：B略13.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

参考答案：D略14.下列说法正确的是A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1FeCl3溶液和0.1mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C．将0.1mol?L—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7参考答案：B略15.下列说法不正确的是(

)A.”臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是。Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（2）写出电解时发生反应的化学方程式：

；ks5u（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是

；（填序号）A．饱和食盐水

B．碱石灰

C．浓硫酸

D．水（4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是

；②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

；③滴定终点的现象是：

。④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=

。（用含c、V的代数式表示）（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是

（填化学式）。参考答案：（16分）(1)1:2(2)NH4Cl+2HCl===3H2↑+NCl3（2分）（2）C（2分）（3）①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）②2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I2＋2Cl－（2分）③最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2分）④1.35cv×10-2g(2分)（4）Fe（OH）3（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。己知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石然料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比l:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中有单质生成，该单质应是（填化学式）____________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）_______。（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（4）检验W气体的方法是_____________。参考答案：(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(2)N2

NO2

(3)1:2

(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3

解析：I、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，结合物质的性质分析解答：（1）反应前后元素的种类不变，所以得到两种酸中，一种含有氯元素，一种含有硫元素，可以据此来判断．故X、Y两种气体按物质的量之比1：1，在水溶液中能发生反应的化学方程式为Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4；（2）Z在催化剂条件下能与W反应，即二氧化氮和氨气的反应（即6NO2+8NH37N2+12H2O），根据质量守恒定律，则推测反应产物中的单质应是N2；则化合价降低的为氧化剂，故为NO2。（3）在Z与水的反应中，即二氧化氮与水的反应（即3NO2+H2O=2HNO3+NO），则可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。（4）因为氨气为碱性气体，则检验W气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3。

18.（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_____________。（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。A.Ca2+

B.H+

C.CO32－

D.OH－(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62－①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_____________。②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L－1表示），写出计算过程。参考答案：（1）提高H2O