山东省枣庄市滕州市南沙河镇中心中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

山东省枣庄市滕州市南沙河镇中心中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.盐酸能发生下列反应:

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑，②2HCl+CuO

=

CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是(

)A.有酸性、氧化性和还原性

B.只有氧化性C.只有还原性

D.只有酸性参考答案：A①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑反应中，盐酸只做氧化剂，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O反应中，盐酸只起酸的作用；③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O反应中，盐酸一半被氧化，做还原剂，具有还原性；另一半起到酸的的作用，生成盐；因此盐酸应具有酸性、氧化性和还原性；A正确；正确选项：A。2.下列各反应属于右图中阴影部分所示关系的是A.CO2与Na2CO3溶液B.白磷在氧气中燃烧C.氯气与氯化亚铁溶液D.铜与氯化铁溶液参考答案：C图中阴影部分所示为既属于化合反应，又属于离子反应，也属于氧化还原反应。A.CO2与Na2CO3溶液反应属于复分解反应、离子反应、非氧化还原反应，选项A不符合；B.白磷在氧气中燃烧属于化合反应、非离子反应、氧化还原反应，选项B不符合；C.氯气与氯化亚铁溶液反应属于化合反应、离子反应、氧化还原反应，选项C符合；D.铜与氯化铁溶液反应属于复分解反应、离子反应，氧化还原反应，选项D不符合。答案选C。3.下列叙述正确的是（

）

A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下1molCCl4的体积为22.4L参考答案：C4.物质的量浓度为2mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是A．在2L水中溶有80g的NaOH

B．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOH

D．每2L溶液中含有80gNaOH参考答案：D略5.下列关于热化学反应的描述中正确的是（

）A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJB.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1C.反应物的热效应与是否使用催化剂有关D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1参考答案：B分析：本题考查的是燃烧热和中和热的定义和热化学方程式的书写等，注意燃烧热和中和热中物质的量的要求。详解：A.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以此反应的反应热不是中和热，故错误；B.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以当热化学方程式相反的话，反应热的符号相反，且根据物质的量分析，该反应为+571.6kJ·mol-1，故正确；C.催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应物的热效应，故错误；D.该反应为可逆反应，0.5mol氮气不能完全反应，故反应热不能计算，故错误。故选B。点睛：注意燃烧热的定义：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所谓的稳定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液态水等。中和热的定义为：强酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，若有弱酸或弱碱或有沉淀生成，反应热都不为中和热。6.下列说法正确的是A．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖参考答案：A略7.下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法正确的是A.b是负极B.需要点燃该电池才能开始工作C.工作时能观察到淡蓝色火焰D.氢氧燃料电池是一种高效环境友好的发电装置参考答案：D8.如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几个量的数值和原来的比，没有发生变化的是A.气体摩尔体积

B.阿伏加德罗常数(NA)

C.摩尔质量

D.一个12C原子的质量参考答案：D【详解】A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C的物质的量为1mol，改后物质的量变为原来的一半，所以改后气体摩尔体积为原来的2倍，故错误；B.原来是以0.012Kg12C所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，现在用0.024Kg12C中所含原子个数作为阿伏伽德罗常数，0.024Kg12C中所含的原子数是0.012Kg12C中所含原子个数的2倍，所以阿伏伽德罗常数为原阿伏伽德罗常数的2倍；C.原来的摩尔质量，实际上是指1mol物质的质量即6.02×1023个微粒所具有的质量，当作出上述规定后，1mol所含的粒子数已经变成了原来的2倍，所以其摩尔质量也为原来的2倍；D.在规定12C的相对院子质量为24时，实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变。故选D。9.应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（

）

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）在第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③硒（Se）在第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A、①③⑥

B、①③④

C、③④⑤

D、③⑤⑥参考答案：A略10.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】根据化合反应是指由两种或两种以上物质反应只生成一种物质的反应；氧化还原反应是化合价变化的反应．【解答】解：A、2CO+O22CO2是化合反应，反应中碳元素和氧元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确；B、CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、C+H2OCO+H2属于置换反应不属于化合反应，反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O属于复分解反应不属于化合反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选：A．11.下列选项中，与氯气用途无关的是

A、消毒杀菌

B、制漂白粉

C、制盐酸

D、从海水中提取食盐参考答案：D12.下列说法正确的是(

)A、2mol的盐酸

B、0.1mol氢

C、0.3molHCl

D、4mol的氧元素参考答案：C略13.下列物质中，属于电解质的是

A．HCl

B．N2

C．蔗糖

D．Fe参考答案：A略14.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2参考答案：B略15.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是A.该反应中NH3被还原

B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.若管道漏气遇氨就会产生白烟

D.生成1molN2有6mol电子转移参考答案：A【详解】A、反应中氮元素化合价升高，失去电子被氧化，氨气是还原剂，故A错误；B、在反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，氯气表现出氧化性，故B正确；C、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故C正确；D、在反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，N元素的化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：（1）该装置的正确连接顺序是：a接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)。（2）U型管可以用(

)替代(填装置名称)，内盛装的试剂是(

)。（3）洗气瓶中的液体是(

)。（4）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是(

)。（5）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色(

)(填是或否)。（6）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是什么?参考答案：研析：本题的解题思路：本实验有两个目的，其一是验证干燥的氯气没有漂白性；其二是测量氯气的体积。由于测量氯气的体积是根据排入量筒里的水来读出，所以验证干燥的氯气无漂白性的实验必须放在测量氯气的体积之前(否则无法连接)。连接顺序：发生装置→除氯化氢杂质→除水蒸气→验证漂白性→排液体→收集液体。除去水蒸气可以用装有无水CaCl2的U型管，也可以用盛有浓硫酸的洗气瓶。答案：(1)a接(d)、(e)接(b或c)、(c或b)接(g)、(h)接(e)、(d)接(f)；(2)洗气瓶、浓硫酸；(3)饱和食盐水；(4)检查装置的气密性；(5)否；(6)盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？⑴三氧化硫跟水反应⑵加热高锰酸钾制氧气⑶氧化铁跟盐酸反应⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反应（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反应

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置换反应18.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C

，D

。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为

(填写化学式)写出AB的化学方程式：

写出CD的离子方程式：

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是

(填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：

。参考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(浓)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）NO2；（1分）

4NH3+5O2=4NO+6H2O

（2分，不写条件不扣分）3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO（2分，