(完整word版)2019年云南省第一次统测化学试题

金刚石和石墨，含有相同的元素，却有不同的价格，那是因为，金刚石的形成经历了石墨没有经历过的高压 金刚石和石墨，含有相同的元素，却有不同的价格，那是因为，金刚石的形成经历了石墨没有经历过的高压 秘密★启用前【考试时间：3月21日9:00-11:30]2019年云南省第一次高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试化学部分一、选择题：本题共6小题，每小题6分。在每小题给由的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是A.港珠澳大桥使用到的聚乙烯属于有机高分子材料B.酯类在碱性条件下的水解反应均可用于制肥皂C.“84”消毒液、明矶均可用于环境消毒D.钢质桥体若采用外加电流的阴极保护法 ，需外接铝作辅助阳极.四氟乙烯是重要的化工原料，可通过如下反应制得。下列关于四氟乙烯说法错误的是AIRC1F：C-CF2C1—一►irC=CF?+CbA.沸点高于乙烯B.其制备反应属于取代反应C.分子中所有原子都处于同一平面D.在一定条件下可以合成聚四氟乙烯.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.2NaB.1L0.2molL-1氨水中NH4的总数为0.2Na0.1molFe与足量稀HNO3充分反应，转移电子数为0.2Na7.8gNa2O2与足量H218O反应,生成的氧气中所含中子数为0.8Na10.下列实验操作或方案能达到实验目的的是实验目的实验操作或方案A.检验淀粉是否已经水解水浴加热滴有稀H2SO4的淀粉溶液几分钟，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热B.清洗银镜反应后试管内壁附着的Ag先用浓盐酸清洗，再用水清洗C.证明苯与液澳发生了取代反应使苯、液澳和铁粉混合反应后，将产生的气体先通过CCl4,再通入水中，测所得水溶液的PHD.探究反应物浓度对化学反应速率的影响向2支盛有8mL0.02mo1L-1KMnO4溶液的试管中分别加入2mL0.01mo1L-1和2mL0.02mo1L-1的H2c2。4溶液，记录颜色完全褪去的时间11.一种O2作催化剂的可充电铝—— CO2电池如图所示。当电池放电时在多孔碳电极处生成Al2(C2O4)3。下列说法正确的是A.放电时，多孔碳电极为负极B.放电时，电子由多孔碳电极流向铝电极金刚石和石墨，含有相同的元素，却有不同的价格，那是因为，金刚石的形成经历了石墨没有经历过的高压C.充电时，Al3+向多孔碳电极迁移

金刚石和石墨，含有相同的元素，却有不同的价格，那是因为，金刚石的形成经历了石墨没有经历过的高压D.充电时，电池总反应为A12(C2O4)3^=2A1+6CO2a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、Y、Z、R、Q是由其中两种或三种元素组成的化合物。c是地壳中含量最高的元素W是由c元素形成的单质。已知:2X+2Y^=4R+Wt2X+2Z^2Q+W;25C时0.1molL-1R溶液的pH为13。下列说法正确的是.』Bt.或CrO产.』Bt.或CrO产1g ：—mol•B.单质的熔点:a<c<dC.a、c、d三种元素形成的化合物中只含离子键D.四种元素的原子中，只有a与c可以形成电子总数为 18的分子25c时，分别向等体积、等物质的量浓度的NaBr、Na2CrO4溶液中滴加0.01molL-1AgNO3溶液,根据溶液中平衡时相关离了浓度的关系图，下列说法错误的是—」R*<W■91AgNO3溶液中，c(H+)>c(OH-)Ksp(AgBr)的数量级为10-12C.若向物质的量浓度均为0.01molL-1的NaBr和Na2CrO4混合溶液中滴力口0.01molL-1AgNO3溶液,先产生AgBr沉淀D.Ag2CrO4(s)+2Br-(aq)，、2AgBr(s)+CrO42-(aq)平衡常数很大，故该反应趋于完全三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题〜第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题为选考题，考生必须做答(一)必考题(共43分)26.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备与性质进行多角度探究。回答下列问题：I.亚硝酸钠的制备已知:①2NO2+Na2CO3+Pb|i2NaNO2+PbO+CO2②3NO2-+2H+=2NO>NO3-+H2O(1)仪器R的名称是;装置(1)仪器R的名称是;装置B中多孔球泡的作用是(3)停止反应后，将装置B中的溶液过滤，再将滤液蒸发制得固体产品。若反应后装置B中溶液pH<7,会导致产品中NaNO2的含量下降，其原因n.亚硝酸钠的含量测定(4)称取1.000g产品溶解后配成50mL溶液。取所配溶液10.00mL于锥形瓶中，选用洁净的(填“酸式”或“碱式” )滴定管装入0.05000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应MnO4-+NO2-+H+-Mn2++NO3-+H2。(未配平)。当锥形瓶中溶液时即为终点。平行滴定3次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL,则所测产品纯度为。m.亚硝酸钠的性质探究(5)根据NaNO2中氮元素的价态可以推测,NaNO2既有氧化性，也有还原性。设计实验证明酸性条件下NaNO2具有较强的氧化性。供选用的试剂：NaNO2溶液、酸性KMnO4溶液、稀H2SO4、FeSO4溶液、KSCN溶液。.(14分)硒(Se)、础(Te)分别是第四、五周期的氧族元素。某地精炼铜所残留的阳极泥中主要含Cu2Se、CuSe、Cu2Te和少量Au等。一种以该阳极泥为主要原料制备单质硒和础的工艺流程如下 ：阳极泥滤渣II阳极泥滤渣IISO回答下列问题(1)硒的原子结构示意图为。(2)检测发现：加入氢氧化钠溶液，Se、Te两种元索由二氧化物进入溶液。①Cu2Te硫酸焙烧过程中所涉及的化学反应方程式为。②用过量NaOH溶液吸收气体后，溶液中大量含有的阴离子化学式为。(3)用N2H4H2O还原沉硒的优点是氧化产物无污染。 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为O(4)操作I的名称是。滤液I通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到副产物 Na2s0410H2O,采用这样的方法获得晶体而不采用直接蒸发结晶的原因是o(5)流程中还原得到硫单质的离子反应方程式为。.(15分) 在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比国际气候变化经济学报告中显示 ，大气中C02浓度每增加一倍，可使地 ［n(H2)/n(CO2)］达平衡时C02的转化率［a(CO2)］如下图1所示。(m40%040r表平均温度上升5〜6C。为减少温室效应的加剧 ，需将工业生产中产生的(m40%040rC02分离由来加以利用。回答下列问题：(1)在500c时,Li4SiO4与低浓度的CO2反应生成两种锂盐，待该反应达到化学反应的限度后，升温至700C,两种锂盐反应放生高浓度的CO2,而Li4SiO4可循环利用。写由700c时两种钾盐反应的化学方程式。①该反应的4H0(填“>”、"=”或“<”)(2)CO2①该反应的4H0(填“>”、"=”或“<”)①已知：2NH3(g)+CO2(g户NH2COONH4(s) +=-159.5②500K、投料比［n(H2)/n(CO2)］=3时,H2的平衡转化率设总压强为P0,则化学平衡常数Kp=。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数②500K、投料比［n(H2)/n(CO2)］=3时,H2的平衡转化率设总压强为P0,则化学平衡常数Kp=。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)③直接甲醇燃料电池(DMFC)具备低温快速后动、燃料洁净坏保以及电池结构简单等特性。该电池使用合适的合金为电极，以氢氧化钠溶液、甲醇、则CO2(g)+2NH3(g户CO(NH2)2(s)+H2O(l)的AH=kJmol③直接甲醇燃料电池(DMFC)具备低温快速后动、燃料洁净坏保以及电池结构简单等特性。该电池使用合适的合金为电极，以氢氧化钠溶液、甲醇、空气为原料。写出其负极电极反应式(4)在TO2/Cu2A1204为催化剂时，CO2和CH4可反应生成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图 2所示300C〜400C时，影响乙酸生成速率的主要因素是(填”温②将足量CO2通入饱和氨水中可制得碳镂(NH4HCO3)。已知室温下空气为原料。写出其负极电极反应式(4)在TO2/Cu2A1204为催化剂时，CO2和CH4可反应生成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图 2所示300C〜400C时，影响乙酸生成速率的主要因素是(填”温(3) 在一定条件下，CO2与H2可用于合成甲醇：度”或“催化剂”)CO2(g)+3H2(g)f“CH30H(g)+H2度”或“催化剂”)SOCb已知；RCOOH *RCOC1（二）选考题（共15分）36.化化学一选修5:有机化学基础】（15分）将己内酰胺（E）与助剂混匀后直接浇注于模具内 ，然后在模具内聚合并成型，可制得单体浇注尼龙。添加活化剂对苯二甲酰双已内酰胺 （TBCL）能使该聚合反应速率显著加快，并可使反应在较低温度下进行。 TBCL的合成路线可设计如下：回答下列问题：（1）芳香族化合物A的结构简式为;E的分子式为;G的化学名称为。（2）E和H生成TBCL的反应类型是;三乙胺为有机碱।在该反应中的作用是O（3）E在一