山东省临沂市高新实验中学2022年高二化学月考试卷含解析

山东省临沂市高新实验中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是

()A．C3H8

B．CH≡CH

C．SO2

D．CH2=CHCH3参考答案：A略2.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①参考答案：D3.一定温度下，对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：

(

)

A．改变温度

B．恒容，充入N2C．恒容，充入He气

D．恒压，充入He气参考答案：B4.下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是

A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B．2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生

C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D．乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出参考答案：B略5.不能用化学平衡移动原理说明的事实是（

）

A.合成氨在高压下进行是有利的

B.温度过高对合成氨不利

C.使用催化剂能使合成氨速率加快

D.及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨参考答案：C略6.下列各组中离子在水溶液中能大量共存的是

A.Na+、CO32－、Cl－、AlO2－

B.H+、Fe3+、NO3－、S2－C.Al3+、K+、S2－、SO42－

D.NH4+、NO3－、SiO32－、CO32－参考答案：A7.某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置，见右下图，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触参考答案：D略8.在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是A．锌片增重32.5g

B．锌片溶解32.5g

C．铜片上析出2gH2

D．铜片上析出1molH2参考答案：B略9.下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时减小D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性参考答案：C略10.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是（）A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2参考答案：B解：A、因漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故A错误；B、因漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故B正确；C、因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；D、漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误；故选B．11.为了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值变小，可适量加入

A．KOH溶液

B.盐酸

C.NaOH固体

D.NaOH溶液参考答案：A略12.下列基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是

A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应参考答案：D略13.符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构）

（

）①分子式为C6H14O

②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛A．6种

B．7种

C．8种

D．9种参考答案：C 14.有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与一定浓度的溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是

A．有机物X是一种苯的同系物B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键参考答案：B略15.对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(

)A．P、Q、R、S的浓度相等

B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：⑴滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本实验滴定达到终点的标志是

。⑶通过上述数据，计算出x=

。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会

参考答案：（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（3）2

①偏大

②偏小）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

（1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。

①上述反应平衡常数的表达式K=__________

②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）

a.SO2和SO3浓度相等

b.SO2百分含量保持不变

C.容器中气体的压强不变

d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）

（4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

参考答案：（1）①略

②bc（2）=（3）①小于②不变（4）

略18.（6分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是

，负极反应式为

；

正极是

，正极反应式为

。参考答案：负极是

铁

，负极反应式为

Fe-2e-=Fe2+

；

正极是

碳

，正极反应式为

O2+4e-+2H2O=4OH-

。略19.X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是

(写