天津锦州中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

天津锦州中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项中表达正确的是参考答案：答案：A2.Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al参考答案：C略3.某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是

（

）

A．X能形成化学式为X（OH）3的碱

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物参考答案：A略4.下列关于铁电极的说法中，正确的是（

）

A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极

B．在铁片上镀铜时铁片作阳极

C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极

D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极参考答案：答案：C5.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2．A．②③⑤⑦ B． ①③⑦⑧ C． ③⑤⑦⑨ D． ②③⑥⑦参考答案：A分析： 浓硫酸为酸性、强氧化性的干燥剂，不能用于干燥碱性、具有较强还原性的气体；氢氧化钠为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，据此进行判断．解答：解：①Cl2；氯气能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥氯气，故①错误；②O2；氧气为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故②正确；③H2；氢气为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故③正确；④SO2；二氧化硫能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故④错误；⑤CO；一氧化碳为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故⑤正确；⑥NH3；氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故⑥错误；⑦CH4；为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故⑦正确；⑧NO2；二氧化氮能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故⑧错误；⑨CO2，为酸性气体，能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故⑨错误；根据以上分析可知，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的气体有：②③⑤⑦，故选A．点评： 本题考查了气体的干燥与净化方法判断，题目难度不大，试题题量稍大，注意掌握常见气体的化学性质，明确干燥剂的分类及正确选用干燥剂的方法．6.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、

NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是

A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液

参考答案：D略7.A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素,且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是

A.若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质B.若A为金属钠，则由1mol

D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C.若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得参考答案：B略8.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3参考答案：D略9.将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（）A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．不能确定参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.分析：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．解答：解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＜n，故选B．点评：本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．10.在容积恒定的密闭容器中放入2molA和1molB在一定条件下发生反应：2A（g）＋B（g）2C(g)当达到平衡时测得压强减小，则A的转化率为（

）

A.60%

B.50%

C.40%

D.30%参考答案：B略11.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：AC略12.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（

）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略13.下列说法正确的是（）A．共价键都具有方向性B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称C．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的D．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的参考答案：C考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A、s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性；B．σ键是球对称，π键为镜面对称；C．π键为p电子“肩并肩”重叠形成；D．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有p﹣pσ键和p﹣s键．解答：解：A、共价键都不一定有方向性，如s轨道的电子云相互重叠时无方向性，故A错误；B．σ键“头碰头”重叠为球对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误；C．π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故C正确；D．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，所以有p﹣pσ键和p﹣s键，故D错误；故选C．点评：本题考查共价键的形成及共价键的类型，注意判断共价键的一般规律及电子的重叠方式是解答的关键，选项B为解答的难点，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．14.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度为18.4mol·L－１B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46molC．要配制200mL4.6mol·L－１的稀硫酸需取该硫酸共50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%参考答案：AC15.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（

）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：CA．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：

②向样品中加入l0mL6moL·L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。试回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是

；

（2）加入氯水后，反应的离子方程式为

；

（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为

；

（4）若不用氯水，可用下列试剂中的

代替（填序号）。

A．H2O2

B．碘水

C．NaClO

（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是

。

（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为

（请把结果约到最简）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。利用废弃的线路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳单质），设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝操作流程如下：CuSO4·5H2O

供选试剂：a．澄清石灰水b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．碳酸氢钠溶液

。e．氢氧化钠溶液f．硫氰化钾溶液g．氯水。请回答下列问题：⑴检验气体a的成分，将气体a依次通入试剂的先后顺序为

。b→

→b→

（填写供选试剂的代号）。判断气体a中含有二氧化碳的实验现象为

。

⑵第③步实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、洗涤。如图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________________。

⑶第②步加H2O2的作用是________________________________________；调溶液pH的目的是使

生成沉淀。

⑷请仿照上图形式设计从滤渣C中获得Al（OH）3固体最简步骤的流程图：（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）

参考答案：略18.一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料------PC，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，又能够满足环保要求，因而得到了广泛的应用。以下是某课题小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B的一氯取代产物有五种；③C可与FeCl3溶液发生显色反应：④D的结构式为

。请回答下列问题：（1）A的名称是

；（2）B的结构简式为

；（3）C与D反应生成E的化学方程式为

；（4）化合物M和N均与D互为同分异构体。其中：M能发生银镜反应；N具有两种官能团且可以使溴水褪色。则M的结构简式为

。N分子中含氧官能团的名称是

，N与溴水反应的化学方程式为