天津赵庄中学2021年高二化学下学期期末试题含解析

天津赵庄中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学兴趣小组为了证明人呼出的气体中含有CO2，设计了如图6所示的实验装置。你认为锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中应选用的一组试剂是

A．B．C．D．瓶ⅠKOHNaOH稀HClNa2SO4瓶ⅡNaOHCa(OH)2AgNO3BaCl2参考答案：B2.鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是（）A．滴加醋酸

B．滴加浓硫酸

C．滴加酒精

D．灼烧参考答案：D考点：食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．专题：糖类与蛋白质专题．分析：利用蚕丝与人造丝的成分不同，发生化学反应的现象不同进行解答．解答：解：A．滴加醋酸，真蚕丝和“人造丝”，都不会溶解，都没有明显现象，故A错误；B．滴加浓硫酸，真蚕丝和“人造丝”，都会被氧化变黑，故B错误；

C．滴加酒精，真蚕丝和“人造丝”，都不会溶解，都没有明显现象，故C错误；

D．灼烧真蚕丝和“人造丝”，真蚕丝是蛋白质，有烧焦羽毛的气味；人造丝是一种丝质的人造纤维，是化纤类的长丝产品，没有烧焦羽毛的气味，故D正确；故选D．点评：本题考查了真蚕丝、人造丝的鉴别，解题的关键是对两者性质不同的知识掌握，题目较简单．3.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（

）A．A的转化率变大

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a＜c＋d参考答案：D略4.下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI[参考答案：B略5.下列说法正确的是

A.苯和乙醇都能发生取代反应

B.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化

C.麦芽糖水解产物是葡萄糖和果糖

D.蛋白质和油脂都是高分子化合物参考答案：A略6.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是(

)

参考答案：A略7.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子之间仅形成两个π键参考答案：BD8.用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变参考答案：C考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：以石墨为电极电解含氧酸、强碱、氢之前金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水，如果用石墨电解氢之前金属的氯化物溶液时，阳极上氯离子放电，根据溶液中氢离子或氢氧根离子浓度是否变化确定溶液pH是否变化，据此分析解答．解答：解：A．用石墨作电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，NaOH的物质的量不变，溶液体积减小，则溶液中NaOH增大，pH变大，故A错误；B．用石墨作电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，溶液体积减小，则溶液中硫酸浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；C．用石墨电极电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，硫酸钠的物质的量不变，溶液体积减小，硫酸钠的浓度增大，但硫酸钠溶液呈中性，所以溶液的PH不变，故C正确；D．用石墨作电极电解NaCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中有氢氧根离子生成，则溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液的pH增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电池反应式确定溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化，从而确定溶液酸碱性变化，题目难度不大．9.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．C、N、O

D．Cl、S、P

参考答案：A略10.下列化学用语正确的是A．醛基的结构简式

B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为

D．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式参考答案：D略11.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（

）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol参考答案：A略12.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的时，三个反应中转移的电子数之比为A．1∶1∶1

B．2∶2∶1

C．2∶3∶1

D．4∶3∶2参考答案：B13.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是()

①C、O2

②AlCl3、NaOH

③Fe、HNO3

④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：A略14.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（

）

A

B

C

D参考答案：C略15.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(

)A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分、每空2分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液称取4.0g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液，需要的主要仪器有________________________________________________________________________

(2)滴定①用____________量取10.00mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________，直到_____________时停止滴定．(3)数据处理根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.12分）在800℃时，2L密闭容器内，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝

。已知：＞，则该反应是

热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是

；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝

。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

。a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

。a．及时分离除NO2气体

b．适当升高温度c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂参考答案：

略18.反应CaCO3CaO+CO2在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表：温度(℃)550650750850897压强(Pa)5.32×1019.17×1028.37×1034.94×1041.01×105请按要求填空：(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡

(填序号).A.向左移动

B.向右移动C.不移动

D.无法确定平衡移动方向(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将

(填“升高”“降低”或“无法确定”)；平衡时容器内的压强将

(填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”)4.94×104Pa，理由是

.参考答案：(1)D

(2)降低；小于；容积扩大为原来的2倍的瞬间，p=＝2.47×104(Pa),减小压强将使平衡右移，故温度将降低；平衡移动的结果将使压强增大，但总满足2.47×104Pa＜P＜4.94×104Pa19.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝―24.8