天津蓟县仓上屯中学2021年高一化学月考试卷含解析

天津蓟县仓上屯中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm判断其体积关系．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故选A．2.X、Y、Z是短周期元素，Y的阴离子与X的阳离子电子层结构相同，与Z的阴离子结构不同，原子半径X>Z>Y，则X、Y、Z原子序数由大到小顺序排列的是（）A、Z>Y>X

B、Z>X>Y

C、X>Y>Z

D、X>Z>Y参考答案：B略3.下列实验操作中错误的是A.蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【详解】A.蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热，利用余热蒸干，故正确；B.蒸馏操作时，应测定出来的气体的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；C.分液操作时，为了使上下层的液体完全分离，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D.萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，萃取剂和溶质不反应，对萃取剂的密度没有要求，故错误。故选D。4.下列变化中不需要破坏化学键的是(

)

A.加热氯化铵

B.干冰升华

C.氯化钠熔化

D.氯化氢溶于水参考答案：B略5.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被还原的元素是A.Fe B.Fe和Br C.Cl D.C1和Br参考答案：C【详解】反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中Cl元素被还原。故选C。【点睛】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降，元素化合价升高，失电子被氧化，元素化合价降低，得电子被还原。6.已知在1×105

Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则下列热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+484kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝－484kJ·mol-1C．H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)

△H＝+242kJ·mol-1D．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)

△H＝+242kJ·mol-1参考答案：D略7.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是A.原子序数116 B.中子数177C.在第ⅥA族 D.核电荷数293参考答案：D【分析】原子符号中，X为元素符号、Z为质子数、A为原子的质量数，据此分析回答。【详解】A项：中，原子序数＝质子数＝116，A项正确；B项：中，中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B项正确；C项：位于第七周期、第16纵行，为第ⅥA族，C项正确；D项：中，核电荷数＝质子数＝116，D项错误。本题选D。

8.人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是（）A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．玻尔参考答案：B【考点】化学史．【分析】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；③1913年玻尔提出的量子力学模型；④1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型．【解答】解：A．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故A错误；B．1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包”结构的原子结构模型，故B正确；C．1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，据此他提出了带核的原子结构模型，故C错误；D．1913年波尔提出的量子力学模型，故D错误；故选B．9.某氯化镁溶液的密度为1.2g·cm—3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量浓度约等于A．0.77mol·L—1

B.1.55mol·L—1C．2.55mol·L—1

D.5.1mol·L—1参考答案：D10.下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选D．11.下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是（）A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀C．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．次氯酸钙比次氯酸稳定参考答案：B考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁；B、二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应；C、氯气与碘化钾中的碘离子发生氧化还原反应生成碘单质；D、次氯酸见光易分解，次氯酸钙易和空气成分水以及二氧化碳反应．解答：解：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A正确；B、二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应，所以最后生成硫酸钙，故B错误；C、氯气与碘化钾中的碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，故C正确；D、次氯酸见光易分解，次氯酸钙易和空气成分水以及二氧化碳反应，所以相对而言次氯酸钙比次氯酸稳定，故D正确；故选B．点评：本题考查学生氯气与铁和碘化钾反应、次氯酸和次氯酸盐的性质等方面知识，属于综合知识的考查，难度不大．12.下列对“摩尔”的叙述不正确的是（

）A.摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。参考答案：D试题分析：摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，既能用来计量纯净物，又能计量混合物，1mol任何物质所含的微观粒子数相等，约6.02×1023，D错误，答案选D。13.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是？(

)A.元素原子的电子层数呈周期性的变化B.元素原子的核外电子排布呈周期性的变化C.元素的化合价呈周期性的变化

D.元素的原子半径呈周期性的变化参考答案：B略14.在一定温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡的标志是（

）A.单位时间内生成nmolA的同时生成nmolCB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolC的同时生成2nmolBD.单位时间内生成2nmolA的同时生成nmolB参考答案：AB略15.下列反应的描述与离子方程式都正确的是A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB.氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OC.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O参考答案：DA项，在金属活动性顺序表中Zn在Ag前面，Zn能从AgNO3溶液中置换出Ag，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，错误；B项，Ba（OH）2与NaHSO4反应恰好呈中性，化学方程式为Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，错误；C项，Cu（OH）2加到盐酸中，Cu（OH）2溶解，溶液变成蓝色，现象错误，错误；D项，BaCO3加入稀盐酸中，固体溶解，生成无色无味的CO2气体，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，正确；答案选D。点睛：本题考查实验现象的描述和离子方程式正误判断。离子方程式常见错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求（如题中B项）；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒（如题中A项）。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。（1）试剂a是_________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。（2）该方案能否达到实验目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进?_____（若能，此问不用回答)。（3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是____的质量。（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：（i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。（ii）需要用托盘天平称量______________gKCl固体。参考答案：(1)K2CO3溶液

BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

(2)不能

应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶

(3)沉淀A1(或固体B)

(4)500mL容量瓶

3.7【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，以此来解答。【详解】（1）加入试剂a，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，因此试剂a是K2CO3溶液；碳酸钡经过洗涤干燥后加入试剂b转化为氯化钡溶液，则试剂b是盐酸，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）经操作②得到的滤液中含有过量K2CO3，直接蒸发得到的氯化钾中混有碳酸钾，应先加入盐酸酸化，然后再蒸发结晶；（3）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量；（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于没有450mL容量瓶，则需要500mL容量瓶，则配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固体的质量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则需要用托盘天平称量的质量是3.7g。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握流程中的反应及混合物分离方法的选择。易错点是（4）中的计算，注意托盘天平只能读数到0.1g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（

）。6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4．写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：18.在某NaO