天津第五十五中学2022年高二化学模拟试卷含解析

天津第五十五中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NH4+离子的空间构型是

A.平面正方形

B.三角锥形

C.正四面体

D.八面体参考答案：C2.关于下列各种说法中正确的是

A．氯水是混合物，漂白粉是纯净物

B．SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水

C．H2、NH3、SO2、HBr气体都可以用浓硫酸干燥

D.16O与18O的核外电子排布方式不同参考答案：略3.下列叙述正确的是（

）A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子参考答案：D略4.下列各组物质不属于同分异构体的是A、2,2—二甲基丙醇和2—甲基丙醇

B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略5.反应aA(g)+bB(g)

cC(g)有如下性质：v正＝K1〔c(A)〕a·〔c(B)〕b，v逆＝K2·〔c(C)〕c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的A.a倍

B.b倍

C.2a倍

D.2a+b倍

参考答案：D6.当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．A．AgI比AgCl稳定

B．氯的非金属性比碘强C．I－的还原性比Cl－强

D．AgI的溶解度比AgCl小参考答案：D7.下列反应属于皂化反应的是A．乙酸乙酯在碱性条件下的水解

B．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解C．软脂酸甘油酯在碱性条件下的水解

D．油酸甘油酯在酸性条件下的水解参考答案：C8.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（

）A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为。D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍参考答案：AB略9.下列各组物质中，属于同系物的是

A．HCHO、CH3COOH

B．

、

C．CH3COOH、CH3CH20H

D.醋酸、硬脂酸参考答案：D10.下列物质可以使蛋白质变性的是：①福尔马林

②酒精

③紫外线照射

④(NH4)2SO4

⑤CuSO4

⑥双氧水

⑦硝酸A．除④外

B．除③⑥外

C．①②⑤

D．除④⑦外参考答案：A略11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．12.市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其可能的有效成分是A.Cl2

B.SO2

C.NaClO

D.KMnO4参考答案：C13.在由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的离子组是A.Fe2+

Na+

NO3－

Cl－

B.Ba2+

Na+

NO3－

Cl－

C.SO42－

S2O32－

NH4+

Na+

D.Mg2+

Na+

Br－

AlO2－参考答案：B略14.光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是（

）A．Si

B．SiO2

C．Na2SiO3

D．CaSiO3参考答案：B略15.足量的铝与20mL1.0mol/L的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．盐酸

D．稀硝酸参考答案：D【ks5u解析】铝与氢氧化钠溶液或盐酸或稀硫酸均是产生氢气，且都是铝作还原剂，所以产生的氢气相等。铝与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，氮元素的化合价从+5价降低到+2价，所以产生的NO最少，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol·L－1硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg＞Fe＞Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。

(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________________。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是________________________；应该测定的实验数据是_________。实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是__________________________的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。A．硫酸钾

B．硫酸锰C．氯化锰

D．水参考答案：实验一：(1)探究反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)Mg(或Fe)、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸测定一定时间内产生气体的体积(或者测定收集一定体积的气体所需的时间)实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2＋的催化作用)(2)B解析：实验一(1)根据实验报告可知，在硫酸的浓度相同时，探究三种金属与硫酸反应的速率，还需要保证三个反应中的反应温度相同；(2)要研究浓度对反应速率的影响时，应该选用同一种金属单质与不同浓度的硫酸反应，因为铜与稀硫酸不反应，所以不选用，浓硫酸的氧化性强，金属与稀硫酸、浓硫酸的反应原理不同，没有可比性，所以最终选用Mg(或Fe)和0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸，通过装置可知，需要测量产生氢气的体积，当然这里要规定好在同一时间内，这样的比较才有意义，即为了定量比较产生氢气的速率；实验二(1)从反应前后溶液中微粒的变化来看，Mn2＋的数目增大明显，很容易猜想到可能是Mn2＋对反应有催化作用，加快了反应速率；验证时要保证条件的一致性，即不能引入其他微粒，以免对实验有干扰，所以从B和C选项的比较来看，C选项中引入了Cl－，对实验结论存在干扰，所以选择B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.酸性溶液中只有H+，碱性溶液中只有OH-.这句话对吗?为什么?参考答案：解析：不对，因为任何水溶液中都存在水的电离平衡，故不管是酸性、碱性，还是中性溶液，H+和OH-都存在，它们作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性，在酸性溶液中不是没有OH-，只是c(H+)＞c(OH-)；在碱性溶液中也不是没有H+，而是c(OH-)＞c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+).18.（每空1分，共11分）（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气

、氢气

。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有

、

。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，

（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：

。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：

，锥形瓶中还可观察到的现象是：

。（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、

、

离子。（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式

。参考答案：（A）（1）a、b

（2）干燥气体

控制氢气和氮气的流速（3）不会

因为混合气体中含有大量难溶