天津河北区红光中学2023年高三化学期末试题含解析

天津河北区红光中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)

△H>0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是（

）A．当x表示温度时，y表示NO物质的量B．当x表示压强时，y表示NO2的转化率C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D．当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量参考答案：B略2.图K5－33－3是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置。下列有关说法错误的是()。图K5－33－3A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体参考答案：B略3.根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是

A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B、由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4

C、若A2+2D—==2A—+D2，则氧化性D2＞A2

D、若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+参考答案：D略4.下列反应中不能引入羟基（—OH）的是A、加成反应

B、取代反应

C、消去反应

D、还原反应参考答案：C略5.下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2—+2H2O参考答案：C略6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L一，6omL）充分反应后，硝酸的还原产物有N0、N02，反应后溶液中所含H＋离子为nmol．此时溶液中所含N03一的物质的量为A．0.28molB．0．3lmolC．（n＋0．2）molD．（n＋0．4）mol参考答案：C7.下列说法正确的是（

）A．常温下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①>③>④>②B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C．常温下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）>c（OH-）参考答案：A8.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(

)A．②③④

B．②③

C．①②④

D．①②③④参考答案：D略9.已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是

ABCDEC↓↓—↑—B↓—↓↑↓

A.HCl

B.Ca(HCO3)2

C.Na2CO3

Ba(NO3)2参考答案：B略10.参考答案：答案：C11.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是

A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023

B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023

C．0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023

D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023参考答案：C12.下列离子方程式书写错误的是A．H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH—=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC．3

mol的Cl2

通入含2

mol

FeI2的溶液中：2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋2I2D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3+2HClO参考答案：D略13.已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22－＋2H2O；但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式为Zn(OH)2＋4NH3·H2O===Zn(NH3)42＋＋2OH－＋4H2O。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是()A．AlCl3、NH3·H2O

B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH

D．ZnCl2、NaOH参考答案：A略14.下列离子方程式正确的是（

）A、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－

CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OB、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C、氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓D、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D略15.下列实验不能达到预期实验目的的是（

）实验实验内容实验目的A将木炭与浓硝酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B取agNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量的稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数C将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中得到质量分数为1.6%的CuSO4溶液D向含有醋酸的酒精中加入碳酸氢钠溶液确定酒精中含有醋酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式

▲

。（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是

▲

、

▲

。（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为▲

；向滤液M中加入（或通入）下列▲

(填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。

a．铁

b．氯气

c．高锰酸钾（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是

▲

；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是

▲

。参考答案：（12分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

（2分）（2）温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小

（2分）

（3）4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3

（2分）

b

（2分）（4）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分）

抑制Cu2+的水解（不带入其他杂质）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：Na2SO4+4CNa2S+4CO↑

②Na2SO4+4CONa2S+4CO21、现要制取Na2S7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）

g（精确到0.01）；2、若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是

≤n≤

；3、若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为ymol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=

；4、Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L（标准状况）。请计算：39.20g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。参考答案：1、15.782、由反应①和②可得反应③：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑根据反应①和反应③，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2mol~4mol。3、根据反应①：

Na2SO4+

4C

Na2S+

4CO

axmol

ax/4mol

axmol根据反应③：

Na2SO4+

2C

Na2S

+

2CO2

amol

a/2mol

amol

根据题意得：

amol+axmol=1mola/2mol+ax/4

mol=ymol解得：y=（2分）4、2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2ONa2S+H2SO4=Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20g样品中有Na2SO3：0.10mol

Na2S：

0.250mol

再应用质量守恒得：Na2SO4：0.05mol39.20g样品中氧化产物：n(Na2SO3)=0.10mol（2分）n(Na2SO4)=0.05mol（2分）

略18.取一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合