四川省绵阳市白庙中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

四川省绵阳市白庙中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.央视3?15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。下列关二甲醚的叙述中不正确的是

（

）A．二甲醚是一种有机物B．4.6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2参考答案：B根据偏二甲醚的组成元素可知该物质为有机物，A项正确；4.6g二甲醚的物质的量为0.1mol，含有的碳原子为1.204×1023，B项错；二甲醚分子中化学键均是不同元素组成的，为极性共价键，C项正确；从二甲醚可混入液化气为燃料可推知二甲醚在标况下为气体，D项正确。2.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③参考答案：B略3.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A.①②③④

B..①③④⑦

C.③⑤⑥⑦

D.①②⑤⑥

参考答案：B略4.

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是（

）A．等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH(CH3COONa)>PH(Na2S)>PH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L

参考答案：C略5.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是(

)A.MnO2

CuO

FeO

B.(NH4)2SO4

K2SO4

NH4ClC.AgNO3

KNO3

Na2CO3

D.Na2CO3

NaHCO3

K2CO3参考答案：D略13.室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)=a·c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于A.lg( )

B.lg( )C.14+lg( )

D.14+lg()参考答案：C7.下列说法正确的是A.，且该反应为吸热反应B．x=2C.若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D.℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%参考答案：C略8.钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（

）①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；A．该生产过程会产生污染

B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．反应①②③均是氧化还原反应D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

参考答案：C略9.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是(

)选项XYZM①Al3+Al(OH)3[Al(OH)4]－NaOH②[Al(OH)4]－Al(OH)3Al3+HCl③FeFeCl2FeCl3Cl2④Cl2FeCl3FeCl2Fe⑤NaOHNa2CO3NaHCO3CO2⑥NH3NONO2O2⑦C2H5OHCH3CHOCH3COOHO2⑧H2SSO2SO3O2

A、

只有③

B、③④

C、④⑥⑧

D、②③⑦参考答案：A略10.下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红铁与水在高温下发生反应D将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出Cu与浓硫酸发生置换反应

参考答案：BSO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2，而不是红色的Fe2O3，C项错误；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2，该反应不属于置换反应，D项错误。11.要将转化为应选用的试剂是()A．盐酸

B．硫酸

C．烧碱

D．二氧化碳和水参考答案：D略12.等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大参考答案：C略13.下列说法在一定条件下可以实现的是()①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤铜置换出氢气⑥两种化合物反应生成单质A．①③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．①②③④⑤⑥参考答案：D略14.室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(OH－)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/LD．c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)参考答案：A略15.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。⑴目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于

。⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：①分解池中反应的化学方程式为

。②在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式

。⑶李明同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9。李明应该选用的试剂是

，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定

。参考答案：答案：（11分）⑴保护臭氧层

⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝－49.47kJ/mol⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）

实验时的温度、压强，沉淀的质量（最后一空3分，其余每空2分，共11分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为

和

（写名称）．（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为．（3）C→D的反应类型为

．（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．参考答案：（1）羰基、醚键；（2）；（3）消去反应；（4）等；（5）

【考点】有机物的合成．

【专题】推断题；热点问题；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化合物的获得与应用．【分析】（1）根据丹参酮ⅡA的结构简式可知所含有的官能团；（2）X的分子式为C5H11N，A与X生成B，根据B的结构简式可知X为，据此答题；（3）比较C和D的结构简式可知，C分子中脱去一分子X形成碳碳双键得D，据此答题；（4）根据条件Ⅰ．能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢，结合E的结构简式可写出E的同分异构体；（5）以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备，可以先用CH3CH=CHCH3与溴发生加成反应得CH3CHBrCHBrCH3，CH3CHBrCHBrCH3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCH=CH2再与CH2=CHCHO发生加成反应形成环，再与氢气发生加成反应得．【解答】解：（1）根据丹参酮ⅡA的结构简式可知所含有的官能团为羰基、醚键，故答案为：羰基、醚键；（2）X的分子式为C5H11N，A与X生成B，根据B的结构简式可知X为，故答案为：；（3）比较C和D的结构简式可知，C分子中脱去一分子X形成碳碳双键得D，所以该反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；（4）根据条件Ⅰ．能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢，结合E的结构简式可知，符合条件的E的同分异构体为等，故答案为：等；（5）以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备，可以先用CH3CH=CHCH3与溴发生加成反应得CH3CHBrCHBrCH3，CH3CHBrCHBrCH3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCH=CH2再与CH2=CHCHO发生加成反应形成环，再与氢气发生加成反应得，合成路线为故答案为：【点评】本题考查有机物的推断与合成，题目难度较大，答题时注意官能团之间原转化，易错点为（4）以及同分异构体的判断，注意把握，难点为（5）有机合成路线的设计，注意合理利用题中信息．18.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素

（填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是

（填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

d．用浓硫酸吸收（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥