四川省绵阳市实验中学高中部2021年高三化学下学期期末试题含解析

四川省绵阳市实验中学高中部2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3NAB．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NAC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子参考答案：A2.青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图，下列关于该物质的叙述不正确的是

A．属于α-氨基酸

B．能发生加聚反应生成多肽

C．核磁共振氯谱上共有5个峰

D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验参考答案：B略3.某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A．该物质的分子式是C8H10ClOB．1mol该物质最多可以与2molNaOH反应C．1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略4.下列说法中正确的是A．l.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAB．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD．60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA参考答案：C试题分析：n(NaHSO4)=0.01mol,其由Na+和HSO4-组成，故阴离子总数为0.02NA，故A错误。标准状况下SO3不是气体，故B错误。0.5mol氯气通入石灰乳中会发生反应：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O故转移电子0.5NA，在石英晶体中，每个硅原子和四个氯原子形成共价键，所以应该是4NA，故D错误。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-参考答案：C略6.已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H>0。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1.0mol／L，c(N)=3.0mol／L，达到平衡时N的转化率为25％。下列说法正确的是

A．达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变

B．温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大

C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大

D．相同条件下，若起始时c(M)=c(N)，达到平衡后，M的转化率>25％参考答案：D略7.下列单质或化合物性质的描述正确的是(

)A．NaHSO4水溶液显中性

B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应

D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3参考答案：C略8.下列说法中正确的是（

）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：A略9.下列说法中正确的是A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B．玻璃、陶瓷、水泥都是常见的硅酸盐材料C．玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域参考答案：B略10.2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“”(nǐ)、“镆”(mò)、“”(tián)、“”(ào)。下列有关说法正确的是A.115号元素在周期表中的位置是第七周期VBB.这四种元素都是主族元素C.118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D.117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99参考答案：CA.第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，故A错误；B.第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种位于ⅢA、ⅤA、ⅦA和0族，故B错误；C.根据元素周期律，稀有气体118号元素在通常情况下呈气态，卤素中的碘为固体，则117号Ts为固体，第VA族的P为固体，则115号Mc为固体，第ⅢA族的113号Nh为金属元素，为固态，故C正确；D.117号元素位于Ts位于第七周期，第ⅦA族，是金属非金属分界线附近的金属元素，属于导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为117-32=85，故D错误；故选C。11.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

参考答案：D略12.

(08东莞调研)下列离子方程式书写正确的是（）A．三氯化铝溶液中加人过量氨水

Al3++3OH-Al(OH)3↓B.稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OC.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+D.盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O参考答案：答案：CD13.下列化学反应的离子方程式正确的是

Ａ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Ｂ．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O参考答案：A略14.下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（

）A.少量过氧化钠投入AlCl3溶液

B.FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热C.Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4

D..明矾溶液与小苏打溶液混合参考答案：B略15.向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m1克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属,则m1和m2的大小关系正确的是

（

）A．m1＝m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．m1≥m2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。（1）将A中a旋钮打开，通入CO和CO2的混合气体，欲得到纯净干燥的CO，装置的连接顺序为：A接_______(填写装置代号)；若要验证CO的还原性及氧化产物，E内应放置______，装置的连接顺序为：A→C→B→E→C→G，能验证CO氧化产物的实验现象是___________。（2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内换成放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是

。②将试管K放入水温78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加热的目的是

。m中发生反应的化学方程式是____________________③若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是

。参考答案：（12分）(1)B；CuO；（2分）AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊

（2分）(2)①打开旋钮b，加入浓硫酸

（2分）②为了得到平稳的乙醇蒸汽流

（2分）

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

（2分）

③取出试管n并用酒精灯加热

（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二氧化钛(TiO2)广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：回答下列问题：⑴Ti原子核外电子层数为4，位于元素周期表第ⅣB族。Ti原子序数为

。⑵FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式______________________。⑶流程中生成TiO2·xH2O离子方程式为________________________________。(4)若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有 杂质。(5)以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+CTiCl4+(

)，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，则另一生成物为

。

参考答案：(1)22(2分)(2)FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O(2分)(3)TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+(2分)(4)Fe2O3(2分)(5)CO(2分)18.铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：（1）将铬污泥粉碎的目的是

▲

。操作a的名称为

▲

。（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡常数为

▲

。（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：

▲

。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是

▲

。（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为

▲

。参考答案：略19.氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物、叠化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是

，这三种化合物中N原子的杂化类型是

，分子的空间构型是

。（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为

。（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸。可部分电离出H+和N，请写出两种与N互为等电子体的分子

。（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe