四川省成都市莲桂中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

四川省成都市莲桂中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对聚丙烯的描述错误的是()A．聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色参考答案：D解析聚丙烯是由丙烯通过加聚反应形成的高分子化合物，其链节为，聚丙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色。2.2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是(

)A．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水参考答案：C3.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(

)A

B

C

D参考答案：D向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。4.下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A、Ba2+、NO、NH、Cl－ B、Fe2+、H+、NH、NOC、K+、Ba2+、Cl－、HSO

D、Ca2+、NH、HCO、K+参考答案：D5.混合溶液中含有4种离子：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-离子的物质的量为（

）A、0.1mol

B、0.3mol

C、0.5mol

D、0.15mol参考答案：D略6.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol?L﹣1的是（）A．200mL3mol?L﹣1NaClO3溶液B．100mL2mol?L﹣1FeCl3溶液C．150mL3mol?L﹣1KCl溶液D．150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合溶质浓度及物质构成计算离子浓度，以此来解答．【解答】解：A.3mol?L﹣1NaClO3溶液中氯离子浓度为0；B.2mol?L﹣1FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是2mol?L﹣1×3=6mol/L；C.3mol?L﹣1KCl溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol?L﹣1；D.1mol?L﹣1MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol?L﹣1×1=2mol/L，故选C．7.质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是()A．1∶2

B．2∶1C．1∶4

D．1∶1参考答案：D解析：由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知Al与H2的数量关系相同，质量相同的铝与足量的酸碱溶液反应生成的H2相同。

8.Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

XY

Q

ZA.Y的原子半径比X的大B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4参考答案：D分析：Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。详解：根据以上分析可知Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，则A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；D.硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确；答案选D。9.从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是

A．

B．

C．

D．

参考答案：D10.《厉害了，我的国》宣传片中，我国的航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新塑无机非金属材料B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新塑无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅参考答案：CA.钢铁属于金属材料，A错误；B.聚四氟乙烯板属于有机材料，B错误；C.高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，C正确；D.太阳能电池板的主要材料是晶体硅，D错误；因此，本题正确答案为C。11.下列有关Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O和Na2O2都能与CO2、H2O发生反应，且产物相同B．Na2O和Na2O2不可以相互转化C．Na2O与H2O的反应为化合反应，而Na2O2与H2O的反应为复分解反应D．呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能参考答案：D解析：Na2O和Na2O2都能与CO2、H2O发生反应生成Na2CO3、NaOH，不同的是Na2O2与CO2、H2O反应同时生成O2，A错误；Na2O在空气中加热可以转化成Na2O2，B错误；Na2O2与H2O的反应不属于复分解反应，C错误；由于Na2O2与水或CO2反应时有O2生成，所以可以用作供氧剂，而Na2O不能，D正确。12.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为（）

A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E参考答案：C略13.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在能与Si反应产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO32-、NO3-C．在能与Al反应产生H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-参考答案：D14.用碳棒作电极电解下列物质的水溶液，一段时间后，加入适量括号内物质，可使溶液恢复原溶质原浓度的是A.NaCl(NaCl)

B.MgSO4(MgO)

C.CuSO4(CuCO3)

D.CuCl2(CuCl2)参考答案：DC略15.下列关于金属的说法中，正确的是

(

)

A．各种金属都能与盐酸发生置换反应

B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性

C．金属都是银白色

D．金属都具有较高的熔点参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O回答下列问题：(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_________________________，

(3)反应TiCl4＋2Mg高温2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________________________________________________________________________________。

(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH1＝－72kJ·mol－1TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH2＝38.8kJ·mol－1C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH3＝282.8kJ·mol－1反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请回答下列问题：（1）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈________性。②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈________性。（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。参考答案：(1)①SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

中

②H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

碱

(2)依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋和过量的Ba2＋

BaCl2＋Na2CO3===BaCl2↓＋2NaCl

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl解析：(1)①设NaHSO4的物质的量为2mol，则含有2molH+离子，2molSO42-离子，Ba(OH)2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH-离子，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应后溶液呈中性，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；中；②设NaHSO4的物质的量为1mol，则含有1molH+离子，1molSO42-离子，Ba(OH)2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH-离子，氢氧根离子过量，溶液呈碱性，该反应的离子方程式为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；碱；(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+；滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，故答案为：依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+；BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。18.（8分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：（1）A在元素周期表中的位置是

；在大规模工业生产中，用B冶炼D所使用的还原剂是

。（2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：

；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为

。（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为

（用化学符号表示）。参考答案：（8分）（1）第三周期IIIA族

（2分）

CO

（1分）（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（2分）氯水

（1分