四川省德阳市什地中学2021年高一化学月考试卷含解析

四川省德阳市什地中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色。交通检查利用

该原理可以检测汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为：2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O,此反应的氧化剂是A.H2SO4

B.CrO3

C.Cr2(SO4)3

D.C2H5OH参考答案：B略2.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物（

）。

A．KCl

B．Na2S

C．Na2O

D．K2S参考答案：D略3.国际理论与应用化学联合会（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116号元素的元素符号是Lv，此前暂用名为Uuh．下列有关叙述中错误的是（）A．Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族B．Lv原子的次外层电子数为18C．Lv为非金属元素D．Lv为放射性元素参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．分析：Lv的各电子层的电子数为：2、8、18、32、32、18、6，结合元素周期律分析解答．解答：解：Lv的各电子层的电子数为：2、8、18、32、32、18、6，A、七个电子层，最外层6个电子，所以Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族，故A正确；B、Lv原子的次外层电子数为18，故B正确；C、Lv为金属元素，故C错误；D、位于第七周期，所以Lv为放射性元素，故D正确；故选C．点评：本题考查学生元素周期表的结构以及元素周期律知识，注意同主族元素性质具有相似性和递变性，抓住规律是解题关键，难度中等．4.下列说法中正确的是A．纯净物一定由分子构成

B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成

D．含有氧元素的化合物都是氧化物参考答案：B略5.下列用电子式表示物质的形成过程正确的是：参考答案：D6.元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（

）①R的非金属性比S强

②R元素原子的内层电子共有110个

③R是过渡金属元素

④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸

⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤参考答案：D略7.下列说法中错误的是A.钾的焰色反应和碘的升华都是物理现象B.Na2O2与水的反应既是氧化还原反应、离子反应，又是放热反应C.与NH3+HCl=NH4Cl是一对可逆反应D.氢气在氯气中点燃条件下的反应也叫燃烧，燃烧反应都是放热的参考答案：C8.下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是(

)①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源

④燃烧时放出大量热量A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④

参考答案：略9.以下互为同位素的是（）A.金刚石与石墨

B.D2与H2

C.CO与CO2

D.Cl与Cl参考答案：DA、金刚石与石墨互为同素异形体，选项A错误；B、D2与H2为同种物质，选项B错误；C、CO与CO2为碳的两种氧化物，选项C错误；D、Cl与Cl互为同位素，选项D正确。答案选D。10.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)A.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NAB.1molNa完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NAC.4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NAD.1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA参考答案：C略12.下列离子方程式正确的是（

）A．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2++H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2OC．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－===AgCl↓参考答案：AD略13.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④参考答案：B考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①④；或②③①④；故选B．点评：考查了除杂的原则，试剂必须过量，最后能除去，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行．14.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质

A．锌粉

B．镁粉

C．铁粉

D．铝粉参考答案：C15.对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是

A．②>①>④>③

B．④>③>②>①

C．①>②>④>③

D．①>②>③>④参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。⑴推断白色粉末中一定有__________

____

___________，一定没有_______________

______，不能肯定有没有的是________________。（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分。）⑵请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：____________________

____

___

___。⑶请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：____________

____

_____

___。参考答案：⑴①②③

④⑥

⑤

⑵H++HCO3—=H2O+CO2↑或HSO4－+HCO3—=H2O+CO2↑+SO42⑶SO42－+Ba2+＝BaSO4↓或HSO4－+Ba2+＝BaSO4↓+H+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出：H的化学式_________，B的化学式

（2）写出有关反应的离子方程式：反应①__________________________________________________________反应②__________________________________________________________反应③__________________________________________________________

（3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________参考答案：（9分）（1）Fe（OH）3

(1分)

Al

（1分）

（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；

（2分）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

（2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2分）

（3）KSCN（其它合理的答案也对）

（1分）略18.(1)1.5molNH3的质量为________，其中含有________个氢原子。(2)5molCO2在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为____________。(3)322gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是______mol，的物质的量是________mol，所含H2O分子的数目是______________个。(4)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为________，氧原子数之比为________，含氧的质量之比为________，标况下所占的体积比为_____。(5)3.01×1022个OH－与

________molNH3的质量相等，与

________克Na＋含有的离子数相等。参考答案：(1)25.5

4.5NA

(2)112L

5NA

10NA(3)2

1

10NA

(4)7：11

14：11

14：11

7：11(5)0.05

1.1519.某有机物完全燃烧，生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g。⑴若有机物的质量为3g，此有机物的结构简式为