四川省德阳市中江中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

四川省德阳市中江中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式中,正确的是

（

）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－142.9kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－571.6kJ/mol

C．2H2+O2=2H2O；△H=－571.6kJ/mol

D．H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol参考答案：D略2.某溶液中含有HCO3－、SO32－、S2－、ClO－等4种阴离子。若向其中少量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．ClO－

B．SO32－

C．S2－

D．HCO3－参考答案：A3.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

B．能使酚酞变红的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+

C．在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl-

D．常温下，在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+参考答案：B略4.下列叙述正确的是

A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应

B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成lmolNaOH参考答案：D5.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是

(

)A、硫酸、纯碱、氯化钙

B、盐酸、烧碱、硫酸铜C、碳酸、乙醇、醋酸钠

D、磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B略6.下列方程式正确的是（）A．用氯胺处理自来水：NH2Cl＋H2ONH2OH＋HClB．在含有Mg2+、HCO3-的自来水中加入过量的澄清石灰水：Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OC．长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水：Mg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑D．Na2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+参考答案：C略7.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的阴极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的阴极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：B8.将8mLNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为

()A．7∶5

B．3∶7

C．7∶1

D．1∶7参考答案：C略9.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化B用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：2Cl－-2e－===Cl2↑正确；Cl－优先于OH－放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓+2CO32－＋2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶参考答案：DA、Fe2＋的还原性比I－强，1molFeI2完全氧化消耗1.5molCl2，故氯气过量，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A项错误；B、用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：Cu－2e－=Cu2＋,离子方程式的书写及评价均错误；C、HClO有强氧化性，能够氧化SO2，离子方程式为SO2＋H2O＋ClO－=Cl－＋SO42-＋2H＋，C项错误；D正确。10.科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I－等。A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是（）A、All4与ⅡA族元素性质相似B、A113与卤素性质类似C、A113在气态中与HI反应的方程式可表示为：A113+HI=HAl13ID、A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的参考答案：答案：D11.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是

R

TQ

WKA．含T的盐溶液一定显酸性B．原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W<KC．最简单气态氢化物沸点和还原性：Q>RD．最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K>W参考答案：D略12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,则含40.OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a;2C(s)+2O2(g)=2CO(g)H=b,则a>bD．已知C(石墨，s)＝C（金刚石，s）

H>0，则石墨比金刚石稳定参考答案：D解析：在25摄氏度,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，因此A错误；强酸强碱的中和热是57.3kJ/mol，因此含40.OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，B错误；碳完全燃烧放出的热比不完全燃烧放热多，即a<b，C错误；根据D项知石墨的能量比金刚石小，则较稳定，D正确。13.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（

）A．铜电极附近观察到黄绿色气体

B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应参考答案：D14.下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是

A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3

参考答案：DA．实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物，混合加热制备氨气，故A正确；B．二氧化碳从长导管进入，出尾气是短导管，故B正确；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误；故选D。15.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．1molY单质跟足量水反应时，有3mol电子发生转移参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．分析：X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识．解答：解：X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则：A．Z为S元素，属于非金属元素，故A错误；B．Y为F元素，无正价，所以F没有最高价氧化物的水化物，故B错误；C．Z为S元素，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故C正确；D．Y为F元素，其单质F2与水反应生成HF和氧气，则1molF2足量水反应时生成2molHF，有2mol电子发生转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律，侧重于考查学生的分析能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。

请回答下列问题：

（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和____（填化学式）。

（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为____；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为

。

（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加

。Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为

。

（4）取质量均为13．2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如右下表：

①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是

。

②滤渣B中Fe的质量分数为____%（精确到0．1%）。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为

；C中含氧官能团名称为

。（2）H的结构简式为 ；A→D的反应类型为

。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式

。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有

种（不考虑立体异构）；①能发生银镜反应

②含有苯环结构

③能在碱性条件下水解参考答案：(1)乙烯

羧基（2）

加成反应(3)(4)418.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________＋__________→参考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略19.(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是

，乙单质分子的电子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)

。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式

。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述