四川省广安市高石中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

四川省广安市高石中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式不正确的是（）A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OC．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClOD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应，电荷不守恒；B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；C．相互促进水解生成沉淀和HClO；D．至SO42﹣恰好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水．【解答】解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合的离子反应为OH﹣+HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H2O，故A错误；B．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，故B正确；C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀的离子反应为Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故C正确；D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的离子反应为NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．2.（2004·上海卷）19.室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快。根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是(

)A.入住前房间内保持一定湿度并通风B.装修尽可能选择在温度较高的季节C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D.紧闭门窗一段时间后入住参考答案：D略3.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（

）

A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应

用广泛的金属材料

B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低参考答案：B略4.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。c(CH3C00一)排序正确的是A．③>①>②>④

B．③>②>①>④C．④>②>①>③

D．④>②>③>①参考答案：A5.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]过量KOH溶液

C．试液

沉淀

D．试液

滤液

A．试液

H2S

过量KOH溶液

滤液

过滤

过滤

滤液

过滤

CO2

沉淀

B．试液

H2S

滤液

过滤

过滤

沉淀

过滤

适量盐酸

过量NH3·H2O

沉淀

滤液

参考答案：B略6.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(

)A．0.1(b–2a)

mol/L

B．10(2a–b)

mol/LC．10(b–a)

mol/L

D．10(b–2a)

mol/L参考答案：D略7.铁和氧化铁的混合物共xmo1，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymo1氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不呈红色，则原混合物中铁的物质的量为A．

B．

C．

D．参考答案：略8.已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是()。①CH2===CHCN；②CH2===CHCOOCH3；③CH2===C(CN)CH3；④CH3COOCH===CH2；⑤CH3COOH；⑥CH2===C(CN)CH===CHOH。A．①②

B．⑤⑥

C．③④

D．①④参考答案：D略9.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平(用了游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②配制氢氧化钠溶液时未冷却到室温就转移到容量瓶中定容

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略10.用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）

实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．醋酸易挥发；B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气；C．制备的碳酸氢钠中混有NaCl；D．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等．【解答】解：A．醋酸易挥发，应除去再与硅酸钠反应，故A错误；B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故B正确；C．盐酸的挥发性，没有除去CO2中混有所HCl，制备的碳酸氢钠中混有NaCl，故C错误；D．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故D错误．故选B．【点评】本题考查了实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及物质的分离和提纯、物质的检验等知识点，题目难度中等．11.将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①向一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是()。A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使[Fe(SCN)]2＋消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2参考答案：C略12.下列除杂质的方法不可行的是A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3参考答案：A略13.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C2H6O参考答案：D略14.下列叙述正确的是

A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同参考答案：D略15.参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：（1）反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化剂是

（2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH4＋。请完成下列实验步骤。步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性步骤2：

.（3）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：AlN+NaOH+H2O=

＋

（4）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：CH4+4CuO

CO2+2H2O+4Cu为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性

②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止③点燃F酒精灯

④缓缓鼓入一定量的N2

⑤再次缓缓鼓入一定量的N2⑥再次称量D的质量

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变

操作的先后顺序是①→

→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是

。Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：

→

→

→E若试样为mg，测得C增重ng，则AlN的质量分数是参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）乙硫醇（C2H5SH）和乙二醇相对分子质量都为62，但乙硫醇的熔、沸点比

的熔、沸点

（填“高”或“低”），产生的原因是

。乙硫醇可用于合成农药及作为指示机械过热的警报器。推测氯乙烷与硫氢化钠在乙醇溶液中共热制乙硫醇的反应方程式为

。参考答案：（每空1分，共4分）乙二醇、低，乙二醇分子间能形成氢键，而乙硫醇分子间不能形成氢键，分子间作用力比乙二醇小；乙醇

NaHS+CH3CH2Cl

CH3CH2SH+NaCl略18.（12分）是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是，并含有杂质）制取的实验，流程如下：⑴第①步研磨的目的是______________，所得滤液主要含___________、_________等溶质。⑵第②步反应的离子方程式为____________________________。⑶第③步浓缩结晶后，要经过_______、洗涤、干燥等步骤才可得到，洗涤沉淀的基本操作是:___________________________________。⑷若制得质量为82.00g，测得MnO2质量为1.74g，且测得第①步滤渣质量为4.70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中的质量分数为_______。参考答案：⑴使溶解充分并加快溶解速率(或加快化学反应速率）（2分）

MgSO4，MnSO4（2分）⑵Mn2++ClO-+H2O