四川省巴中市鼎山中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省巴中市鼎山中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对与两种微粒，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．化学性质几乎完全相同参考答案：BA、若X为H，则可能没有中子，选项A错误；B、两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A+1，中子数分别为A-Z，A+1-Z，选项B正确；C、的质子数等于核外电子数，的质子数比核外电子数多，选项C错误；D、因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，选项D错误。答案选B。2.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g参考答案：D略3.放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为(

)A.115 B.38 C.269 D.15参考答案：B【分析】根据质子数+中子数＝质量数分析解答。【详解】19277Ir中质子数是77，质量数是192，又因为质子数与中子数之和是质量数，所以中子数和质子数之差为192－77－77＝38。答案选B。4.下列有关判断正确的是A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，片刻后其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2+D.原电池装置能够实现2HCl+Cu===CuCl2+H2↑反应参考答案：C【详解】A．金属性铁强于铜，由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池中铁为负极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，A错误；B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池中铝能与氢氧化钠溶液反应，铝为负极，其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，B错误；C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池中铝发生钝化，铜为负极，其负极反应式为Cu－2e－＝Cu2+，C正确；D．Cu与盐酸常温不反应，则不能由原电池实现该反应，电解池装置能实现2HCl+Cu=CuCl2+H2↑反应，D错误；答案选C。5.下列有关电能特点的说法错误的是A.电能是现代社会应用最广泛,使用最方便,污染最小的二次能源；B.目前我国发电总量中火电所占比率最多；C.燃煤发电过程中能量转换方式为:化学能→热能→机械能→电能；D.火力发电过程中能量转化率很高。参考答案：D略6.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A.焰色反应均为黄色B.溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D.物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多参考答案：D【分析】本题主要考查钠的重要化合物。A.钠元素焰色反应呈黄色；B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；D.根据碳守恒分析解答。【详解】A.钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故A正确；B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠，故B正确；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故C正确；D.NaHCO3和Na2CO3都与足量盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故D错误。【点睛】需注意本题的C项，在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，若为混合溶液，加热条件下碳酸氢钠不易分解，常通过加入适量的NaOH溶液除杂。7.有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧参考答案：C略8.下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是A.氢气在氯气中燃烧

B.红磷在氯气中燃烧C.钠在氯气中燃烧

D.铜丝在氯气中燃烧参考答案：B9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

（

）A、光气（COCl2）

C、六氟化硫B、二氟化氙

D、三氟化硼参考答案：A略10.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是A．生成氢气的质量：X﹥Y

B．相对原子质量：X﹥YC．金属活动性：Y﹥X

D．消耗硫酸的质量：X﹥Y参考答案：B本题考查金属与酸反应的有关计算等知识。根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量:X＞Y，故说法正确，故选B。11.下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有A．2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4（浓）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4（浓）＋NaClNaHSO4＋HCl↑D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑参考答案：A12.下列各组微粒中，具有相同电子数的是A、K+和Ne

B、Na和F－C、H2O和NH4+

D、OH－和F参考答案：C略13.2001年11月，意大利科学家成功研制出一种新的氧分子（O4），关于O4说法正确的（

）A．与O2互为同位素

B．与O2互为同素异形体C．是氧元素的新单质

D．它不是氧的一种单质参考答案：B略14.有关简单的烷烃的叙述(1)都是易燃物

（2）特征反应是取代反应

（3）相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是（

）A.(1)和（3）

B.（2）和（3）

C.只有（1）

D（1）和（2）参考答案：D略15.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液

②将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水③加入CCl4振荡

④过滤

⑤用分液漏斗分液

⑥加热煮沸1～2分钟，合理的操作顺序为A．②一⑥一④一①一③一⑤

B．②一①一⑥一③一④一⑤C．②一①一③一⑥一⑤一④

D．②一③一①一⑥一⑤一④参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__________（填序号）。B的作用是_______。

a．碱石灰

b．浓硫酸

C．生石灰

d．烧碱溶液

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______（填I或Ⅱ）。

I．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ．加热装置C

(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则

该反应相关化学方程式为__________________________________________________。

该反应证明氨气具有_________性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_________（填装置序号）。

(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________mol/L。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：（1）_____（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________；（2）当消耗甲烷的体积为11.2L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为_______g。（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应为____________________。（4）500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL。原混合溶液中c(K＋)为_________mol·L－1。参考答案：(1)B

CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

(2)56

(3)PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

(4)2解析：（1）根据电子的移动方向是有负极→外电路→正极，甲烷应通入B极，甲烷跟氧气在碱性溶液中反应生成碳酸根离子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；（2）总方程式为：CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O，当消耗甲烷的体积为11.2L（标准状况下）时，根据电极方程式知，消耗KOH的质量为0.5mol×2×56g/mol=56g；（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极PbO2得电子生成硫酸铅，其电极反应为：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；（4）石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）==1mol，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，4mol

1mol阴极发生Cu2++2e-═Cu、

2H++2e-═H2↑，

1mol

2mol1mol

2mol

1molc（Cu2+）==2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L。18.利用图4－3所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。参考答案：（1）②④⑦⑧（2）①③⑥A（3）①③⑤

（4）①②③④⑥⑧B19.(7分)有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下