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四川省巴中市铁佛中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子,可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实,可推知FeS、MnS具有的相关性质是
A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D.二者均具有较强的吸附性参考答案:A2.已知N2+O2===2NO为吸热反应,ΔH=+180kJ·mol-1,其中N≡N、O===O键的键能分别为946kJ·mol-1、498kJ·mol-1,则N—O键的键能为()A.1264kJ·mol-1B.632kJ·mol-1
C.316kJ·mol-1
D.1624kJ·mol-1参考答案:B略3.将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A,将A在高温下熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是A.阴极产物是氢气
B.阳极产物是氧气C.阴极产物是铝和氧气
D.阳极产物只有氯气参考答案:B4.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.0.1L2mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NAB.7.8g苯中含有C=C键数目为0.3NAC.常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD.用惰性电极电解1L浓度均为2mol·L—1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2NA个电子转移时,理论上阴极析出6.35g金属参考答案:C略5.某烷烃的结构为:,下列命名正确的是
(
)
A.2,4—二甲基—3—乙基己烷
B.3—异丙基—4—甲基已烷
C.2—甲基—3,4—二乙基戊烷
D.3—甲基—4—异丙基已烷参考答案:A略6.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(1)
△H1=-akJ·mol-12H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(1)
△H2=-bkJ·mol-12H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(g)
△H3=-ckJ·mol-1(a、b、c均为正数)对a、b、c三者大小关系的判断正确的是
A.a>b>c
B.a>c>b
C.c>b>a
D.b>a>c参考答案:A略7.下列说法正确的是()①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体.A.①②⑤⑥ B.③④⑥⑦ C.②④⑦⑧ D.③④⑤⑧参考答案:C考点:极性键和非极性键;晶格能的应用;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.专题:化学键与晶体结构.分析:①晶体具有以下特点:有整齐规则的几何外形;晶体有固定的熔点;有各向异性的特点;②根据氯化钠的晶胞确定每个Na+距离相等且最近的Na+个数;③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子;④晶格能与离子半径成反比,与电荷呈正比;⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度,要根据晶体类型判断;⑥s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状不同;
⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同;⑧中心原子采取sp3杂化的分子,VSEPR模型是正四面体,但其立体构形不一定是正四面体.解答:解:①晶体具有以下特点:有整齐规则的几何外形;晶体有固定的熔点;有各向异性的特点,只有同时具备这三个条件的才是晶体,故错误;②采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知,氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12,故正确;
③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子,非极性分子中不一定含有非极性键,如O=C=O中不含非极性键,故错误;④晶格能与离子半径成反比,与电荷呈正比,从氟到碘离子,其离子半径逐渐增大,所以晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI,故正确;⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度,如分子晶体的熔、沸点及硬度较低,故错误;
⑥S能级电子云是球形,P能级电子云是哑铃型,所以s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状不同,故错误;
⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同,含有π键的物质性质较活泼,故正确;⑧中心原子采取sp3杂化的分子,VSEPR模型是正四面体,但其立体构形不一定是正四面体,如:水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化,但H2O是V型,NH3是三角锥型,故正确;故选C.点评: 本题考查的知识点较综合,离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点,明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点,要重点掌握.8.下列操作方法或仪器选择正确的是(
)参考答案:A略9.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作中会使测定结果偏低的有A.以酚酞作指示剂
B.锥形瓶沾有少量水C.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数参考答案:D10.下列关于化学反应速率的说法正确的是(
)A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加B、化学反应速率为0.2mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.2mol/LC、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度D、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢参考答案:D略11.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是(
)①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性
②H2Se是无色,有毒,比H2S稳定的气体③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式,且酸性很弱A.①②③④
B.②④⑥
C.①③⑤
D.②④⑤参考答案:B略12.参考答案:B略13.下列有机物命名正确的是
A.3,3-二甲基丁烷
B.2,2-二甲基丁烷
C.2-乙基丁烷
D.2,3,3-三甲基丁烷参考答案:B略14.要鉴别苯和苯酚溶液,可以选用的正确试剂是
A.紫色石蕊试液
B.饱和溴水
C.氢氧化钠溶液
D.三氯化铁溶液
参考答案:BD15.已知A、B两元素原子的电子构型分别为:1s22s22p2、1s22s22p63s23p5,则由A、B两元素形成的稳定化合物为()。A.AB
B.A2B
C.AB4
D.A2B5参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),中和热__________(填“相等”或“不相等”),理由是__________________________________。
(4)用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)完整地做一次这样的实验,需测定______次温度。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法l:还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显
色。(2)能说明第①步反应达平衡状态的是
。a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)c.溶液的颜色不变(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至
。方法2:电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为
。(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)
。溶液中同时生成的沉淀还有
。参考答案:略18.(6分)某有机物X的化学式C12H16O3N2,某同学经过化学分析和仪器分析测定其结构,其过程如下:(1)经实验,X既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。则X一定不可能属于的物质别
。A.蛋白质
B.氨基酸
C.肽
D.硝基化合物(2)光谱分析,X分子中含有一个苯环、一个、一个、一
个
,还有一个显碱性、一个显酸性的官能团。将该物质在一定条件下水解,能得
到两种α—取代羧酸。其中一种的结构简式为:
,另一种水解产物结构简式为:
;
(3)与CH3OH在一定条件下生成的酯是一种有用的合成中间体,
利用该酯可与一种醇X发生取代反应,生成一种新的酯()和CH3OH,则醇X的结构简式为
。
参考答案:(6分)(1)
AD
(2)
(3)略19.乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物:
CH2=CH-C≡CH
A
B
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