四川省宜宾市泸县第九中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

四川省宜宾市泸县第九中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语表示正确的是A．

B．

C．镁离子的结构示意图：

D．甲烷分子的比例模型：参考答案：D略2.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是A.

Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B.

Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.

Na+、CO32-、OH-、NO3-

D.

Na+、Cu2+、HCO3-、Cl-参考答案：D四组溶液中各种离子均可大量共存。A、加入OH-溶液时，Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀，当向其中加入H+没有气体放出，选项A错误；B、加入OH-溶液时，Fe3+、OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，当加入H+没有气体放出，选项B错误；C、加入OH-没有沉淀产生，加入H+时，CO32-、H+会发生反应有二氧化碳气体放出，选项C错误；D、加入OH-溶液时，Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀，当向其中加入H+时，HCO3-、H+会发生反应有二氧化碳气体放出，选项D正确。3.符合如图中阴影部分的物质的是（

）A．Na2CO3

B．Cu2(OH)2CO3

C．NaCl

D．NaHCO3参考答案：A略4.目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。运种食热含

A．单质碘(l)

B．碘化钠中化合态的碘(I)

C．碘酸钠中的碘元素

D．氯化碘(ICl)中的碘元素参考答案：C5.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为B.可以通过物理方法从海水中得到粗盐C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁D.用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，以富集溴参考答案：C【详解】A.苦卤中含有溴离子，氯气把苦卤中的溴离子氧化为溴单质，发生反应的离子方程式为，故A正确；B.蒸发海水得到粗盐，所以通过物理方法可以从海水中得到粗盐，故B正确；C.从提高经济效益的角度，工业生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂提镁，故C错误；D.溴易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用还原剂将其还原吸收，以富集溴，故D正确，答案选C。

6.相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的是

A．CH4

B．C2H4

C．C3H6

D．C2H2参考答案：A7.下列说法正确的是A.化学反应的实质就是分子之间的重新组合B.化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现C.化合反应一定是放热反应D.分解反应一定是吸热反应参考答案：B8.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A．蒸馏B．蒸发

C．过滤

D．搅拌参考答案：B略9.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是A.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物B.Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y＞ZC.X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2ZD.Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z＞H2W参考答案：C【分析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，解得x=，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，据此解答。【详解】A.X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3等，前者为共价化合物，后者为离子化合物，A项正确；B.Y、Z位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为：Y>Z，B项正确；C.H与N、O元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH?、H2O、H3O+等，C项错误；D.Z、W分别为O、S元素，其氢化物分别为水、硫化氢，非金属性越强，氢化物稳定性越强，水分子之间存在氢键，则二者最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W，D项正确；答案选C。【点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具。元素周期律是反映元素之间关系的规律，是元素周期表排布的依据，元素周期表是元素周期律的表现形式。掌握元素周期表的结构，知道各个周期包含的元素种类数目及元素的原子序数关系。本题难点是利用分类讨论思想排除不满足条件的可能元素，设Y的最外层电子数为x，结合位置关系，最外层电子数之和为17的条件列式计算。

10.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（

）A.0.2mol B.0.4mol C.0.8mol D.0.9mol参考答案：A试题分析：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为1.6mol/2=0.8mol，由Na守恒可知n(NaOH)=n（NaNO2）+n(NaNO3)，所以n(NaNO3)=n（NaOH）-n（NaNO2）=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol。11.关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等

②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是

（

）

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③参考答案：C略12.关于乙醇的说法错误的是A.分子中既有极性共价键又有非极性共价键B.与Na反应时钠块熔化C.分子中官能团是羟基D.一定条件下可与乙酸发生酯化反应参考答案：B略13.如图为实验室制取氨气的实验装置图．下列说法错误的是（）A．收集方法是向下排空气法B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满C．试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气D．实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气参考答案：B【考点】氨的实验室制法．【分析】A．密度比空气小的气体采用向下排空气法收集；B．氨气为碱性气体，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处验满；C．氨气和空气能产生对流产生杂质，塞上能防止其对流；D．氨气是有毒的碱性气体，氨气能被酸溶液吸收．【解答】解：A．氨气的密度小于空气的密度，可采用向下排空气法收集，故A正确；B．将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，证明已满，故B错误；C．棉花团可以防止生成的氨气与空气形成对流，利于收集氨气，故C正确；D．氨气是有毒气体，氨气能被稀硫酸吸收，所以浸有稀硫酸的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境，故D正确．故选B．14.下列关于碳和硅的叙述中不正确的是A．金刚石和晶体硅都是原子晶体B．地壳中硅元素比碳元素含量多C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D．碳和硅的氧化物都是分子晶体参考答案：D15.(双选)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8g

C.2.4gMg2+所含的电子数为0.2NAD.标准状况下，2.24LNH3所含的质子数为NA参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读并分析下列两个材料．材料一：物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性乙二醇（C2H6O2） ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水和乙醇以任意比互溶材料二（如图所示）：已知常见的物质分离的方法有：A．蒸馏法；B．萃取法；C．“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法；D．分液法．根据上述材料及所学知识，回答下列问题：（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用（填序号，下同）．（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是．（3）从溴水中提取溴单质的最佳方法是．（4）分离汽油和水的最佳方法是．参考答案：1.C

2.A

3.B或BD

4.D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

分析：（1）由溶解度图可知，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同；（3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（4）汽油和水分层．解答：解：（1）由溶解度图可知，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离，故答案为：C；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取或萃取、分液分离，故答案为：B或BD；（4）汽油和水分层，则选择分液法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________．参考答案：18.（11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的是

（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点

（4）书