四川省南充市楠木乡中学2022年高二化学模拟试题含解析

四川省南充市楠木乡中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，既含离子键又含有极性共价键的是（

）

A．H2O2

B．Na2O2

C．NaOH

D．CO2参考答案：C略2.下列说法正确的是（

）

A．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子

C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2

D．离子化合物中可能含有非极性共价键参考答案：D略3.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（

）。A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略4.[双选]下列说法不正确的是()A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低参考答案：AD解析：化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环境的CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，所以A、D选项的说法是错误的。

5.下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－参考答案：D略6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：、、、B.室温下，的盐酸中：、、、C.含有的溶液中：、、、D.由水电离产生的的溶液中：、、、参考答案：B略7.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4mol/LNaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑参考答案：B

考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性；B．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C．铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，氢氧化铝溶解前铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨；D．溶液中含有铝离子，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠的水解生成碳酸和氢氧根离子，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故A错误；B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器，铝离子与碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；C．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4mol/LNaOH溶液，硫酸铝铵与氢氧化钠的物质的量之比为1：4，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，所以反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++Al3++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3?H2O，故C错误；D．用惰性电极电解AlCl3溶液，反应生成氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，正确的离子方程式为：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项C为易错点，注意反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨．8.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：D略9.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)。2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是A．0.5mol/(L·min)

B．2.5mol/(L·min)

C．2mol/(L·min)

D．5mol/(L·min)参考答案：B略10.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A．将青铜器放在银质托盘上

B．将青铜器与直流电源的正极相连

C．将青铜器保存在潮湿的空气中

D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：D11.医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的

A．脂肪

B．食盐

C．蛋白质

D．葡萄糖参考答案：D略12.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，Y的转化率为50%B．升高温度则平衡常数增大

C．增大压强使平衡向生成X的方向移动D．反应可表示为X＋3Y

2Z，其平衡常数为1600参考答案：D略13.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是

A.分子个数比为17∶16

B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为17∶12

D.氢原子质量比为17∶12参考答案：B14.在Na2S水溶液中c（Na+）与c（S2﹣）的关系是（） A． c（Na+）=2c（S2﹣） B．c（Na+）＜2c（S2﹣） C． c（Na+）＞2c（S2﹣） D．2c（Na+）=c（S2﹣）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：在硫化钠中能电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小．解答：解：硫化钠中能电离出钠离子和硫离子，电离出的钠离子浓度应是硫离子浓度的2倍，但是硫离子一部分会水解，导致硫离子浓度会减小，所以c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1，c（Na+）＞2c（S2﹣）．故选C．点评：本题考查学生盐的水解和电离知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（

）A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的确2mol/L硫酸溶液

D．向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）材料1：工业上采用(NH4)2SO4、NaCl制备NH4Cl，右下图为NH4Cl、Na2SO4两种物质的溶解度随温度变化图。（1）某同学取(NH4)2SO4、NaCl配成的溶液进行以下实验制取产品：

请写出B的化学式

。如何证明B已

洗涤干净？

。（2）冷却结晶后用右图装置进行过滤，则该装置名称为

，其中仪器C的名称为

，E的作用是

，实验停止时，若不拆卸装置，应如何操作？

。（3）在实验过程中用水量的不同对产生的晶体颗粒大小和产量都有很大影响。现有两位同学分别用5mL和8mL水(水量在较高温度下都能完全溶解B晶体)，对等量B晶体进行重结晶，获得的晶体颗粒大小：前者

后者；晶体质量：前者

后者。下列对上述两空格描述正确的是

。A．小于、大于

B．大于、小于

C．小于、小于

D．大于、大于（4）若取B晶体加到氨水中(不考虑热效应)，溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因有甲乙两种观点。甲观点：由于B盐水解显酸性。乙观点：

。丙同学提出为检验两种观点，只需在溶液中加入一种物质就可说明，则该物质为

（写化学式）。参考答案：（各1分，共10分）（1）B：NH4Cl（写名称不给分）。取最后洗涤液，加入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊说明已洗干净（2）抽滤装置（或吸滤装置、减压过滤装置）

布氏漏斗（错别字不给分）

防倒吸（意思表达到皆可)）

先打开活塞K，再关闭水龙头（3）A（4）减小

c(NH4+)增大使平衡NH3·H2ONH4++OH-向逆反应方向移动，c(OH-)减小;CH3COONH4(写名称不给分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物由C、H、O三种元素组成，将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知该有机物的蒸汽密度为2.68g/L（折算成标准状况），该有机物能与金属钠反应。试回答：（1）通过计算求出该有机物的分子式。（2）写出该有机物可能的结构简式参考答案：（1）分子式为C3H8O（3分）（2）CH3CH（OH）CH3 CH3CH2CH2OH

(每个1分）略18.称取2.379g金属化合物（化学式为MaXb·cH2O），用过量SOCl2（bp78°C）脱去其结晶水，得到MaXb，逸出气体（过量SOCl2已冷冻除去）溶于HCl和H2O2的混合液，加沉淀剂得到14.004g沉淀（一种难溶物，其中S的质量分数为13.74%）。另取1.1906g原化合物溶于水配制成100.00mL溶液，吸取20.00mL和AgNO3反应得到0.287g白色沉淀。根据计算给出原化合物的化学式。参考答案：脱水反应式：SOCl2+H2O=SO2+2HCl

或MaXb·cH2O+cSOCl2=MaXb+cSO2+2cHClSO2被H2O2氧化成SO42－，沉淀剂为BaCl2，得14.004gBaSO4（S质量分数为13.74%）M（）=32.07/13.74=233.4或用相对原子量计算也可14.004g/233.0（g/mol）=0.060mol即样品中含有0.060mol的H2O0.060mol×18.0g/mol=1.080g（H2O）样品中MaXb质量为2.379g–1.080g=1.299g由此求得：1.190gMaXb·cH2O中含MaXb质量为1.299×1.019/2.379=0.650g20mL试液中含MaXb为0.650g?5=0.130g加AgNO3的白色沉淀为AgCl，其物质的量为0.287/143.4=2×10－3mol说明MaXb中含Cl为0.071gMaXb中M质量为0.130－0.071=