吉林省长春市第一六0中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

吉林省长春市第一六0中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9NAC．0.5摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD．1mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA参考答案：

考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标况下，庚烷不是气体，无法计算其物质的量；B．甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子；C．1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳双键；D．1mol碳正离子含有8mol电子．解答：解：A．由于标准状况下，庚烷不是气体，无法计算庚烷的物质的量，故A错误；B．由于甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B正确；C．0.5摩1，3﹣丁二烯分子中含有1mol碳碳双键，含有C=C双键数为NA，故C正确；D．由于1mol碳正离子含有8mol电子，所含的电子总数为8NA，故D正确；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质状态，本题难度不大．2.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（

）A．C+CO2=2CO

B．C+O2=CO2C．2C+O2=2CO

D．C+CuO=CO2+Cu参考答案：AD解：反应中反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是一个吸热反应，A、碳和二氧化碳的反应是吸热反应，故A正确；B、C燃烧是放热反应，故B错误；C、C燃烧是放热反应，故C错误；D、C还原氧化铜是吸热反应，故D正确；故选AD．3.某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应。若反应产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于

A．1∶11

B．11∶1

C．7∶11

D．11∶7参考答案：B略4.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002mol气体参考答案：D解析：A、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子发生Fe-2e－=Fe2＋，正极发生O2+4e-+2H2O=4OH-,亚铁离子通过阳离子交换膜到达正极区，碳棒区会出现白色沉淀，A错误；B、K1闭合，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，K2闭合构成电解池，石墨棒是阳极，2Cl--2e-=Cl2，铁棒是阴极，发生2H++2e-=H2，铁棒周围溶液pH逐渐升高，B错误；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极发生2H++2e-=H2，C不正确；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共产生0.002mol气体，D正确，故答案选D5.往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（）A．

B．C．

D．参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH﹣，生成0.1molCaCO3，然后发生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32﹣，上述两阶段共消耗0.2molCO2，剩余0.1molCO2，再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，消耗0.1molCO2，二氧化碳反应完全，CaCO3不发生反应，据此根据方程式计算各阶段反应结束溶液中离子物质的量，根据各阶段消耗二氧化碳物质的量、各阶段反应结束溶液中离子物质的量判断．解答：解：含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中离子总的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，该阶段0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol﹣0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、0.2molK+，生成0.1molCaCO3；然后发生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32﹣；再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，0.1molCO32﹣完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.1mol，此时溶液中离子为0.4mol，二氧化碳反应完全，CaCO3不发生反应，上述图象中D符合，故选D．点评：本题考查离子方程式的计算，难度较大，清楚各阶段发生的反应是关键，注意图象B和D的区别，为易错点．6.下列说法正确的是[来源:金太阳新课标资源网]A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中D．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率参考答案：A略7.下列溶液一定呈碱性的是A．pH＝8的溶液

B．含有OH-－离子的溶液C．NaCl溶液

D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液参考答案：D略8.下列实验方案合理的是（）A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C．制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH参考答案：答案：AC9.E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低参考答案：C略10.下列说法或做法正确的是（

）

A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7参考答案：略11.在pH=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是

A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+

B．NO3－、Fe3+、Mg2+、SO42－

C．ClO3－、Ba2+、Na+、Cl－

D．K+、Cl－、Al3+、SO32－参考答案：A略12.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑤参考答案：C13.生活中下列物质的有关说法错误的是A.食盐和白醋都可作调味剂B.糖类和蛋白质都可发生水解C.液化石油气和天然气都是含烃混合物D.双氧水和碘酒都可作医用消毒剂参考答案：B【详解】A．食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，醋具有酸性，可作为食品防腐剂，故A正确；B．糖类中的单糖不能水解，如葡萄糖为单糖，不能水解，故B错误；C．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，它们的主要成分都是烃，故C正确；D．碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液是三种常见的消毒剂，故D正确；故选B。14.能正确表示下列反应的离子方程式为

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

B．Fe3+溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

C．Cu2+溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

D．将1mol/LNaAlO2溶液和1．5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3＋参考答案：D略15.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A.Ag

B.Cu

C.Al

D.Fe参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

和＿＿（填化学式）。（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为＿＿＿＿。A．SO32－

B．SO42－

C．CH3COO－

D．SiO32－（3）B的水溶液显

性，原因为

。（用离子方程式表示）（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

（保留一位小数）。（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的

（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：

。（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。②BH的空间构型是________(用文字描述)。（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________(多项选择)。A．NH3分子中N原子采用sp3杂化B．相同压强时，NH3沸点比PH3高C．[Cu(NH3)4]2＋离子中，N原子是配位原子D．CN－的电子式为[:C┇┇N:]－（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。②1molC60分子中，含有σ键数目为________。（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如上图右所示，已知该晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积为________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。参考答案：

略18.(8分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％（质量分数）CaO。（1）Ca元素原子结构示意图

，Ca（OH）2碱性比Mg（OH）2

（填“强”或“弱”）。（2）Ca与非金属最强的元素A形成化合物D，D的电子式为

。（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M（OH）n。则金属M为

（填元素符号）；检测Mn+最常用的试剂是

（填化学式）。（5）取1．6g钙线试样，与水充分反应，生