化学离子反应少量过量

AlCl3与少量NaOH、Al3++3OH－

=Al(OH)3↓

1、“量”AlCl3与过量NaOHAl3++4OH－

=AlO2－+2H2O离子方程式的定量书写①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

②

3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓现象：先有白色沉淀，然后消失。现象：先无明显现象，然后生成沉淀。1、试剂的滴加顺序涉及到的“量”①Al3++4OH－

=AlO2－+2H2ONaOH溶液AlCl3溶液NaOH溶液AlCl3溶液

NaAlO2与少量盐酸

AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓

NaAlO2与过量盐酸

AlO2－+4H+=Al3＋+2H2O盐酸NaAlO2溶液①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O

②

Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓现象：先生成白色沉淀，然后消失。现象：先无明显现象，然后生成白色沉淀。①AlO2－+4H+=Al3＋+2H2O盐酸NaAlO2溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液①CO32－+2H+=CO2↑+H2O①CO32－+H+=HCO3-②HCO3－+H+=CO2↑+H2O现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体产生H2SO4溶液Na2CO3溶液氨水AgNO3溶液现象：先有白色沉淀，然后消失．AgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O2、酸式盐与碱的反应涉及到的“量”方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。(1)Ca(HCO3)2与NaOHa.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（2）NaHCO3与Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？a.KHSO4少量时：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓

+H2Ob.KHSO4过量时：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-3、某些物质与CO2反应涉及到的“量”Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（4）苯酚钠溶液通入少量或过量CO2:

（3）偏铝酸钠溶液中通入CO22AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

（2）漂白粉溶液中通入CO2（1）用NaOH吸收CO2

和量无关！！！4、较特殊的反应涉及到的“量”（1）碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：（3）明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：（2）碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2ONH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3.H2O+BaCO3↓+H2O注意：Ca(OH)2溶液中加入少量的Ca(HCO3)2溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液（4）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全

SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓

+H2OBa2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OCa2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O5、氧化还原反应中涉及到的“量”方法：对于氧化还原反应，按“强者优先”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。

向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的离子方程式。向0.2molFeBr2溶液中通入0.25mol的Cl2反应的离子方程式。

向FeI2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的离子方程式。

向0.2molFeI2溶液中通入0.25mol的Cl2反应的离子方程式。

3Fe＋8H＋＋2NO3-

=3Fe2＋＋2NO↑＋