化学反应速率的表示方法苏教选修

第一节化学反应速率的表示方法第一单元化学反应速率【引入】P32你了解下列事物化学变化进行的快慢吗？①一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品分解需要几百年。

②汽车尾气NO、CO反应能生成N2、CO2，但汽车尾气中仍有NO、CO排放，因为反应太慢了有的反应我们认为快一点好!

①橡胶老化，钢铁腐蚀；②“云龙陛石”近几十年腐蚀加快；③乐山大佛近几十年腐蚀特别严重。有的反应我们认为慢一点好!

不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。化学反应速率是衡量化学反应快慢程度的物理量。2.表达式：一、化学反应速率1.定义：mol·L-1·s-1

或

mol·L-1·min-1

或mol·L-1·h-13.单位：化学反应速率＝注：①V取正值。

②V是平均速率（中学阶段）。注：固体、纯液体无浓度可言。V

(B)=ΔC(B)/Δt=Δn(B)/vΔt

[观察与思考]P30H2O2分解的浓度变化表格2-1，求0~20分钟内过氧化氢分解的平均速率。解析：H2O2浓度变化：0.80mol·L-1-0.40mol·L-1=0.40mol·L-1

时间变化量：20min所以V（H2O2

）==0.02mol·L-1·min-10.40mol·L-120min练习：请计算20~40分钟内该反应的平均速率0.01mol·L-1·min-10.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min1.请把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来2.请同学们根据图像分别计算第20~30、第30~40分钟内的平均速率。启迪：H2O2的浓度的变化值随着反应的进行而逐渐减小。交流与讨论N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应：

2N2O5==4NO+O2⑴、分别用反应物和生成物的物质的量浓度在单位时间内的变化来表示该反应的速率，将计算结果填入表2-2。P33t/min012345N2O5C(N2O5)/mol/L1.000.710.500.350.250.17C(N2O5)/moi/LNO2C(NO2)/mol/L00.581.001.301.501.66C(NO2)/mol/LO2C(O2)/mol/L00.150.250.330.380.42C(O2)/mol/LC(N2O5)t/mol/L.minC(NO2)t/mol/L.minC(O2)t/mol/L.minP31交流与讨论0.290.290.500.220.650.330.380.170.190.750.830.430.500.580.150.130.110.100.080.250.581.001.301.661.500.150.250.330.380.42请用这三种物质来表示第3~4分钟内该反应的平均速率。V(N2O5)=0.10mol·L-1·min-1V(NO2)=0.20mol·L-1·min-1V(O2)=0.05mol·L-1·min-1如：aA+bBcC+dD可得V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝a∶b∶c∶d⑵、请将化学反应速率比值与它们在方程式中的计量数的比值进行比较，归纳它们之间有什么关系？[解析]：第3-4min时[结论]：同一反应可以用不同物质的浓度变化来表示V，但数值不一定相同。化学反应速率之比=化学计量数之比。1、V是正值。2、V是平均速率,不是瞬时速率。3、同一反应，可用不同物质来表示反应速率，其数值不同，但意义相同，所以需要指明物质，如V（B）。5、同一反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比。4:不用固体、纯液体来表示反应速率的大小。[总结]：如：aA+bBcC+dD可得V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝a∶b∶c∶d开心

辞

典这里有四个问题，请你回答：23141、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：

2A+B=2C提示:化学反应速率之比等于化学计量数之比练习一1.对于可逆反应N2+3H2==2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是

A．V(N2)=0.1mol/(L·S)B．V(H2)=0.2mol/(L·S)C．V(H2)=0.1mol/(L·s)D．V(NH3)=0.1mol/(L·s)A练习二★要比较同一反应在不同时间内反应速率的大小，必须转化为同一种物质来比较。2:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.5mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)练习三【练习4】1、反应物是__________.

2、2min内A的平均速率是________3、写出化学方程式：A、B2.5mol/(L·s)5A+4B=4C

根据下图回答：【例题1】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2=

2NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，分别用N2、H2、氨气表示该反应的化学反应速率。

N2+3H2=

2NH3起始物质的量1302s末物质的量

0.42.40.8v(N2)=0.2/（2x2)=0.05mol/(L·s)v(H2)=0.6/(2x2)=0.15mol/(L·s)

v(NH3)=0.4/(2x2)=0.1mol/(L·s)解法1：变化物质的量0.20.60.4三步法

N2+3H2=

2NH3起始浓度/mol/L0.51.502s末浓度/mol/L

0.21.20.4v(N2)=0.1/2=0.05mol/(L·s)v(H2)=0.3/2=0.15mol/(L·s)

v(NH3)=0.2/2=0.1mol/(L·s)解法2：转化浓度/mol/L0.10.30.2【例题1】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2=

2NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，分别用N2、H2、氨气表示该反应的化学反应速率。随堂练习将10molA和5molB放入容器为10L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)=2C(g).在最初2S内,消耗A的平均速率为0.06mol/(L.S),则在2S时,容器中有______________molA,______________molB.解:3A(g)+B(g)=2C(g)

起始浓度mol/L2S时浓度mol/L转化浓度mol/L

1

0.5

00.06X2=0.120.040.080.880.460.080.88X10=8.80.46X10=4.6测定方法有∶１、化学方法直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）盐酸与碳酸钙反应生成CO2，通过测定一定时间内CO2气体的体积，可测定该反应的反应速率；化学反应速率是通过实验测定的２、物理方法

（1）比色法

由于物质对特定波长的光吸收性能不同，因此可以通过吸光度来测定反应物的浓度。（2）电导法根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定反应物中离子浓度变化，从而计算化学反应速率。3、此外激光技术也可以应用到化学反应速率的测定本课小结：一、化学反应速率1、概念：表示化学反应快慢的物理量，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol·L-1·min-1、mol·L-1·S-1、

mol·L-1·h-1

等2、数学表达式：V=——△C△t3、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于