化学物质及其变化 氧化还原反应

氧化还原反应第二章化学物质及其变化一、化学反应的类型1.四大基本类型化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：

A+BC=AC+B或A+BC=BA+C复分解反应：AB+CD=CB+AD自己动手举例思考1.用四种基本类型的分类方法分析：

Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2

H2+CuO===Cu+H2O属于哪种反应类型高温∆2.氧化还原反应反应类型得失氧情况举例氧化反应还原反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应2Mg+O2====2MgOCuO+H2====Cu+H2O点燃∆(Mg得到氧)(CuO失氧,生成Cu的反应)

从得失氧角度分析,H2+CuO===Cu+H2O反应中CuO失氧发生了还原反应,那么此反应是否氧化还原反应?∆

氧化还原反应同时存在,同时发生,二者既对立,又统一,不能截然分开。点燃[讨论]:[小结]:因此2Mg+O2====2MgO，也是氧化还原反应。CuO+H2===Cu+H2O得到氧，被氧化失去氧，被还原

[思考]：P36

２Na+Cl2==2NaCl该反应是否属于氧化还原应？CuO+H2==Cu+H2O∆│————————│—————————↓↑得到氧，被氧化失去氧，被还原氧化铜失去氧发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应。二、氧化还原反应二、氧化还原反应CuO+H2==Cu+H2O+200+1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,[结论]:物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应，还能分析虽没有得失氧，但元素化合价在反应前后有变化的反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。2Na+Cl2====2NaCl点燃如:上述反应中，没有得失氧，但是反应前后有元素化合价的升降，所以是氧化还原反应。1.定义:思考：氧化还原反应与元素化合价升降关系C+CuO====2Cu+CO2高温C+H2O======H2O+CO高温0+2+40+100+2对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应2.特征:元素发生化合价的升降判断下列反应哪些是氧化还原反应（反应过程中有无化合价的改变）（1）CaO+CO2=CaCO3

（2）2HgO=2Hg+O2↑（3）H2+CuO=Cu+H2O（4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl氧化还原反应基本反应类型反应实例是否氧化还原反应关系3Fe+2O2=

Fe3O4

CaO+H2O=Ca(OH)2

2H2O=2H2↑+O2↑

CaCO3=CaO+CO2

↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl

化合反应分解反应置换反应复分解反应点燃电解∆同上都是都不是是是是是不是不是不是不是部分是部分不是表格化学反应氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：置换反应非氧化还原反应判断：1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（）2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（）2、下列说法正确的是:()A、化合反应一定是氧化还原反应B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应是氧化还原反应

×BC×复分解化合置换，氧化还原氧化还原置换，氧化还原分解课堂练习：.请指出下列反应属于那种反应类型？A.2CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

B.CO2＋H2O＝H2CO3C.2CuO＋C＝2Cu＋CO2↑高温D.Fe2O3+3CO＝2Fe＋3CO2↑高温E.H2＋CuO＝Cu＋H2O高温F.NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑G.C＋O2＝CO2点燃化合，氧化还原(2)2H2+O2==2H2O(3)CaCO3==CaO+CO2(5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O点燃高温(1)CO2+H2O==H2CO3

(6)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(4)2H2O2==2H2O+O2MnO2请对以下反应方程式进行分类:化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应3.想一想：

化合价的升降与电子转移的关系？

氧化还原反应的实质是什么？2Na＋Cl2

＝2NaCl００＋１－１离子化合物NaCl的形成过程化合价升降的原因：

电子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+

[Cl]-Cl-Na+3、从电子得失角度分析：H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００+1-1共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移HCl

HCl4、氧化还原反应的实质：电子的得失共用电子对的偏移得e化合价降低失e化合价升高偏向：化合价降低偏离：化合价升高电子的转移小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应：

2Na＋Cl2＝2NaCl00＋1－1化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应

H2＋Cl2＝2HCl00＋1－1化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应失电子失电子得电子得电子氧化还原反应：有化合价改变的反应

本质上是：氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子（或电子对偏离）（或电子对偏向）电子转移（电子得失或偏移）升、失、氧；降、得、还练习：下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD2CuO+C==2Cu+CO2

化合价降低，得4e、被还原+200+4高温化合价升高，失4e、被氧化用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——双线桥步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;3.箭头上标出：箭头指向同种元素;二、氧化还原反应的表示方法：得失电子数目=化合价变化的原子个数×(高价-低价)①化合价升降②得失电子数目③被氧化或被还原双线桥

+4-1+20

价升高失2×e-被氧化

价降低得2e-

被还原分析:△MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3S+4HNO3＝

3SO2+4NO+2H2O0+5+4+2价降低得4×3e-被还原价升高失3×4e-被氧化分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.注意2、单线桥含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！

4e-高温2CuO+C

2

Cu+CO2示例：A.连接化合价变化的不同元素；B.线桥不跨过“=”只在左边从失电子指向得电子；C.写出得失电子的总数。画法：课堂练习1用双线桥表示同种元素的电子得失失去2×3e-双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得到3×2e-0+30-10+30-12Fe+3Cl2=2FeCl32×3e-（或

6e-）用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。课堂练习2用双线桥表示同种元素的电子得失得到2×6e-用单线桥表示不同种元素的电子转移12e-+5-2-102KClO3=2KCl+3O2+5-2-102KClO3=2KCl+3O2失去2×3×2e-二.氧化剂和还原剂二.

氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。反应时所含元素的化合价降低具有氧化性反应时所含元素的化合价升高具有还原性CuO+H2====Cu+H2O2Na+Cl2====2NaCl得到2e-,化合价降低,被还原失去2×e-，化合价升高,被氧化+200+100+1一1———————————│↓↑│││↑↓——————————————————————————————————氧化剂还原剂氧化剂还原剂失去2×e-，化合价升高,被氧化得到2×e-,化合价降低,被还原∆氧化剂和还原剂/氧化性和还原性氧化剂还原剂

2e-CuO+H2Cu+H2O

化合价降低化合价升高具有氧化性具有还原性常见的还原剂

④含有较低化合价元素的化合物：①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。②某些非金属：H2、C、Si、P等。③非金属阴离子：S2-、I-H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。常见的氧化剂④酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。②金属阳离子：Hg2+、Ag+、Fe3+