化学反应速率同学问题解答

P147t/min012345c(N2O5)/molL-11.00.710.500.350.250.17试计算：(1)在0-2分钟内的平均反应速率。(2)在第2分钟的瞬时速率。(3)N2O5浓度为1.00molL–1时的反应速率。6.N2O5的分解反应是2N2O54NO2+O2，由实验测得在67C时N2O5的浓度随时间的变化如下：P147t/min012345c(N2O5)/molL-11.00.710.500.350.250.17试计算：(1)在0-2分钟内的平均反应速率。【解】（1）

6.N2O5的分解反应是2N2O54NO2+O2，由实验测得在67C时N2O5的浓度随时间的变化如下：P147(2)在第2分钟的瞬时速率。

以lnc（N2O5）对t作图得直线，故该反应为一级：t/min012345c(N2O5)/molL-11.00.710.500.350.250.17lnc（N2O5）0.0-0.34-0.69-1.05-1.39-1.77υ=kc(N2O5)=0.35min-10.50molL-1=0.18molL-1min-1【解】（2）

P147t/min012345c(N2O5)/molL-11.00.710.500.350.250.17试计算：(1)在0-2分钟内的平均反应速率。(2)在第2分钟的瞬时速率。(3)N2O5浓度为1.00molL–1时的反应速率。

υ

=kc(N2O5)=0.35min-11.00molL-1=0.35molL-1min-1【解】（3）

继续6.N2O5的分解反应是2N2O54NO2+O2，由实验测得在67C时N2O5的浓度随时间的变化如下：P148

7.

已知在320C时反应

SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)是一级反应，速率常数为2.210-5s-1。试计算：

(1)10.0gSO2Cl2分解一半所需时间。

(2)2.00gSO2Cl2经2小时后还剩多少？继续【解】（1）

【解】（2）

7.

已知在320C时反应

SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)是一级反应，速率常数为2.210-5s-1。试计算：

(1)10.0gSO2Cl2分解一半所需时间。

(2)2.00gSO2Cl2经2小时后还剩多少？

8.

气体A的分解反应为A(g)

产物，当A的浓度为0.50molL–1时，反应速率为0.014molL-1s-1。如果该反应分别属于(1)零级反应(2)一级反应(3)二级反应，则当A的浓度等于1.0molL–1时，反应速率常数各是多少？继续【解】（1）k=ν=0.014molL-1s-1（2）

（3）

当A的浓度为1.0molL-1时，反应速率常数不变。

9.

形成光化学烟雾的化学反应之一是

O3(g)+NO(g)O2(g)+NO2(g)。己知:此反应对O3和NO都是一级，且速率常数为1.2107mol-1Ls-1。

试计算当受污染的空气中

c(O3)=c(NO)=5.010-8molL–1时，

(1)NO２生成的初速率

(2)

反应的半衰期

(3)5个半衰期后的c(NO)。继续【解】

（1）

v=kc(O3)c(NO)=1.2107mol-1Ls-1(5.010-8molL-1)2

=3.010-8molL-1s-1(2)继续（3）

10.

某药物的分解反应为一级反应，在体温37C时，反应速率常数k为0.46h-1,若服用该药物0.16g，问该药物在体内多长时间可分解90%。【解】继续11.

蔗糖的水解C12H22Oll+H2O2C6H12O6是一级反应，在25C时速率常数为5.710-5s-1，试计算：(1)

浓度为1molL–1蔗糖溶液水解10%需要的时间。(2)

若反应活化能为110kJmol–1，什么温度时其反应速率是25C时的十分之一。

11.

蔗糖的水解C12H22Oll+H2O2C6H12O6是一级反应，在25C时速率常数为5.710-5s-1，试计算：

(1)

浓度为1molL–1蔗糖溶液水解10%需要的时间。【解】

继续(2)

若反应活化能为110kJmol–1，什么温度时其反应速率是25C时的十分之一。【解】

11.

蔗糖的水C12H22Oll+H2O2C6H12O6是一级反应，在25C时速率常数为5.710-5s-1，试计算：p148

13.

青霉素G的分解为一级反应，实验测得有关数据如下：T/K310316327k/h-12.1610-24.0510-20.119求反应的活化能和指数前因子A。【解】利用公式

根据阿伦尼乌斯方程式方程两边除以2.303得：A1=5.131012继续18.

活着的动植物体内14C和12C两种同位素的比值和大气中CO2所含这两种碳同位素的比值是相等的，但动植物死亡后，由于14C不断衰变(此过程为一级反应)14C14N+e-1

t1/2＝5720a14C/12C便不断下降，考古工作者根据14C/12C值的变化推算生物化石的年龄，如周口店山顶洞遗址出土的斑鹿骨化石的14C/12C值是当今活着的动植物的0.109倍，试估算该化石的年龄。该化石的年龄为：解：14C蜕变反应的速率常数为：继续

某一分解反应，当反应物浓度为0.20molL-1时反应速率为0.30molL-1s-1。若该反应为二级反应，当反应物浓度为0.60molL-1时，反应速率为()自测题中选择题的第15小题A0.30molL-1s-1B.0.60molL-1