2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修一 物质的量浓度相关计算及溶液配制 寒假作业

物质的量浓度相关计算及溶液配制题组一物质的量浓度相关概念及计算1．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是()A．1mol·L－1的某溶液B．2L溶液C．2kg的花生油D．98%的浓硫酸2．在物质的量浓度公式c＝eq\f(n,V)中，n是指()A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量C．溶剂的物质的量D．物质的质量3．已知某溶液由MgCl2与Na2SO4溶解制得，其中离子个数比N(Mg2＋)∶N(Na＋)＝1∶2，则Cl－与SOeq\o\al(2－,4)的个数比是()A．2∶1B．3∶2C．1∶3D．1∶44．下列溶液中溶质的物质的量浓度是1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液C．将1L10mol·L－1的盐酸与9L水混合D．0.5molNa2O加入适量水中，配成1L溶液5．50mL物质的量浓度为4.4mol·L－1，密度为1.24g·mL－1的稀硫酸的质量分数为()A．35%B．70%C．17.5%D．0.035%6．将14.2g硫酸钠溶于水中，配制成500mL溶液，下列说法正确的是()A．硫酸钠溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1B．硫酸根离子的物质的量浓度为2mol·L－1C．钠离子的物质的量浓度为0.4mol·L－1D．硫酸钠溶液中溶质的物质的量浓度为2mol·L－17．将标准状况下密度为ρ的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.eq\f(ρ,22.4)mol·L－1B.eq\f(ab,22400)mol·L－1C.eq\f(ab,22400＋36.5a)mol·L－1D.eq\f(1000ab,22400＋36.5a)mol·L－18．VLK2SO4溶液中，含有K＋mg，则溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为()A.eq\f(39m,V)mol·L－1B.eq\f(2m,39V)mol·L－1C.eq\f(m,39V)mol·L－1D.eq\f(m,78V)mol·L－19．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是()硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·mL－1质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．100mL该硫酸的质量是184gC．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同D．取该硫酸62.5mL稀释至250mL，得到稀硫酸的浓度为4.6mol·L－110．将100mL0.1mol·L－1的氯化钡溶液与50mL0.2mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A．0.2mol·L－1B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.02mol·L－111．将75g胆矾溶于水配成0.6mol·L－1硫酸铜溶液，其溶液的体积是()A．1000mLB．500mLC．250mLD．100mL12．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是()A．①②③④B．①②③C．②④D．①④13．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是()A．SOeq\o\al(2－,4)0.1mol·L－1B．Al3＋0.2mol·L－1C．Cl－0.3mol·L－1D．K＋0.4mol·L－114．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w15．(1)从2mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中取出amL稀释到bmL，稀释后所得溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))为________。(2)标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，若该溶液的密度为ag·cm－3，则其物质的量浓度为________。16．某化学研究性学习小组需配制含有NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)的植物培养液500mL，且使培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.4mol·L－1。实验室提供的药品有NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水。回答下列问题：(1)该植物培养液中，NHeq\o\al(＋,4)的物质的量浓度为________________。(2)甲同学用14.9gKCl和________g(NH4)2SO4进行配制，即可达到实验要求。(3)乙同学用(NH4)2SO4、NH4Cl和K2SO4三种物质进行配制，也可达到实验要求，其中(NH4)2SO4的物质的量浓度为________，NH4Cl的质量为________；若将该植物培养液加水稀释至800mL，则稀释后溶液中NH4Cl的物质的量浓度为____________。题组二一定物质的量浓度溶液的配制17．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面达到了如图所示的位置，这时应采取的措施是()A．倾出标线以上的液体B．吸出标线以上的液体C．影响不大，不再处理D．重新配制18．用密度为1.2g·cm－3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL1.00mol·L－1稀盐酸时，某同学进行了下列操作，其中操作正确的是()19．实验室中需要配制0.2mol·L－1的硫酸铜溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是()A．950mL；30.4gB．950mL；47.5gC．1000mL；50.0gD．1000mL；32.0g20．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，要用到的仪器是()①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部21.配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容22．实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________________。(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)______________。A．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于________。(4)下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，其中正确的是________(填字母)。A．①②③④B．仅②③C．仅①②④D．仅②③④23.实验室需配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL(2)配制时，其正确的操作顺序是________(用字母表示，每个字母只能用一次)。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处(3)配制时需洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水________________________________________________________________________；若定容时俯视刻度线________。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________________________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面______________________________。假期作业(五)物质的量浓度相关计算及溶液配制1．AA项，1mol·L－1是溶液的物质的量浓度，正确；B项，2L描述溶液的体积；C项描述的是花生油的质量；D项是硫酸的质量分数。2．B公式c＝eq\f(n,V)，n是溶质的物质的量，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。3．A4．DD项，Na2O＋H2O=2NaOH，n(NaOH)＝1mol，c(NaOH)＝1mol·L－1，正确。5．Aw(H2SO4)＝eq\f(50×10－3L×4.4mol·L－1×98g·mol－1,50mL×1.24g·mL－1)×100%≈35%。6．C硫酸钠溶液中溶质的物质的量浓度为eq\f(14.2g,142g·mol－1×0.5L)＝0.2mol·L－1。7．D根据c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(a,22.4)mol,\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,22.4)×36.5＋1000)),b)×10－3L)＝eq\f(1000ab,36.5a＋22400)mol·L－1。8．D由溶液中c(K＋)＝eq\f(m,39V)mol·L－1可知，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,2)c(K＋)＝eq\f(1,2)×eq\f(m,39V)mol·L－1＝eq\f(m,78V)mol·L－1。9．A该H2SO4的物质的量浓度c＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，A项错误。该硫酸的密度为1.84g·mL－1，所以100mL该硫酸的质量为184g，B项正确。磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98g·mol－1，与硫酸的相同，C项正确。根据稀释公式c1V1＝c2V2，可知0.25L×4.6mol·L－1＝0.0625L×18.4mol·L－1，D项正确。10．A混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为eq\f(100mL×2×0.1mol·L－1＋50mL×0.2mol·L－1,100mL＋50mL)＝0.2mol·L－1。11．B硫酸铜溶液的体积＝75g÷250g·mol－1÷0.6mol·L－1＝0.5L。12．C根据溶质的溶解度可计算其饱和溶液的质量分数w＝eq\f(S,100＋S)×100%，结合质量分数与物质的量浓度之间的转化公式c＝eq\f(1000ρw,M)可得答案。13．C溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝0.4mol·L－1，c(NOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1，故另一离子为阴离子，若为SOeq\o\al(2－,4)，则其浓度应为0.15mol·L－1，若为Cl－则其浓度应为0.3mol·L－1。14．C溶质的质量分数w＝eq\f(a,ρV)×100%，A错误；在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O，c＝eq\f(n（NH3）,V)＝eq\f(\f(a,17),V×10－3)mol·L－1＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1，B错误，C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。15．解析：(1)c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(n,V)＝eq\f(a×10－3L×2mol·L－1×2,b×10－3L)＝eq\f(4a,b)mol·L－1。(2)该溶液中NH3的质量分数为w＝eq\f(m（NH3）,m（NH3）＋m（H2O）)×100%≈20.32%。c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000a×20.32%,17)mol·L－1≈11.95amol·L－1。答案：(1)eq\f(4a,