吉林省长春市榆树市高级综合中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

吉林省长春市榆树市高级综合中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中

水的电离程度比纯水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小参考答案：AC略2.将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是：A．饱和石灰水

B．BaCl2溶液C．漂白粉溶液

D．Ba（NO3）2溶液参考答案：B略3..将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是（）

参考答案：答案：D4.下列有机物在核磁共振氢谱上只给出一组峰的是A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3111.Com]参考答案：A【名师点睛】本题考查核磁共振氢谱，难度不大，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数。核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子值的H原子都是等效的，只有1种H原子，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的；③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。5.利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，下列关于该装置的四种说法，正确的组合是①a为直流电源的负极②阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e－=SO42-+2H2O③阳极的电极反应式：SO2+2H2O-2e－=SO42-+4H＋④电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室A.①和②

B.①和③

C.②和③

D.③和④参考答案：C由图中信息可知，两电极连接在直流电源上，所以该装置为电解池；二氧化硫被氧化为硫酸，而HSO3-被还原为S2O42-。根据电解原理，阳极上发生氧化反应而阴极上发生还原反应，所以通入二氧化硫的为阳极室，另一侧为阴极室，所以a连接电源的正极，①不正确，②和③是正确的；电解池中一般溶液中的阳离子向阴极定向移动，而阴离子向阳极定向移动，但是由于电解池使用了阳离子交换膜，所以只有阳离子H+才可以从阳极室通过阳离子交换膜向阴极室移动，④不正确。综上所述，C组合正确。6.下列关于蛋白质的叙述，正确的是

()A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案：B略7.镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A．该电池可以在高温下正常工作B．电池工作时，H＋向正极移动C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．该电池的总反应式为：Mg＋H2O2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O参考答案：BD略8.下列说法不正确的是A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C．将二氧化硫通入溴水，溴水退色后加热不能恢复原色D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高参考答案：D9.从实验的安全考虑，在下列四种演示金属钠与水反应的实验装置或操作较为科学的是()。参考答案：B略10.下列关于电解的叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D．在镀件上电镀锌时，用锌作阳极参考答案：B考点：电解原理．

分析：A、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；B、电解饱和食盐水时，阴极上发生得电子的还原反应；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极．解答：解：A、规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，在阴极发生得电子的还原反应，故A正确；B、电解饱和食盐水时，阴极上时氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，钠离子移向该电极，该电极会产生大量的氢氧化钠，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故C正确；D、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故D正确．故选B．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．11.高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列有关高铁电池叙述不正确的是

A．放电时正极附近溶液的碱性减弱B．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O参考答案：A略12.下列叙述正确的是A．SiO2和A12O3都既能与酸反应，又能与碱反应B．硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S2–+2H2O

H2S+2OH–C．3.2gCu与5.5mLl8.4mol·L–1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.02×1022D．由水电离的c(H+)=1×10–13mol·L–1的溶液中Cl–、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存参考答案：A略13.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB.若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC.若x:y=1:3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D.若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA时，v(正)＜v(逆)参考答案：AD略14.物质的量浓度相等的一元强酸和一元强碱相互反应时，所得溶液的酸碱性一定是A．酸性

B．碱性

C．中性

D．无法判断参考答案：D15.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

（

）

A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：A已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第IVA元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。对于选项A，考试到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）（一）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。(2)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。(3)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。(4)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。

。（二）(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况

(2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。(3)配制NaOH溶液200mL所需的玻璃仪器为________

___。参考答案：（一）

（1）偏低

（2）无影响

（3）无影响

（4）偏低

（4分，各1分）（二）砝码质量/g502020105取用砝码情况↓↑↓↓↑↓↓↑

（6分）(2)3.2

（１分）

（3）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（08年全国卷Ⅰ）（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是

；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是

；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。参考答案：解析：考查：氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写、根据化学方程式进行的计算。（1）反应中的变价元素是锰和氯，锰元素由+4价升高为+6价，氯元素由+5价降低到-1价，根据化合价升降总数相等，参加反应的二氧化锰和氯酸钾的物质的量之比为3：1。故该反应的化学方程式是：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）根据化合价变化和电荷守恒可写出并配平该离子方程式：3MnO42—+4H+=MnO2↓+2MnO4—+2H2O（3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式：3MnO2——————2KMnO43×87

2×1582.5g×80%

m(KMnO4)m(KMnO4)=2×158×2.5g×80%/(3×87)=2.4g。（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O（5）根据（4）中的化学方程式：2KMnO4————————5Na2C2O42×158

5×134m(KMnO4)

0.335gm(KMnO4)=2×158×0.335g/(5×134)=0.158gKMnO4纯度=(0.158g/0.165g)×100%=95.8%.18.硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：方案一：取标准状态下的空气VL(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。请回答:（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是

。（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明

。（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）

。方案二：如右图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量

（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列

（填代号）代替。A．NaOH溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．Na2SO3溶液

D．BaCl2溶液（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是

。参考答案：(1)使生成的SO42-完全转化为沉淀(2分)（2）所加入的BaCl2溶液过量，SO42-已经完全转化为沉淀(2分)（3）取最后一次滤出的洗液少量于试管中，加入AgNO3溶液，若溶液变浑浊则可溶物质还未除尽，若溶液仍澄清，则可溶物质已除尽(2分)（4）偏低(2分)

（5）B(2分)（6）在I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也将SO2氧化而被吸收，导致所测含量偏高（2分）略19.（08青岛检测）（8分）聚合氯化铝晶体的化学式