吉林省长春市德惠市第四中学2021年高一化学期末试卷含解析

吉林省长春市德惠市第四中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。下列物质不属于糖类的是A．葡萄糖

B．果糖

C．纤维素

D．糖精参考答案：D略2.下列物质中含氢原子数最多的是

（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2参考答案：C略3.下列不属于金属的物理性质的是A.导热性

B.还原性

C.导电性

D.延展性参考答案：B金属具有导电性、导热性、延展性属于金属的物理性质，金属的还原性属于金属的化学性质，答案选B。点睛：本题考查物理性质和化学性质的区别，正确理解两者的本质区别：是否通过化学变化表现出来是解题的关键。物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性、挥发性等；化学性质包括可燃性、稳定性、酸性和碱性、氧化性和还原性等。4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．与铝反应产生氢气的溶液：Cl-、Na+、SO42-、HCO3-B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO﹣、Cl﹣C．氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+参考答案：C【名师点晴】明确相关离子的性质是解答的关键，注意解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。5.下列物质的性质比较，正确的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞Cl

D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S参考答案：D略6.已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是()参考答案：CA.吸收装置中的导管下连倒置的漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故A正确；B.水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故B正确；C.吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但易产生倒吸，故C错误；D.吸收装置中的导管没有直接伸入到液体中，而是与烧杯连接紧密，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故D正确。故选C。7.为减少酸雨的产生可采取的措施有①把工厂烟囱造高②化石燃料脱硫③开发新能源④在已酸化的土壤中加石灰A．①②③④

B．②③④

C．①②③

D．②③参考答案：D8.下列过程中发生了氧化还原反应的是参考答案：D9.下列元素中，最高正化合价数值最大的是(

)。A.C

B.F

C.S

D.Ne参考答案：C试题分析：A、C的最高正化合价是+4价；B、F没有正价；C、S的最高正化合价是+6价；D、Ne是稀有气体元素，无正价。答案选C。10.若50g密度为ρg/cm3的硝酸铁溶液里含2.8g铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是A.ρ/3mol/L

B.15/ρmol/LC.1.5ρmol/L

D.3ρmol/L参考答案：D硝酸铁溶液的体积为=L，n（Fe3+）==0.05mol，则n（NO3-）=0.15mol，c（NO3-）=0.15mol÷L=3ρmol/L，答案选D。11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

（

）

A．64gSO2含有氧原子数为NA

B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA参考答案：D略12.与50mL0.1molL﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL0.2mol?L﹣1的NaCl溶液B．100mL0.05mol?L﹣1的NaCl溶液C．25mL0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液D．1.06gNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液参考答案：AD考点：物质的量浓度的相关计算．

分析：50mL0.1molL﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，溶液中钠离子的浓度与溶液的体积大小无关，与溶质的浓度及溶质的化学式组成有关，据此对各选项进行判断．解答：解：50mL0.1molL﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，A.50mL0.2mol?L﹣1的NaCl溶液中含有的钠离子浓度为0.2mol/L，故A正确；B.100mL0.05mol?L﹣1的NaCl溶液中含有的钠离子浓度为0.05mol/L，故B错误；C.25mL0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有的钠离子浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C错误；D.1.06gNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液：1.0g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，则所得溶液中钠离子的浓度为：=0.2mol/L，故D正确；故选AD．点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意钠离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，为易错点13.可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反应放热，下列说法错误的是（

）

A、使用催化剂可加快速率，提高生产效率

B．N2不可能完全转化为NH3

C、增大H2浓度可提高N2转化率

D．达平衡时，N2与NH3浓度比为1:2参考答案：D略14.下列化学反应中的说法错误的是（

）A.化学反应中有物质变化也有能量变化。B.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应。D.如图所示的反应为放热反应。参考答案：D【详解】A.化学反应中有新的物质产生，物质在变化过程中有旧化学键的断裂和新的化学键的生成，因此物质变化的同时也伴随着能量变化，A正确；B.化学键断裂时产生两个自由移动的原子，需要吸收能量，新化学键生成时，自由原子结合在一起会放出能量，B正确；C.反应发生都有断裂化学键吸收能量的过程，反应是放热反应还是吸收反应取决于断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，与是否需要加热无关，C正确；D.根据图示，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的能量比反应物多，该反应是吸热反应，D错误；故合理选项是D。15.下列叙述正确的是

①氧化还原反应的实质是电子的转移。②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下。③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同。④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。⑦在同温、同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.①⑤⑦⑧

D.④⑤⑦⑧参考答案：C试题分析：①也包括转移；②不一定处于标准状况下如273℃，0.5个大气压时1mol气体的体积也为22.4L；③标准状况下，HCl是气体，H2O是液体。物质的量不相同；④溶于水并与水反应得到的溶液可以导电，与水反应的产物是电解质，如SO2溶于水得到的溶液导电，SO2不是电解质，H2SO3是电解质；⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体，正确；⑥两种物质都是气体时，体积相同；⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。正确；⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成反比。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。（2）据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）③准确量取25.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中④进行滴定滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)（3）在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________。

①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线

（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_________mol/L实验次数编号待测液体积mL滴入的标准液体积（mL）125.0028.95225.0025.05325.0024.95参考答案：（1）MnSO4

（2）酸式

溶液由无色变为紫红色

否

（3）①

（4）0.25略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1)(3分)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量。(2)(2分)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势。(3)(3分)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是(填a电极或b电极)，其电极反应为。参考答案：（1）放

大于

小于（各1分）（2）清洁能源，燃烧后无污染环境的物质生成；单位质量放出的热量多。(2分)（3）b电极（1分）O2+4e-+4H+=2H2O(2分)18.某学生称取9g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：

（1）各步所加试剂为：A______________；B______________

；C______________。

（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？理由是________________________________（3）在足量C的作用下，当析出10.8g金属单质时，淀粉的水解率是______________参考答案：(1)稀硫酸

NaOH溶液

新制银氨溶液(2)不可以,在酸性溶液中加入银氨溶液,银氨溶液会被破坏,不能发生银镜反应.(3)90%19.（15分）（1）18O原子结构示意图

，质量相等的O3和O2中，原子个数之比为

（2）某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则该硫原子的相对原子质量为

，mg该硫原子的物质的量为

mol(3)标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，则混合气体中CO和CO2的体积比为

。(4)

19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，ACl2的摩尔质量

，A的相对