吉林省长春市九台市波泥河镇中心学校2021年高一化学测试题含解析

吉林省长春市九台市波泥河镇中心学校2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶

参考答案：B

2.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是A.NaClO3在反应中失去电子B.SO2在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子参考答案：B【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题。【详解】A．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3在反应中得到电子，故A错误；B．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故B正确；C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D错误。故答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，并进行相关的计算。3.下列叙述正确的是

（

）A.将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mo1－1 B.C（石墨)=C(金刚石)

△H=+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石比石墨稳定C.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－890.3kJ·mo1－1D.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)

△H=－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ参考答案：D略4.下列物质属于电解质的一组是A．CO2、NH3、HCl

B．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H3PO4、H2O、Cu

D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B试题分析：CO2、NH3属于非电解质，故A错误；酸碱盐都是电解质，故B正确；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；NaOH溶液属于混合物、CH3CH2OH是有机物，属于非电解质，故D错误。

5.将铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（

）A.K+、Ba2+、NO3-、SO42-

B.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、Na2+、HCO3-、SO42-

D.Na+、K+、SO42-、Cl-参考答案：D将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中存在大量H+或OH-。A、Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，故A错误；B、NH4+、Al3+与OH-反应，在碱性环境下不能大量存在，故B错误；C、HCO3-与H+或OH-都反应，故C错误；D、四种离子之间不反应，都不与H+、OH-反应，故D正确。故选D。点睛：本题考查离子共存的判断，要掌握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。6.化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是A.氢气与过量的碘蒸气(500℃)

B.铝片与过量浓硝酸(常温)C.铜粉与过量浓硝酸(常温)

D.浓硫酸与过量铜片(共热)参考答案：CA.氢气与过量的碘蒸气(500℃)的反应属于可逆反应，2种物质均不能完全反应，故A不选；B.铝片与过量浓硝酸(常温)发生钝化，生成的致密的氧化膜阻止了反应的进一步进行，铝不能完全反应，故B不选；C.铜粉与过量浓硝酸(常温)下能够剧烈反应，最终铜完全反应，故C选；D.浓硫酸与过量铜片(共热)，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸、Cu均剩余，故D不选；故选C。点睛：解答本题的关键是熟悉物质的性质和反应特征。本题的易错点为D，要注意Cu与稀硫酸不反应。7.环保部门测得某市空气里的成分有①N2，②O2，③SO2，④Ar，⑤CO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。其中可导致酸雨的是（

）A、只有③

B、只有⑤⑥

C、③⑥

D、除①②④⑦以外参考答案：C略8.氧化还原反应发生在同种元素之间的是

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2O

D．2H2O

2H2↑＋O2↑参考答案：B9.下列物质中含氢原子数最多的是（） A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2参考答案：C考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol；D.5molH2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol；故选：C．点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大．10.下列叙述正确的是（

）A．铜能导电，所以铜是电解质

B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质

D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质参考答案：B略11.Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br-、I-等离子，且已知还原性顺序是：I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（

）

A．Fe3+

Br-

Cl-

B．Fe2+

Cl-

I-

C．Fe2+

Br-

Cl-

D．Fe2+

Br-

Cl-

I-参考答案：B略12.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（）A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol参考答案：A【分析】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数＋中子数，则X的质子数为(A－N)，1molHmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX的物质的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol。【详解】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数＋中子数，则X的质子数为(A－N)，1molHmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX的物质的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol，故选项A正确。13.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

A、乙醇（乙酸）

溶液

分液

B、乙烯（）

溶液

洗气

C、乙烷（乙烯）

H2（催化剂）

催化加氢

D、乙醇（水）

蒸馏参考答案：D14.某非金属气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2:1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8:15，则该非金属元素的相对原子质量为（）A．28

B.14

C.19

D.32参考答案：A略15.除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是A．铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液B．FeCl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba(OH)2溶液D．MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氢氧化钠溶液和盐酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO

N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是

。检验氨气通常采用的方法是________

_，其现象是__

________。（2）B中加入的物质是

，其作用是

。（3）实验时C中观察到的现象是

，该反应中氨的作用是_______（填氧化剂或还原剂）。（4）实验时在D中收集到的液态物质是

，E中收集到的气体是__________。（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，（一种类似于U型管作用，内装固体干燥剂的管子）第一个干燥管X内装有______，现象是_______；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_____________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

（1）最高价为+7的元素是（填元素名称）；

（2）Ar原子结构示意图为；

（3）S和Cl中，原子半径较小的是；

（4）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；

（5）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造

（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为

；

（7）O元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与0元素的质量比。（相对原子质量：H-10-16）参考答案：略18.如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物．A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化成I．它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）

（1）写出下列物质化学式：B

，F

；（2）写出反应①的化学方程式：

；（3）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是

；（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是

．（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有

．A．具有丁达尔现象B．红褐色液体可用过滤的方法纯化C．液体中分散质微粒直径小于1nmD．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀．参考答案：（1）Fe3O4；FeCl2；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；（4）CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）AD

【考点】无机物的推断．【分析】甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，则A为H2O，B是具有磁性的氧化物，则B为Fe3O4，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为Al，D为Al2O3，E为NaAlO2，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则C为HCl，结合转化关系可知，甲为Fe，乙为H2，F为FeCl2，H在空气中很容易被氧化成I，则H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3，G为FeCl3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．【解答】解：甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，则A为H2O，B是具有磁性的氧化物，则B为Fe3O4，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为Al，D为Al2O3，E为NaAlO2，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则C为HCl，结合转化关系可知，甲为Fe，乙为H2，F为FeCl2，H在空气中很容易被氧化成I，则H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3，G为FeCl3，（1）通过以上分析知，B、F分别是Fe3O4、FeCl2，故答案为：Fe3O4；FeCl2；（2）A+甲反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3，氢氧化亚铁是白色沉淀、氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，看到的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，故答案为：白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；（4）E是偏铝酸钠，足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体是胶体，具有丁达尔效应，其分散质直径在1﹣100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，能和电解质溶液发生聚沉现象，故选AD．19.（13分）I.（1）实验室制取CH3COOCH2CH3，可用右图装置：①a试管中的主要化学反应的方程式是_____________________，反应类型为__________________。②球形干燥管的作用_____________、______________。③试管b中盛放的是______________________溶液。（2）1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，所得产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是__________mol。II.（1）下列过程中不一定放出能量的是______