吉林省四平市公主岭杨大城子第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

吉林省四平市公主岭杨大城子第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.ｘ＋32

B.ｘ＋4

C.ｘ＋8

D.ｘ＋18参考答案：B略2.下列说法正确的是

（

）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色参考答案：D 3.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是(

)A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液参考答案：B试题分析：A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，能检验亚铁离子存在，但无法证明不存在少量的Fe3+，故C错误；D．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误。故选B。4.可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

A．铜与稀硝酸反应制一氧化氮B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C．锌和稀硫酸反应制氢气D．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫参考答案：D略5.含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．1mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），据此计算．解答：解：溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42﹣）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42﹣）=0.5mol故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量及离子物质的量浓度6.下列关于化学键的说法正确的是（

）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B解：A．稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O﹣O非极性键，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中含非极性键，故D错误；故选B．7.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液参考答案：AD8.下列对有机物结构的叙述中不正确的是（

）A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数C．属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：B略9.已知在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl—的物质的量相等，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2参考答案：D略10.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是()A．最高正价：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．稳定性：HX>HY>HZ

D．非金属性：X>Y>Z参考答案：B略11.下列反应过程中的能量变化与图一致的是（

）A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H2参考答案：A【分析】按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，据此分析解答。【详解】A、铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确；B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故B选项错误；C、碳酸钙分解生成吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故C选项错误；D、碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项不正确。答案选A。

12.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+

2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—==Zn(OH)2B．放电时正极附近溶液的碱性增强C．放电时每转移3moL电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—==FeO42—+4H2O参考答案：C略13.下列卤代烃在一定条件下，能发生消去反应的是（

）A.CH3Cl

B.CH3—CHBr—CH3C. D.参考答案：B 14.下列物质中，不属于电解质的是(

)。A．Cu

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4参考答案：A略15.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A．48gO2 B．71gCl2 C．28gN2 D．4℃1LH2O参考答案：A考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．分析：根据n==计算，注意标准状况下，水为液体．解答：解：A．V（O2）=22.4L/mol×=33.6L；B．V（Cl2）=22.4L/mol×=22.4L；C．V（N2）=22.4L/mol×=22.4L；D．V（H2O）=1L．则体积最大的为A．故选A．点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用与相关物理量的关系．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，

与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3?H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．

．Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（4）仪器B的名称为

，干燥管D的作用为

．（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液

（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用

溶液吸收尾气．参考答案：Ⅰ．（1）钾；铝；铝；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）不合理，NH3?H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物；Ⅱ．（4）锥形瓶；防止倒吸；（5）变蓝；NaOH

【考点】性质实验方案的设计．【分析】Ⅰ．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；Ⅱ．（4）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（5）氯气能够将碘离子氧化成碘单质；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应．【解答】解：Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3?H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，NH3?H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物；Ⅱ．（4）仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；防止倒吸；（5）浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，氯气有毒，不能排放到空气中，可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，反应离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：变蓝；NaOH．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.三氯化铁对铜(Cu)说：尽管你不活泼，但我还是会包溶你。(1)写出FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式：______________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，写出电极反应式。正极反应：_________________________________________；负极反应：__________________________________________。II.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。(1)甲中SO42-移向____(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式__________。(2)乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”)总反应的离子方程式：__________________。参考答案：I.(1)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

(2)Fe3＋+e-=Fe2＋(或2Fe3＋+2e－=2Fe2＋)

Cu-2e-=Cu2＋

II.(1)镁片

2H++2e-=H2↑

(2)铝片

2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【分析】I.(1)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，生成氯化铜、氯化亚铁；(2)原电池的构成条件：自发的氧化还原反应，在原电池的负极上发生失电子的氧化反应，正极上是还原反应，据氧化还原反应确定电解质溶液；II.甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于Al显两性，与酸碱都能发生反应。(1)甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，溶液中离子移动方向可根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则分析；(2)乙池中铝易失电子作负极、镁作正极。【详解】I.(1)FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)原电池的构成条件：自发的氧化还原反应，据此确定电解质溶液，在原电池的正极上发生得到电子的还原反应，即Fe3＋+e-=Fe2＋；负极上发生失电子的氧化反应，该反应为Cu-2e-=Cu2+，电解质是FeCl3溶液；II.(1)甲用Mg与H2SO4发生反应，总反应方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg失去电子，发生氧化反应，作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，负极附近溶液中阳离子浓度大，所以溶液中带负电荷的SO42-向负极镁片移动；在正极上，溶液中的H+获得电子，变为H2逸出，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；(2)在乙中，由于Mg不能与NaOH溶液发生反应，Al能够发生反应，所以Al为负极，失去电子，发生氧化反应，Mg为正极，正极上发生还原反应，总反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【点睛】本题考查了氧化还原反应在原电池设计上的应用的知识。一般情况下活动性强的为原电池的负极，活动性弱的为原电池的正极，但有时也例外，如Mg-Al-NaOH电池中，Al为负极，活动性强的Mg为正极；Al(或Fe)-Cu-浓HNO3原电池中，由于Fe、Al在室温下在浓硝酸中会发生钝化，Cu能发生反应，所以活动性弱的Cu为正极，活动性强的Al(或Fe)为正极。

18.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）贝壳的主要成份是碳酸钙，请写出由贝壳制取氧化钙的化学方程式（注明反应条件）：