吉林省四平市伊通满族自治县满族中学校2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

吉林省四平市伊通满族自治县满族中学校2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于物质用途的叙述中，错误的是

(

)

A．明矾溶于水形成的Al(0H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体

C．二氧化硅可以用于制造光导纤维

D．硅用作太阳能电池材料参考答案：B2.下列过程中化学键发生断裂的是（）①碘升华

②溴蒸气被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl气体溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化．A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥参考答案：C【考点】化学键；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】共价化合物的电离、离子化合物的熔化、电离均发生化学键的断裂，而分子晶体的三态变化、非电解质溶解不发生化学键的变化，以此来解答．【解答】解：①碘升华，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选；②溴蒸气被木炭吸附，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选；③酒精溶于水，不发生电离，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H﹣Cl共价键被破坏，故选；⑤MgCl2溶解于水，发生电离，离子键被破坏，故选；⑥NaCl熔化，发生电离，离子键被破坏，故选；故选C．【点评】本题考查化学键，把握物质发生电离时化学键破坏及分子晶体的三态变化只破坏分子间作用力为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．3.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③

B．①④C．②③

D．②④参考答案：B略4.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A→3B+2C+2D.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为

（

）A．5d

B．6d

C．7d

D．8d参考答案：C略5.已知SO的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO

④可能含有I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：D6.下列物质中，不含有硅酸盐的是

（

）

A．水玻璃

B．硅芯片

C．黏土

D．普通水泥参考答案：B略7.下列说法正确的是（）A．Fe不能与水蒸气发生化学反应B．白色Fe（OH）2在空气中放置最终变成灰绿色C．铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑D．氯化铁溶液不能与铜单质发生反应参考答案：C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；B．Fe（OH）2易被氧气氧化生成Fe（OH）3；C．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜．【解答】解：A．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则Fe能与水蒸气发生化学反应，故A错误；B．Fe（OH）2易被氧气氧化生成Fe（OH）3，则白色沉淀Fe（OH）2在空气中放置最终变成红褐色，故B错误；C．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则铝可以与氢氧化钠溶液发生反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故C正确；D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则氯化铁溶液能与铜单质发生反应，故D错误；故选C．8.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是()A.闪电B.电解食盐水车间C.根瘤菌D.合成氨车间参考答案：D【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。【详解】A.闪电时，空气中的氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故A错误；B.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，不属于固氮，故B错误；C.豆科植物的根瘤菌将氮转变成植物蛋白，属于生物固氮，故C错误；D.合成氨车间N2与H2一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故D正确。故选D。

9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、NO3-、SO42-

B.K+、Na+、Cl-、ClO-C.Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、MnO4-、SO42-参考答案：C【Ks5u解析】A.钡离子和硫酸根离子不能大量共存，错误；B.在强酸性溶液中，次氯酸根离子不存在，错误；C.各离子能大量共存,正确；D.高猛酸根离子紫色，错误；选C。10.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

（

）

A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热

C．冷水从冷凝管的下口入，上口出

D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分参考答案：B略11.（2015秋?赣州期中）宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32g B．33g C．33g?molˉ1 D．32g?molˉ1参考答案：D考点：摩尔质量．

分析：根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．解答：解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，故选D．点评：本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据与相对分子质量的关系即可判断，难度不大．12.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

B．铝片与浓硫酸的反应C．甲烷与氧气的反应

D．石灰石的分解反应参考答案：C略13.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A

lgH2和8g

O2

B．0.1molCl2和2．24LN2

C．28gCO和6.02×1022个CO

D．150℃、101kPa时，18LH2O和18LCO2参考答案：D14.SO2和Cl2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是(

)A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原

D．颜色不褪参考答案：D略15.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（

）A.铁粉 B.铜粉

C.锌粉 D.Fe2（SO4）3参考答案：A硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。点睛：本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法。解答本题的关键是知道硫酸亚铁容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要加入还原剂。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________；(2)为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂____________________

；(3)E装置的作用是_______，DE的位置能不能调换

（填“能”或“不能”）；(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：__________________________________。参考答案：(8分)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（1分）(2).CaO或.NaOH（1分）

(3)

除去氯气中的氯化氢（1分），不能（1分）(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：(1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________。(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________、__________。(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是__________。参考答案：(1)加成反应

羧基

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

(3)乙、丙

饱和碳酸钠溶液分析：乙烯经过反应得到A，A经过两步反应得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸。详解：（1）应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；经推断可知C为乙酸，乙酸中所含官能团是羧基；（2）反应②为乙醇的催化氧化过程，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与乙酸乙酯分离，但是二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸。18.(8分)某温度时,在0.5L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:(1)该反应的化学方程式为__________。(2)若降低温度,则该反应的正反应速率_______，逆反应速率_______(均填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)第4

min时,正、逆反应速率的大小关系为:v

(正)____

v

(逆)(填“>”、“<”或“=”)。(4)0~4

min内,用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_______(填字母代号)。a.容器中压强不变

b.混合气体中c(A)不变

c.容器中气体密度不变

d.c(A)

=c(B)参考答案：（1）2AB(2分)（2）减慢

减慢（3）＞（4）0.1（5）ab(2分，其余每空1分)

19.

(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_______，反应的离子方程式是_________

___。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为_