内蒙古自治区呼和浩特市蓝天中学2021年高一化学测试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市蓝天中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.CCl4和AlCl3

B.CO2和SiC

C.CsCl和HCl

D.SO3和SiO2参考答案：A略2.35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为18B.1mol的1H35Cl分子所含中子数为18NAC.3.5g35Cl2气体的体积为2.24LD.35Cl2气体的摩尔质量为71g·mol－1参考答案：B【详解】A．35Cl原子所含质子数为17，中子数为35-17=18，故A错误；B．1H35Cl分子含有中子数为0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子为18mol，含有中子数为18NA，故B正确；C．3.5g的气体35Cl2的物质的量为0.05mol，由于气体的所处温度、压强不确定，密度也未知，不能确定体积，故C错误；D．气体35Cl2的摩尔质量约是70g/mol，故D错误；答案选B。3.下列物质的分子中，不含共价键的是（）A．NaCl B．Cl2 C．HCl D．NaOH参考答案：A【考点】化学键．【分析】一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，以此来解答．【解答】解：A．NaCl中只含离子键，故A选；B．Cl2中，只含共价键，故B不选；C．HCl中，只含共价键，故C不选；D．NaOH中，含离子键和H﹣O共价键，故D不选；故选A．4.下列离子方程式正确的是（

）A．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：C略5.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．金属钠与足量水反应

Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液

HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O

D．Cl2与水反应

Cl2＋H2O＝H++Cl-＋HClO参考答案：D6.可以用分液漏斗分离的一组混合物是(

)。A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳参考答案：B略7.下列说法中错误的是（

）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③参考答案：A略8.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏参考答案：D考点：物质的分离、提纯和除杂．

专题：化学实验基本操作．分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．9.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2参考答案：B10.下列哪组反应，发生的是非氧化还原反应，且有大量气体产生的是A、浓H2SO4+CaCO3

B、浓HNO3+BaCO3C、稀HNO3+Na2S

D、稀HNO3+BaSO3参考答案：B略11.下列叙述正确的是(

)。A．NaCl的摩尔质量是58.5g

B．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1

C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1molNaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－参考答案：D略12.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小

B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大

D.X元素的最高正价比Y的小参考答案：D13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4gMg与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NAB．1.8gD2O(重水)中含NA个中子C．0.1molOH－含NA个质子D．2.8gN2所含有的原子数目为0.1NA参考答案：A14.下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D.长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2参考答案：BA、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，A正确；B、二氧化硅能与氢氧化钠等碱反应且只生成盐和水，但二氧化硅不与酸（除氢氟酸）反应，所以二氧化硅是酸性氧化物而不是两性氧化物，二氧化硅与氢氟酸能反应是因为生成的四氟化硅沸点低，导致反应可以进行，B错误；C、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂，在高温下发生复杂的物理和化学变化，C正确；D、复杂的硅酸盐可以用简单的氧化物的形式表示，KAlSi3O8表示为1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，将系数转化为整数即得K2O·Al2O3·6SiO2，D正确。正确答案为B。点睛：复杂的硅酸盐可以用对应的氧化物的形式表示，规则是：活泼金属的氧化物写前面，然后写不活泼金属氧化物，再接下来写SiO2，如果化合物中含有氢元素，最后写H2O，氧化物之间用点连接起来，写的过程中要保证原子守恒，当氧化物前出现分数时，最后化为整数，例如题中的KAlSi3O8先表示为1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，再将系数转化为整数即得K2O·Al2O3·6SiO2。15.关于如图装置的叙述，正确的是（）A．铝是负极，铝片上析出无色气体B．溶液中两电极间产生白色沉淀C．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解D．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝．【解答】解：该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，A．铝是负极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+，故A错误；B．负极上的电极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+，正极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，故B正确；C．如果正负极上转移电子数相等，则n（Al3+）：n（OH﹣）＞1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故C错误；D．石墨是正极，石墨上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，不可能生成氯气，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下：

A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

B、在盐酸稀释后，沿①________注入②____________________中。

C、用③______量取1.19g／cm3，37％的浓盐酸④______毫升注入烧杯中。

D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入②中。

E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2~3cm处，改用⑤_______加蒸馏水，使溶液的⑥________与瓶颈刻度相切。

F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。（1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法；（2）正确的实验步骤是_____________________________________。（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果(浓度)偏低的有_____________（填序号）A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入②中C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干参考答案：(1)B、①___玻璃棒__，②_500mL容量瓶_；

C、③___10mL量筒__，④___4.1___；

E、⑤___胶头滴管___，⑥__凹液面底部_____；(2)

CABDEF_____

；(3)

ABCE

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用20mL18.4mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，测得SO42-离子浓度为3.18mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度________________。参考答案：略18.实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm3）与二氧化锰反应制取氯气：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O（1）标出电子转移的方向和数目（2）该浓盐酸的物质的量浓度（3）若消耗了8.7g二氧化锰，求生成的氯气在标准状况下的体积（写出必要的计算过程）参考答案：（1）；（2）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（3）生成氯气在标准状况下的体积为2.24L

【考点】氧化还原反应的计算．【分析】（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低2价，得到2个电子；Cl元素化合价由﹣1价变为0价，化合价升高1价，总共得到2个电子，据此标出电子转移的方向和数目；（2）根据c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度；（3）根据n=计算出二氧化锰的物质的量，然后结合方程式计算出生成氯气的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成氯气的体积．【解答】解：（1）反应MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，电子由失电子的HCl转移给得电子的二氧化锰，转移电子数为2，则电子转移方向和数目为：，答：标出电子转移的方向和数目为；（2）该浓盐酸的浓度为：c（HCl）==mol/L=11.9mol?L﹣1，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（3