高考化学一轮复习综合质检 原电池（一）-原卷版解析版

2022届高考化学一轮复习综合质检原电池（一）-原卷一、单选题1.某化学兴趣小组为研究化学能与电能的转化,设计下图装置。下列叙述错误的是（）A.a和b不连接时,铁片上会有气泡产生B.无论a和b是否连接,铁片均发生氧化反应C.a和b用导线连接时,溶液中H+向铁片移动D.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为2.用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法错误的是（）A.甲图中锌片质量减轻，铜棒上有气体产生B.乙图中正极上发生的反应为：Zn向铜电极移动3.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（）A.a为电池的正极，发生还原反应B.b极的电极反应为C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D.当电路中转移电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0mg4.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是(

)实验后的记录:①Cu为负极,Zn为正极②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是Cu→Zn⑥正极反应式:,发生氧化反应A.①②③

B.②④

C.②③④

D.④⑤⑥5.镁—空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝，其原理如图所示。下列说法正确的是()A.a极材料为镁B.a电极的电极反应式C.电流方向：b极→a极D.每消耗1molMg，导线中共流过个电子6.关于原电池的叙述中正确的是()A．原电池是把化学能转变为电能的装置B．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属C．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D．理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池7.把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连a失去电子；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，c极发生还原反应；b、d相连，电流由b流出。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为（）A.b>a>c>d B.a>c>b>dC.a>c>d>b D.a>b>c>d8.下图各装置中,不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)(

)A. B.C. D.9.一个原电池的总反应的离子方程式是，该原电池的合理组成是()正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2A.A B.B C.C D.D10.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是()A.Ag B. C. D.Zn11.下列各装置中都盛有的NaCl溶液,放置一定时间后,纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是()A.②①④③ B.①②④③ C.①②③④ D.③①④②12.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是(

)A.铜片、石墨棒,蔗糖溶液 B.锌片、石墨棒,硫酸铜溶液

C.锌片、铜片,稀盐酸 D.铜片、银片,硝酸银溶液13.下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A.A B.B C.C D.D14.某电池的总反应为，能实现该反应的原电池是()正极负极电解质溶液ACuFe溶液BCFe溶液CFeZn溶液DAgFe溶液A．A B．B C．C D．D15.将两个铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确的是(

)①通入CH4的电极为正极;②正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-;③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O;④负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=+7H2O;⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动;⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A.①③⑤

B.②④⑥

C.④⑤⑥

D.①②③二、填空题16.如图所示的原电池装置中，正极的电极反应方程式是_______________.17.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2(1).请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)正极：__________，负极：__________，电解质溶液：__________。(2).写出电极反应式：正极：________________________负极：_______________________。(3).溶液中Ag＋向_______极移动，电子从_______极流向_______极。（填“Cu”或“Zn”）18.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：(1).Pt电极上发生的是_____反应(填“氧化”或“还原”)。(2).写出NiO电极的电极反应式：_____________。：19.依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1).铜电极为电池的________极;电解质溶液Y是________________。(2).盐桥中的Cl-向__________(填“左”、或“右”)移动,如将盐桥撤掉,电流计的指针将不偏转。

2022届高考化学一轮复习综合质检原电池（一）-解析卷一、单选题1.某化学兴趣小组为研究化学能与电能的转化,设计下图装置。下列叙述错误的是（）A.a和b不连接时,铁片上会有气泡产生B.无论a和b是否连接,铁片均发生氧化反应C.a和b用导线连接时,溶液中H+向铁片移动D.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为1.答案：C2.用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法错误的是（）A.甲图中锌片质量减轻，铜棒上有气体产生B.乙图中正极上发生的反应为：Zn向铜电极移动2.答案：A3.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（）A.a为电池的正极，发生还原反应B.b极的电极反应为C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D.当电路中转移电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0mg3.答案：D解析：氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为，B正确；传感器工作过程中，发生氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C正确；负极发生反应:，当电路中转移电子时，反应的甲醛的物质的量，质量为1.5mg，D错误。4.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是(

)实验后的记录:①Cu为负极,Zn为正极②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是Cu→Zn⑥正极反应式:,发生氧化反应A.①②③

B.②④

C.②③④

D.④⑤⑥4.答案：B解析：该原电池中,Zn为负极,Cu为正极,电子由Zn电极经导线流向Cu电极,铜电极上电极反应为,发生还原反应,故①⑤⑥错误,②正确。硫酸根离子向负极锌移动,若有0.5mol电子流经导线,则可产生气体的物质的量==0.25mol,故④正确,③错误。5.镁—空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝，其原理如图所示。下列说法正确的是()A.a极材料为镁B.a电极的电极反应式C.电流方向：b极→a极D.每消耗1molMg，导线中共流过个电子5.答案：B解析：镁的金属活泼性强于铁，则在该电池中金属镁失电子，作负极。根据电子流向可知，a极为正极，材料为不锈钢丝，A错误；a电极为正极，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式为，B正确；电子的流向：b极→a极，电流方向与电子方向相反，C错误；镁的化合价由0价变为+2价，每消耗1molMg，失去2mol电子，则导线中共流过个电子，D错误。6.关于原电池的叙述中正确的是()A．原电池是把化学能转变为电能的装置B．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属C．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D．理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池6.答案：A7.把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连a失去电子；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，c极发生还原反应；b、d相连，电流由b流出。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为（）A.b>a>c>d B.a>c>b>dC.a>c>d>b D.a>b>c>d7.答案：C8.下图各装置中,不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)(

)A. B.C. D.8.答案：D解析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与非金属，导线相连后插入到电解质溶液中，据此可知选项ABC都能构成原电池。D中没有构成完整的闭合回路，不能形成原电池，答案选D。9.一个原电池的总反应的离子方程式是，该原电池的合理组成是()正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2A.A B.B C.C D.D9.答案：C10.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是()A.Ag B. C. D.Zn10.答案：C11.下列各装置中都盛有的NaCl溶液,放置一定时间后,纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是()A.②①④③ B.①②④③ C.①②③④ D.③①④②11.答案：A解析：①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③；故选A。12.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是(

)A.铜片、石墨棒,蔗糖溶液 B.锌片、石墨棒,硫酸铜溶液

C.锌片、铜片,稀盐酸 D.铜片、银片,硝酸银溶液12.答案：A解析：A、蔗糖溶液不是电解质溶液,故A错误.

B、符合原电池的构成条件,故B正确.

C、符合原电池的构成条件,故C正确.

D、符合原电池的构成条件,故D正确.

故选A13.下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A.A B.B C.C D.D13.答案：C解析：根据原电池的工作原理，N棒变细，作负极，M棒变粗，作正极。锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，A项错误；铁比铜活泼，铁作负极，铜作正极，正极反应式为，正极质量不增加，B项错误；锌比银活泼，锌作负极，银作正极，正极反应式为，正极质量增加，C项正确；锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，D项错误。14.某电池的总反应为，能实现该反应的原电池是()正极负极电解质溶液ACuFe溶液BCFe溶液CFeZn溶液DAgFe溶液A．A B．B C．C D．D14.答案：A15.将两个铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确的是(

)①通入CH4的电极为正极;②正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-;③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O;④负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=+7H2O;⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动;⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A.①③⑤

B.②④⑥

C.④⑤⑥

D.①②③15.答案：B解析：据题意知,发生的反应为CH4+2O2=CO2+2H2O,反应产生的CO2处于KOH溶液中,又会转化为,故④是正确的O2得e-被还原,作正极,①错误,②正确。溶液中离子移动情况受溶液(原电池内电路)中电流方向影响,内电路电流方向是由负极流向正极,阳离子的移动方向与电流方向相同,故在溶液(原电池内电路)中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,⑤错误,⑥正确二、填空题16.如图所示的原电池装置中，正极的电极反应方程式是_______________.16.答案：17.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2（1）.请指出正极材料