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文档简介

（RateofChemicalυlimc/tdc/机理(mechanismofreaction)，或反 elementary反应物分子一步直接转化为生成(complex例

NO慢O2 （2）2

快

NO慢2.33 lawofmass一定温度时，基元反应的反应速率与各即基元反aA+dD=gG+h的速率方程为υkca(Acd此数学表达式称反k：速率常数值上等于给定条件下，反应物的浓2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的反应机NO+Br2=NOBr2慢NOBr2+NO 则速率反程为υ应用反应速率方程需注意纯固体、液体（不影响反应速率只适用于基元例化学反应:aA+bB==cC,在c(A)(mol.L-c(B)(mol.L-υ=kc(A)ck=1.2mol-2.L2.s-反应级 orderofυ=kcα(A)c(α或β)称为该反应物的级数，各反应物浓度方次之和(α+β+……)称为该反υυ

对D为一υ=kc-υ

级 k的量 二 浓度-1.时间-三 浓度-2.时间-温度对反应速 van,tHoff10C,kt+10kt=2~4=γ（温度系数Arrhenius kT的倒数存在RR或lnk Ea (1

Ea:TlnkEaTlnkEa1)例已知某反应在35℃时的反应速率是25℃时的两倍,试求该反应的ln2

308活化能催化剂对反应速率的影催化作用：催化剂同时改变正逆反应的速 酶2.3.4过渡态理

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