内蒙古自治区呼和浩特市华力高级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市华力高级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钠的密度为0.97g/cm3，水的密度为1g/cm3。将一小块钠投入水中，反应过程中某同学观察到钠熔化成的闪亮小球在水面的位置应为()

参考答案：D解析：与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使钠上浮许多，但又不可能完全露出水面，D项较为合理，实际情况也如此。2.同温同压下，1molH2和1molO2，它们的（）A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同参考答案：B略3.由Na、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应生成的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．Na

B．Fe

C．Al

D．Mg参考答案：C4.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：B略5.铝粉投入某无色澄清溶液里能放出H2，则下列离子组合正确的是A．H+、Al3+、Mg2+、NO3-；

B．SO42-、Ba2+、Cl-、K+C．OH-、Na+、Cl-、NO3-；

D．K+、Fe3+、Cl-、SO42-参考答案：C略6.右图为番茄电池，下列说法正确的是

A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极参考答案：A略7.下列反应属于放热反应的是A．氢气还原氧化铜

B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解

D．氢氧化钾和氯化铵的反应参考答案：B略8.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略9.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（

）A．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．A原子电子层数比B原子的电子层数多参考答案：B略10.3NO2十H2O═2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是（）A．只作氧化剂

B．作催化剂C．既作氧化剂又作还原剂

D．作干燥剂参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．解答：解：3NO2十H2O═2HNO3十NO该反应二氧化氮中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，二氧化氮既失电子又得电子，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故选C．点评：本题考查了氧化还原反应氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．11.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是(

)A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D.对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅参考答案：B勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。A、加入硝酸银溶液后,银离子消耗溴水中的溴离子，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；B、因为催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，正确；C、用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质的反应原理为：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中氯离子的浓度很高，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；D、通入氢气后氢气浓度增大，平衡向着氢气浓度减小的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；故选B。点睛：本题主要考查化学平衡移动原理，即勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.01molNa2O2含有的离子总数为0.04NAB.常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NAC.常温常压下，17g氨气中含有非极性键为3NAD.标准状况下，1molSO3的体积为22.4L参考答案：B【详解】A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03NA，故A错误；B.2H2O的摩尔质量为20g/mol，20g2H2O的物质的量为1mol，1个2H2O中含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，所以常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NA，故B正确；C.氨气分子中只含有N—H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误；D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。故选B。

13.下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO2的速率的是（

）A．改用0.1mol/L的稀盐酸

B．加入催化剂

C．改用4mol/L的稀盐酸

D．加热参考答案：A略14.下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是

A．葡萄糖与果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和异丁烷

D．淀粉和纤维素

参考答案：D略15.下列化学用语表达正确的是A．乙酸乙脂的化学式为C4H8O2

B．结构简式为CH3CH(CH3)2的有机物叫异丁烷C．HF叫氢氟酸

D．CO2的电子式为参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）A：某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题。

（1）书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意

符号的书写和盐酸

的标注。（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是

；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I2，应先进行的操作是

，然后再作进一步的后续处理。（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是

。（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验

（填物质名称）能否使红色布条褪色。参考答案：（4）稀盐酸（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。A.使用催化剂

B.适当提高氧气的浓度C.适当提高反应的温度

D.适当降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。①工作时电池负极是________(填电极材料)。②负极电极反应式：____________________________________________。③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量___________克。（4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是（

）A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B、电池不仅污染土壤，也污染地下水C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景参考答案：（1）ABC(3分)（2）A

（3）①Fe

②负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

③

5.6g

（4）B、D（每空2分）18.A、B、C、D、E、F、G是中学化学中常见的气体，它们具有如下性质：①A、B、E、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和G相遇产生白烟；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥G与C在一定条件下反应生产D，C、D相遇生成红棕色气体；⑦E是酸雨的主要成分。回答下列问题：(1)A的分子式

，C的分子式

；(2)②中生成白烟的化学方程式

；(3)④中发生反应的化学方程式

；(4)⑤中发生反应的化学方程式

；(5)用电离方程式表示G使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：

(6)E与B的水溶液反应的方程式

；

参考答案：(1)HCl

O2(2)NH3+HCl===NH4Cl(3)Cu+Cl2CuCl2(4)CO2+2Mg2MgO+C(5)NH3·H2ONH4++OH-

(6)