云南省曲靖市马龙县第二中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

云南省曲靖市马龙县第二中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去B.苯酚晶体易溶于水C.苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂参考答案：D略2.下列判断正确的是A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7参考答案：C略3.下列有机物命名不正确的是(

)A.

2－甲基丁烷

B.

（CH3）2CHCH2CH2OH1－戊醇C.

CH3－－CH3

1，4－二甲苯

D.

2－甲基丙烯参考答案：B略4.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（

）A.G是电负性最大的元素

B.1个M分子中有2个σ键C.E易液化是因为相对分子质量较大

D.L是极性分子参考答案：C略5.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaClO、NaClO3

B．NaClO3、NaClO4

C．NaCl、NaClO

D．NaCl、NaClO3参考答案：D略6.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)

4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)

2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2＝-1160kJ·mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是A．该过程吸收的热量为86.7kJ

B．此过程中需要CH4气体1.12L

C．转移的电子数为0.8NA个

D．已知2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)

ΔH＝-114kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·mol－1参考答案：C略7.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是(

)A碳氢化合物

B.碳水化合物

C氢气

D醇类参考答案：A略8.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（

）A.0.2mo1CO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)3COOH)+c(H+)D.已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)32-)参考答案：AA．0.2molCO2通入1L0.3mol?L-1KOH溶液中，反应后溶质为等浓度的碳酸钾、碳酸氢钾，根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，根据溶液中物料守恒得到：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(K+)，二者结合可得：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故A正确；B.在Na2CO3溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B错误；C．pH=4.75浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，说明醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故C错误；D．一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，则c(SO32-)＞c(H2SO3)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，故D错误；故选A。9.下列排序不正确的是（

）

A.晶体熔点的高低：＞B.原子的价层电子数目的多少：Fe>As>K

C.分子中的键角大小：CO2＞CH2=CH2＞H2O＞NH3D.微粒半径大小：O2－＞F－＞Na+＞Li+参考答案：C略10.室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)（

）

①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②参考答案：D略11.下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物

D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9参考答案：D略12.下列除去杂质的方法正确的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去乙烯中少量的SO2：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

参考答案：B略13.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是

（

）

A．反应速率增大

B．W的体积分数降低

C．N的转化率提高

D．平衡向右移动参考答案：B略14.下列各组物质互为同分异构体的是

A．O2和O3

B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C．12C和13C

D．CH3和CH3CH3

参考答案：B略15.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别c(HCl)(mol/L)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A．4－3－2－1

B．1－2－3－4

C．3－4－2－1

D．1－2－4－3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少许1.0mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。Ⅱ．测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：（1）

实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）（2）

上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。（3）

若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。参考答案：（13分）Ⅰ．①稀硫酸可使上述反应速率加快；②升高温度，反应速率加快；③作该反应的催化剂，可加快反应速率。（每个结论1分，其它合理答案均给分）（3分）Ⅱ．（1）酸式滴定管（3分）（2）（3分）（3）%（其它合理表达式均给分）（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为1L，生成的铜的质量为32g。求：（1）反应消耗的Fe的质量；

（2）反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度。参考答案：（1）

28g

；（2）

0.5mol/L略18.金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用（如图）。金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质

量。（1）金晶体每个晶胞中含有________个金原子。（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定__________。（3）一个晶胞的体积是多少？（4）金晶体的密度是多少？参考答案：（1）4；（2）每个原子紧密堆积；（3）；（4）解析：（1）根据题意，在面心立方体晶胞中金原子的个数=0.125×8+0.5×6=4。（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定每个原子紧密堆积，这样才能认为晶胞的面对角线等于4个金原子的半径，如右图，（3）由(2)可知晶胞的边长等于cm，则晶胞的体积为（cm）3=（4）根据密度=，得金晶体的密度=。19.氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：，常