云南省曲靖市沾益县新纪元育能中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析_第1页
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云南省曲靖市沾益县新纪元育能中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A.I可用于制备并检验氢气的可燃性B.II可用于除去CO2中的HClC.III可用来配制一定物质的昼浓度的NaOH溶液D.IV可用来制备氢氧化亚铁并观察其颜色参考答案:BA、点燃H2前必须验纯,以防爆炸,故A错误;B、饱和NaHCO3和CO2不反应,而NaHCO3和HCl反应且生成CO2,不引进新的杂质,所以该装置能除去CO2中的HCl,故B正确;C、容量瓶不能用于溶解和稀释,只能配制一定物质的量浓度溶液,应先在烧杯中溶解NaOH固体,冷却至室温后再转移至容量瓶,故C错误;D、氢氧化亚铁易被氧化,制备氢氧化亚铁时要防止被氧化,所以胶头滴管应该伸入液面下,故D错误。故选B。2.下列反应符合如图图示的是(

)A.铝片与盐酸的反应

B.NH4Cl晶体的分解反应C.酸碱中和反应

D.氧化钙与水反应参考答案:B据图分析可知,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应是吸热反应。A、铝片与盐酸的反应为放热反应,故A错误;B、NH4Cl晶体的分解反应为吸热反应,故B正确;C、酸碱中和反应为放热反应,故C错误;D、氧化钙与水反应为放热反应,故D错误;故选B。点睛:解答本题需要了解常见的吸热反应:大部分分解反应,NH4Cl固体与Ba(OH)2?8H2O固体的反应,炭与二氧化碳反应生成一氧化碳,炭与水蒸气的反应等。3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案:C4.(10分)(1)写出下列官能团的名称:①—COOH

②—OH

[来源:/](2)现有4种有机物:①乙烯,②乙醇,③乙酸,④乙酸乙酯(填写结构简式):[来源:

②能发生水解反应的是

。③具有酸性且能发生酯化反应的是

。[来源:/]

④能发生加成反应的是

参考答案:略5.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是(

)A.第二周期VIA族 B.第二周期VA族C.第三周期VIA族 D.第三周期VA族参考答案:A【详解】地壳中含量最多的元素是O元素,O元素位于元素周期表中第二周期VIA族,故A正确;故选A。6.某有机物的结构简式为HOOC-CH=CHCH2OH,这种有机物不可能具有的性质是

A、加成

B、酯化

C、水解

D、氧化参考答案:C略7.下列有关气体的体积叙述正确的是(

)A、1mol任何气体的体积都约为22.4L

B、非标准状况下,1mol任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD、在温度和压强相同的状况下,相同质量的一氧化碳和氮气体积相同参考答案:略8.下列化学方程式中,Q1、Q2、Q3表示反应所放出的热量:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1kJ;

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2kJ;③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q3kJ;其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A.Q1=Q2=Q3

B.2Q3=Q1<Q2

C.Q3<Q2<Q1

D.Q1<Q2<3Q3参考答案:B略9.硒被誉为“生命的奇效元素”,富硒食品倍受追捧,重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族,与钙元素同周期,下列关于硒的描述错误的是(

)A.原子序数是24

B.元素周期表中硒位于第四周期第VIA族C.最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物

D.气态氢化物化学式是H2Se,稳定性比HCl差参考答案:A10.元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子层结构相同,则下列关系式正确的是

A.a=b+m+n

B.a=b-m+n

C.a=b+m-n

D.a=b-m-n参考答案:C略11.工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是(

A.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液

B.通入氢气的电极为原电池的负极

C.电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

D.通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—参考答案:C略12.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案:C略13.某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Na+、ClO-、Cl-、SO42-

B.Na+、K+、Ba2+、AlO2-C.Fe3+、NH4+、SiO32-、Cl-

D.Na+、K+、Cl-、SO42-参考答案:D略14.近代化学取得了革命性进展的标志是A.1869年俄国科学家门捷列夫元素周期律的发现B.1803年英国科学家道尔顿原子学说的建立C.1771年法国科学家拉瓦锡氧化学说的建立D.1661年英国科学家波义耳提出了化学元素的概念参考答案:C1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生;1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说,使近代化学取得了革命性的进展;1803年英国科学家道尔顿提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础;1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系,选C。15.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(

)A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、Na+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、SO42-、OH-、Ca2+参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气。I.工业上通常采用电解法制氯气:观察右图,回答:(1)若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为

。(2)电解反应的化学方程式为

。II.某学生设计如右图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),回答下列问题:(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应化学方程式为

,若在标准状态下收集到22.4升的氯气,则被氧化的HCl的物质的量是

。(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是

。(3)C装置的作用是

。(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是

。②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)

。为避免此副反应的发生,可将装置作何改进

。(5)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是

。A.食盐

B.食醋

C.烧碱

D.纯碱参考答案:I.(1)Cl2+2OH-=Cl–+ClO-+H2O(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(注明反应条件:通电,若无酌情)II.(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

,

2mol

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)吸收未反应完的氯气,防止污染空气

(4)①冷却B装置

②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。(5)

B略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在下列物质:烧碱,NH3·H2O,SO3,铁片,石墨,甲烷,醋酸,碳酸钙中,属于电解质的是_______

_____,其中属于强电解质的是__

____,既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。

(2)(3分)下列说法正确的是(填序号,错选倒扣分)___________①我国许多城市已经推广使用清洁燃料,如压缩天然气(CNG)类和液化石油气(LPG)类。这两类燃料的主要成分都是烃。②大气污染物就是化石燃料燃烧的废气。③绿色化学的核心就是化学反应原子利用率为100%④由金属矿物转变成金属,一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。⑤乙烯、乙炔、苯都是不饱和烃,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。⑥能量有热能、化学能、太阳能、生物能、电能等,它们必须要经过化学反应才能转化。⑦形成化合物种类最多的元素在周期表中IA和IVA,周期表中含元素种类最多的族在IIIB参考答案:(1)(3分)烧碱NH3·H2O醋酸碳酸钙,烧碱碳酸钙,铁片石墨(每空1(2)①④⑦

18.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A与D同主族;C与E同主族;B、C同周期;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素.A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示.化合物甲乙丙丁戊己化学式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF回答下列问题(1)元素B的元素符号是:

化合物丙的电子式为

.化合物丁存在的化学键类型是

.(2)化合物甲的沸点比戊

(填“高”或“低”),B、C、D原子半径从大到小依次为

.(用元素符号)(3)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2,使乙完全反应,发生转移的电子数为 NA(NA代表阿伏加德罗常数)(4)A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池,则正极附近溶液的pH将

;放电一段时间KOH的物质的量

(填“变大”“变小”“不变”)(5)用电子式表示己的形成过程:

.参考答案:(1)C;;离子键、共价键;(2)高;Na>C>O(3)0.2(4)变大;不变(5)考点:位置结构性质的相互关系应用.分析:A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则B为碳元素;B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和,二者不可能同周期,A的原子序数小于碳,只能处于第一周期,可推知A为H元素;A与D同主族,D的原子序数大于碳,故D为Na;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素,原子序数大于Na,故F为Cl;C与E同主族,与H元素可以形成A2C、A2E,则C、E最低价为﹣2,B、C同周期,则C为O元素、E为S元素,可推知甲为H2O,乙为H2O2,丙为C2H2,丁为Na2O2,戊为H2S,己为NaCl,据此解答.解答:解:A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则B为碳元素;B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和,二者不可能同周期,A的原子序数小于碳,只能处于第一周期,可推知A为H元素;A与D同主族,D的原子序数大于碳,故D为Na;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素,原子序数大于Na,故F为Cl;C与E同主族,与H元素可以形成A2C、A2E,则C、E最低价为﹣2,B、C同周期,则C为O元素、E为S元素,可推知甲为H2O,乙为H2O2,丙为C2H2,丁为Na2O2,戊为H2S,己为NaCl.(1)由上述的分析可知,B为C元素;丙为C2H2,电子式为,丁为Na2O2,含有离子键、共价键,故答案为:C;;离子键、共价键;(2)甲为H2O,戊为H2S,H2O分子之间

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