云南省曲靖市陆良县大莫古镇第一中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

云南省曲靖市陆良县大莫古镇第一中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是

（）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：答案：A2.将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

H<0,C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示

下列说法正确的是(

)A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示B、此温度下，该反应的平衡常数的值为1C、该反应4s内平均速率v(A)=0.125molL-1s-1D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行参考答案：B略3.下列离子方程式中，正确的是

A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-

B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32-+H2O==HCO3-+OH-

C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-==H2O+NH3↑

D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-参考答案：D略4.在反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（

）A．8∶3

B．6∶1

C．3∶1

D．1∶3参考答案：D略5.下列关于氧化物的各项叙述正确的是

(

)①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①③⑥

B．①②⑤⑦

C．③④⑤

D．①②⑤参考答案：A知识点:化物的概念及其相互联系

答案解析:解析：①酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故正确；②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误；③碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确；④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误；⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故错误；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如NO2能与水反应生成硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，故正确；⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误。思路点拨:题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是；A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：略7.下列说法或解释不正确的是

A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O

c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D．对于反应N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝－50.6kJ·mol－1，在任何温度下都能自发进行参考答案：C略8.把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是

A.图A中:a的取值范围为0≤a＜40B.图A中：.的最大值为2.0C.若将关系图改为图B时，则a的取值范围为70<a<80D.若将关系图改为图C时，则a的取值范围为67.5<a<80参考答案：C略9.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是

()A．Al2O3、SO2、CO2、SO3

B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、Cl2参考答案：BAl2O3―→NaAlO2SO2―→Na2SO3CO2―→Na2CO3SO3―→Na2SO4Cl2―→NaCl、NaClON2O5―→NaNO3SiO2―→Na2SiO3CaO、CO不能和NaOH反应生成盐，综上所述，答案选B.10.物质的分类依据通常是组成和性质，下列对钠的化合物分类的说法中，只考虑组成的是A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物B．Na2CO3不是碱，是一种钠盐C．NaOH是一元碱、强碱D．NaClO是钠盐、含氧酸盐参考答案：BD略11.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)

NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)

H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝6mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为()A．49

B．16

C．36

D．42参考答案：D略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．CO和N2互为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等B．0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32－和HCO3－总数为0.1NAC．在铜与硫的反应中，1mol铜参加反应失去的电子数目为NAD．68g的天然橡胶（聚异戊二烯）含有p键的数目为2NA参考答案：C略13.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（

）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2==2Na2OB．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：D略14.5．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－） D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：C15.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是

A．SO2只是氧化产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是________。（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。

（3）步骤②反应的离子方程式是________。（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为________。（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH________（填“高”或“低”）。（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。参考答案：（14分）（1）（2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）高（6）低

，

既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑,

MgC2+2H2O→Mg（OH）2+C2H2↑现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式：

；（2）根据Vl：V2=5：7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有____molC，由此可知气态混合烃中含有乙炔和

，（3）A的化学式为

；（4）原混合物中CaC2的物质的量为mol,A的质量为

g。参考答案：略18.（5分）将加到含的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入，恰好将剩余的全部氧化，通过计算确定（要计算过程）：

（1）写出氯气发生反应的离子方程式标出电子转移的方向和数目

（2）求被还原后氮的化合价参考答案：

略19.（2003·北京卷）25.取标准状况下CH4过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.60