第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页第二章化学反应速率与化学平衡同步习题一、单选题1．某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯()和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是A．0~2min内，环戊烯的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1B．环戊烯的平衡转化率为75%C．有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压D．该反应平衡常数为5.4mol·L-12．在温度不变的4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是A．x=1 B．达到平衡时，气体总的物质的量不变C．B的转化率为80% D．平衡时A的浓度为1.50mol·L-13．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是A．过程①放出能量B．过程④中，只形成了C—S键C．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应4．下列实验中，能达到预期目的是A．测定反应生成H2的速率B．探究温度对反应速率的影响C．探究浓度对反应速率的影响D．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果A．A B．B C．C D．D5．在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A．0～15min，消耗C的平均速率约为0.033mol•L-1•min-1B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C．反应开始到25min，X的转化率为25%D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积6．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内混合气体密度不随时间而变化7．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是A．该历程中活化能为1.68×10-24eVB．M2为C2H2与HgCl2形成的中间体C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离D．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-18．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是A．反应Ⅱ的方程式为B．反应Ⅰ中Mn元素的化合价升高C．反应Ⅱ中O-H键的形成会释放能量D．Mn2O3作催化剂可降低总反应的焓变9．在一定空气流速下，热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应：反应I：反应II：反应III：下列说法错误的是A．反应I在低温下不能自发进行，说明B．曲线a表示中锰元素所占比例随温度的变化温度/CC．，主要发生反应IIID．下，适当增大空气的流速可以提高的产率10．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应②D．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-1二、填空题11．在金催化剂表面水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用*标注。则水煤气变换反应的___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)___________，写出该步骤的化学方程式：___________。12．一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)(ΔH<0)，反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：___________mol·L-1·s-1(2)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：___________(3)t1时，正反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率(4)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)(5)维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)13．（1）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝−92.4kJ/mol。该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有____（填字母代号）。a．增大压强

b．升高温度

c．增大N2浓度d．及时移走生成物NH3e．使用高效催化剂（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中发生的转化反应____。②由图可知，溶液酸性减弱，CrO42-的平衡转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____。③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。14．在一密闭容器中发生反应N2＋3H2=2NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是___________(填字母，下同)。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4

E．t4～t5

F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A．增大压强

B．减小压强

C．升高温度D．降低温度

E．加催化剂

F．充入氮气t1时刻___________；t3时刻___________；t4时刻___________。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。A．t0～t1

B．t2～t3C．t3～t4

D．t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线______。15．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=___；（2）该反应为___（填“吸热”或“放热”）反应；（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是___；A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．混合气体的密度不变D．c(CO)=c(CO2)E.化学平衡常数K不变F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为___。三、计算题16．20℃时，将溶液与溶液等体积混合，2min后溶液中出现明显浑浊，反应的化学方程式为：，已知温度每升高10℃，该反应的速率增大为原来的2倍。那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊现象所需时间为多少？_______17．把7molA气体和5molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2mol·(L·min)-1，求：(1)B的转化率_______(2)x的值_______(3)平衡时压强与初始时压强之比_______(4)该温度下此反应的平衡常数_______18．将0.1molCO与0.1molH2O气体混合充入10L密闭容器中，加热到800℃，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005mol·L-1。(1)求该反应的平衡常数_______。(2)在上述温度下，CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3mol，达到平衡时，CO的浓度为多少_______？四、实验题19．某同学设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。回答下列问题：(1)以生成10mL气体为计时终点。结果如下表所示：序号V(稀硫酸)/mLⅠ120Ⅱ320①除图示所列举的仪器，为顺利完成该实验，还需要的重要仪器是___________。②实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是探究___________对化学反应速率的影响，___________(填“＞”“＜”或“=”)。(2)下列方法不能使本实验中生成氢气的速率加快的是___________(填字母)。A．将稀硫酸换成浓硫酸 B．在稀硫酸中滴加少许浓硫酸C．在稀硫酸中加入一定量浓硝酸 D．在稀硫酸中滴加少许硫酸铜溶液(3)等质量的锌分别与4份50mL过量的盐酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表：实验组别反应前温度/℃金属状态11.020块状21.625块状31.630块状41.625粉末状①实验___________(填实验组别序号)可表明实验温度对反应速率产生影响。②实验2和4表明___________也可对反应速率产生影响。20．H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。(1)定性分析：可以通过观察甲装置的_____现象，而定性得出关于Fe3+和Cu2+催化效果的结论。有同学认为该实验不能比较Fe3+和Cu2+的催化效果，理由是_____。(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是___。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是___。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是____。(其它可能影响实验的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点_______90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。实验设计的目的是为了探究______。编号反应物催化剂①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO2答案第=page1717页，共=sectionpages99页答案第=page1818页，共=sectionpages99页参考答案：1．D【解析】A．根据图中信息可知，容器内起始总压为，2min时总压为，平衡时总压为，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，则，，A项正确；B．平衡时，，，列“三段式”如下：，则，环戊烯的平衡转化率为，B项正确；C．该反应为吸热反应，且生成物中气体的系数之和大于反应物中气体系数之和，升高温度，减小压强有利于提高环戊烯平衡转化率，C项正确；D．该反应平衡常数，D项错误；故选D。2．B【解析】达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol•L-1，生成D为0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物质的量相同，化学方程式的化学计量数之比等于参与反应的物质的物质的量之比，则x=2，A减少了3mol，平衡时A的物质的量为6mol-3mol=3mol，B减少了1mol，平衡时B的物质的量为5mol-1mol=4mol。【解析】A．由分析可知，x=2，A错误；B．反应前气体的总物质的量为6mol+5mol=11mol，达平衡时，气体的总物质的量为3mol+4mol+2mol+2mol=11mol，气体的总物质的量不变，B正确；C．B的转化率为100%=20%，C错误；D．平衡时A的物质的量为6mol-3mol=3mol，浓度为=0.75mol/L，D错误；答案选B。3．C【解析】A．根据图示，过程①S-H断裂，断开化学键吸收能量，故A错误；B．根据图示，过程④中-SH与-CH3结合，氢原子与氧原子结合，形成了O-H键和C-S键，故B错误；C．由图示可知，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应过程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故C正确；D．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但反应前后没有变化，在中间过程参加了反应，故D错误；故答案选：C。4．B【解析】A．生成的氢气能从长颈漏斗溢出，无法测定生成氢气的体积，故不选A；B．B选项中，两组实验只有温度是不同，所以可以探究温度对反应速率的影响，故选B；C．右侧试管内加入的高锰酸钾的物质的量是左侧试管的2倍，所以不能根据褪色时间判断反应速率，故不选C；D．两组实验加入催化剂的阴离子不同，所以不能探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，故不选D；选B。5．A【解析】A．据图可知C为生成物，0～15min内生成C而不是消耗C，A错误；B．据图可知X、Y的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，达到平衡时X、Y、C的物质的量变化之比为0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化学方程式为Y(g)+3X(g)2C(g)，B正确；C．25min时反应已达到平衡，该时段内Δn(X)=0.75mol，转化率为×100%=25%，C正确；D．25min时的瞬间各物质的物质的量不变，所以不是改变投料，而之后C的物质的量增加，X、Y的物质的量减小，说明平衡正向移动，该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，D正确；综上所述答案为A。6．A【解析】A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD，反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，达到了化学平衡状态，A符合题意；B．因为反应前后气体的分子数相等，压强始终保持不变，所以当容器内压强不随时间而变化时，不能确定反应达平衡状态，B不符合题意；C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态，C不符合题意；D．容器内混合气体的质量、容器的体积始终不变，密度始终不变，所以当密度不随时间而变化，反应不一定达平衡状态，D不符合题意；故选A。7．C【解析】A．该历程中活化能应为[1.68-(-0.433)]×10-24eV=2.113×10-24eV，故A错误；B．由图中反应机理可知，M2为HCl、C2H2与HgCl2形成的中间体，故B错误；C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，故C正确；D．题目中模拟的是单个乙烯分子，该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24×NAeV·mol-1，故D错误；故选C。8．D【解析】从图中可以看出，反应Ⅰ中，Mn2O3与O2反应转化为MnO2，反应Ⅱ中，MnO2将C7H8氧化，重新生成Mn2O3。【解析】A．由图中可以看出，反应Ⅱ中，MnO2转化为Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式为，A正确；B．反应Ⅰ中，Mn2O3与O2反应转化为MnO2，Mn元素的化合价升高，B正确；C．反应Ⅱ中，C7H8与MnO2反应生成H2O等，形成O-H键，从而释放能量，C正确；D．Mn2O3作催化剂，可降低总反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误；故选D。9．D【解析】A．由反应I可知该反应ΔS>0，根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故该I在低温下不能自发进行，则，A正确；B．温度越高，反应越快，根据反应个反应，可以发现二氧化锰是反应III的产物，故温度升高时，相同时间内，二氧化锰会越来越多，即b代表二氧化锰，a代表，B正确；C．由图可知时，二氧化锰一直增大，故此时发生的主要反应为反应III，C正确；D．由图可知450℃时二氧化锰的含量较大，此时适当增大空气的流速可以提高的产率，但是温度较低时，二氧化锰含量较低，增大空气的流速不利于提高的产率，D错误；故选D。10．C【解析】根据图象，反应①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)，H元素的化合价升高，部分I的化合价的降低，该反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应；反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1价I与ICl中＋1价I发生氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应，据此分析；【解析】A．根据图象，反应①和②都是反应物的总能量大于生成物的总能量，反应①②均为放热反应，故A说法正确；B．反应①中H2中H的化合价升高，ICl中部分I的化合价由＋1价→－1价，反应①为氧化还原反应，反应②HI中－1价I与ICl中＋1价I发生氧化还原反应生成I2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；C．活化能越大，反应速率越慢，总反应速率的快慢取决于活化能大的，根据图象，反应①的活化能大于反应②，因此H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应①，故C说法错误；D．ΔH只与体系中的始态和终态有关，与反应途径无关，根据图象，总反应为放热反应，热反应方程式为H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D说法正确；答案为C。11．

小于

2.02

【解析】起始状态反应物的相对能量为0，最终状态生成物的相对能量为-0.72eV，反应物的能量高于生成物的能量，反应物的变换反应为放热反应，即ΔH小于0；改历程中两次能垒分别为1.59eV-(-0.32eV)=1.91eV，1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，最大能垒（活化能）E正=2.02eV；该步骤的反应物为相对能量为-0.16eV的物质：COOH*+H*+H2O*，生成物为相对能量为1.41eV的物质COOH*+2H*+OH*，由此可得该步骤的化学方程式为：H2O*=H*+OH*。12．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反应方向(5)变深【解析】（1）从t1至t2时N2O4的物质的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反应速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根据图象可知，t3时刻物质的物质的量不再发生变化，所以此时反应达到平衡状态；（3）t1时NO2的物质的量逐渐减小，说明反应是向正反应方向进行的，即正反应速率大于逆反应速率；（4）反应前后是体积减小的，所以缩小容积，压强增大，平衡向正反应方向移动；（5）正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，颜色变深。13．

acd

2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－

减小

1×107

小于【解析】⑴a选项，增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故a正确b选项，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故b错误c选项，增大N2浓度，平衡正向移动，转化率增大，故c正确；d选项，及时移走生成物NH3，平衡正向移动，转化率增大，故d正确；e选择，使用高效催化剂，平衡不移动，转化率不变，故e错误；综上所述，答案为acd；⑵①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中发生的转化2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－，故答案为2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－；②由图可知，溶液酸性减弱，氢离子浓度降低，平衡逆向移动，CrO42－的平衡转化率减小，根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为2CrO42－＋

2H＋H2O(g)＋

Cr2O72－起始量

1.0mol/L

0

0

0转化量

0.5mol/L

0.5mol/L

0.25mol/L

0.25mol/L平衡量

0.5mol/L

1×10－7mol/L

0.25mol/L,故答案为减小；1×107；③升高温度，平衡向吸热反应移动，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动即逆向为吸热反应，正向为放热反应，则该反应的ΔH<0，故答案为小于。14．

ACDF

C

E

B

A

【解析】(1)根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。(2)t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0～t1时间段的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最高。(4)t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为。15．

吸热

BE

830℃【解析】（1）化学平衡常数等于生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；（2）随温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动；（3）根据平衡标志判断；（4）某温度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1；【解析】（1）根据平衡常数的定义，该反应化学平衡常数的表达式K=（2）随温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应；（3）A.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应前后气体系数和相等，容器中压强是恒量，压强不变，不一定平衡，故不选A；B.根据化学平衡定义，浓度不变一定平衡，所以混合气体中c(CO)不变一定达到平衡状态，故选B；C.反应前后气体质量不变、容器体积不变，根据，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选C；D.反应达到平衡时，浓度不再改变，c(CO)=c(CO2)不能判断浓度是否改变，所以反应不一定平衡，故不选D；E.正反应吸热，温度是变量，平衡常数只与温度有关，化学平衡常数K不变，说明温度不变，反应一定达到平衡状态，故选E；F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选F；（4）某温度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1，根据表格数据，此时的温度为830℃。16．15s【解析】化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时，将溶液与溶液等体积混合，2min(即120s)后溶液中明显出现浑浊；已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，温度升高30°℃，反应速率应是20℃的23倍=8倍，反应需要时间为原先的，则同样的反应出现混浊需要的时间为120s×=15s。17．

20%

2

【解析】把7molA气体和5molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1，则生成D的物质的量为0.2mol·L-1·min-1×2L×5min=2mol，则可列出三段式(单位为mol)：，(1)B的转化率；(2)根据化学计量数之比等于各物质的物质的量的变化量之比，可知x的值为2；(3)恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则平衡时压强与初始时压强之比为；(4)物质C为固体，平衡时，其余气体物质的浓度为，则该温度下此反应的平衡常数。18．(1)1(2)0.0025mol/L【解析】（1）将0.1molCO与0.1molH2O气体混合充入10L密闭容器中，加热到800℃，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在反应开始时c(CO)=c(H2O)=0.01mol/L，反应达到平衡时c(CO)=0.005mol·L-1，则CO反应消耗浓度是0.005mol·L-1，根据物质反应转化关系可知平衡时：c(CO)=c(H2O)=c(CO2)=c(H2)=0.005mol/L，故该反应的化学平衡常数K=；（2）温度不变，化学平衡常数不变。在上述温度下，CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3mol，反应开始时c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，假设反应产生CO2的浓度为amol/L，则根据物质反应转化关系可知平衡时c(CO)=(0.01-a)mol/L，c(H2O)=(0.03-a)mol/L，c(CO2)=c(H2)=amol/L，，解得a=0.0075mol/L，则达到平衡时，CO的浓度为c(CO)=0.01mol/L-0.0075mol/L=0.0025mol/L。19．(1)

秒表

浓度

＞(2)AC(3)

2和3

金属状态(或反应物的接触面积)【解析】(1)①该实验是测量化学反应速率，以