第3章 物质的性质与转化 测试题-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题一、单选题（共13题）1．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．红热的铁能与水蒸气反应，生成和B．在空气中充分灼烧得到FeOC．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得2．下列离子方程式书写正确的是A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2OB．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OC．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SOD．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：Al3++SO+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓3．对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是A．可以与水以任意比互溶 B．不易挥发C．有刺激性气味 D．无色液体4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：C．用过量氨水吸收工业尾气中的：D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：5．将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂，分成三等份。(气体体积均已折算成标准状况下)①一份直接放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为；②一份直接放入足量盐酸中，充分反应后放出的气体的体积为；③一份在高温下反应()恰好完全，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的体积为。下列说法正确的是A． B． C． D．6．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是A．此反应过程中转移的电子为0.3molB．混合气体中含NO2(标准状况)1.12LC．参加反应的HNO3是0.4molD．消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L7．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无B．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和8．下列有关离子方程式书写正确的是A．铵明矾溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁铁矿石溶于稀硝酸：C．向碳酸氢钠溶液中通人氯气：D．IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：9．在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑NO2转化为N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为：①3体积

；②4体积；③5体积；④5.5体积；⑤2体积A．①或⑤ B．②或⑤ C．④或⑤ D．②或③10．以粗铜为原料制取并收集NO2。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2•6H2O。实验装置如下：下列设计不能达到实验目的的是A．用装置①制取NO2B．用装置②收集NO2C．用装置③除去反应残液中的不溶物D．用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、固液分离11．旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是A．硬度比铜的大 B．熔点比铜的高C．容易被腐蚀 D．通过外观颜色即可区分它和白银12．是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图：下列说法正确的是A．通入和的顺序可以互换B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得C．步骤②中反应的离子方程式为D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用13．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气二、非选择题（共10题）14．将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为___mol·L-1(写出计算过程)。15．现有五种物质：①浓硫酸

②新制氯水

③

④NO2

⑤氨气，请按要求回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。(2)将①长时间放置在潮湿的空气一小段时间，质量会_______(增大/减小)。(3)将0.5L1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_______。腐蚀铜电路板常用③的溶液而不用硝酸，原因是_______。(4)实验室制取④的反应离子方程式为_______，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。区分NO2和溴蒸气两种气体可选用_______(填字母)。A．水

B．淀粉—KI试纸

C．AgNO3溶液

D．KMnO4溶液(5)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_______。16．、、都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：(1)化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，发生的反应为_______，可以观察到的现象是_______，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有_______mo1电子发生转移。(2)①若用热烧碱溶液吸收气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和物质的量比值为，则n=_______。②是形成酸雨的主要原因，工业上常用氨水吸收，发生的反应为_______。(3)是燃油汽车尾气中的主要污染物之一，实验室可用烧碱溶液吸收和NO，(已知，)，当消耗100mL的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状态)。17．32g铜投入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，两者恰好反应，若共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体(标准状况)。(1)计算产生NO的体积(标准状况)___________；(2)硝酸溶液的物质的量浓度为___________。18．（Ⅰ）把15.6gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：(1)生成O2在标准状况的体积___________mL；(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度___________。（反应前后溶液体积变化忽略不计）。（Ⅱ）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经检验该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为4:1。(3)检验该溶液中无Fe3+的方法及现象____________。(4)则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为___________。(5)若原混合物中铁元素的总物质的量为6mol，则反应中生成H2的为_______L（标准状况）。19．如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：①___；②___；③___。(2)最终试管中剩余的气体是__，体积为___。20．Ⅰ．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)图中有两处明显的错误是：①___________；②___________。(2)A仪器的名称是___________，B仪器的名称是___________。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的___________，其作用是___________。Ⅱ．某固体混合物中，含有相同物质的量的各种离子，可能含有Na+、K+、、Cl-、、等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：(4)操作a的名称是___________。(5)沉淀A的化学式为___________。(6)混合物中，一定存在的离子有___________，一定不存在的离子有___________。21．某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则此溶液可能是__溶液；加热时溶液颜色变化的原因__。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却恢复无色，则此溶液可能是__溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___。22．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)写出各物质的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)写出各步反应的化学方程式。①A→C_______。②D→C_______。③B→E_______。④C→B_______。23．某兴趣小组对化合物X开展探究实验其中，X由4种元素组成，遇水即分解，混合溶液呈碱性，气体C可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(1)X与水反应的方程式：_____(2)新制的A略显两性，能溶于强碱NaOH溶液中，方程式为______(3)B可与C在一定条件下发生反应，生成两种单质，有同学认为生成的固体单质中可能混有FeO，请设计实验方案证明其结论：______(4)下列关于对氯化铁的用途及性质说法错误的是______A．利用Fe3+易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度B．在印刷制版中用作铜版的腐蚀剂C．在某些反应中作催化剂D．在医药上用作伤口的止血剂，它能导致蛋白质的迅速变性，所以用来止血E.气体C与FeCl3溶液可以制备XF.Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热G.除去FeCl2中少量FeCl3杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可(5)D可以溶解在C的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为：___参考答案：1．A2．A3．B4．C5．D6．B7．C8．D9．C10．B11．A12．B13．C14．mol·L-115．(1)③(2)增大(3)

1.5mol/L

溶液与铜反应不产生有毒气体(4)

Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O

2∶1

AC(5)16．(1)

有白烟生成

0.24(2)

6

(3)1.1217．(1)6.72L(2)14mol/L18．(1)2240(2)4mol/L(3)取少量原溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色(4)1:2(5)33.619．

通入O2，试管内气体由无色变为红棕色

试管内液面上升

试管内剩余无色气体

NO

1.0mL20．(1)

温度计水银球未置于支管口附近

冷凝管进出水方向上进下出(2)

蒸馏烧瓶

冷凝管(3)

沸石(或碎瓷片)

防止暴沸(4)过滤(5)BaCO3(6)

Na+、K+、NH、Cl-、CO

SO21．

稀氨水和酚酞

稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅