复试-化学dh1aⅠ期末考试试卷

重庆大学大学化学（Ⅰ）期末考试试卷学 专 学 （5页—二三四(7小题,1分,7分1、温度升高能使反应速率增大的原因是反应的活化能随之降低了。 答：（ 2因而有助于提高该反应进行的程度。答： 3、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac四种溶液，浓度均为0.01moldm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+)与c(OH－)之乘积均相等。答（）4、非金属元素之间形成的二元或多元化合物都不是离子化合物 答（5、电极极化的结果使得实际分解电压变大，因此在计算阴极实际析出电势时，E实析（阴）=E理-阴（阴表示阴极超电势。答（）6、利用可以检出溶液中微量Fe3+的实验事实，可以推测K(稳，[Fe(SCN)6]3－)<K(稳，[Fe(H2O)6]3+) 答（7、凡是d都具有一定的颜色，而没有未成对d电子的过渡金属离子的水溶液都是无色的。答（）0(15小题,2分,30分1、假定空气中，体积分数(O2)=0.21，(N2)=0.79。如果大气压力为98.7kPa，则氧的分压力为 答：（）(1)20.7 (2)41.3 (3)77.3 (4)42.72、确定电子自旋运动状态的量子数 答：（ 3、下列物质中，属于原子晶体的 答（4、BaCO3能溶于盐酸的最合理解释 答 的K较大 CO2 的K较小5、下列高聚物中，不是通过加聚反应合成的 答（6、下列各组离子中，两种离子的外层电子构型同属于18电子的 （Mn2+,Cr3+(2)K+,Zn2+Pb4+,Cu+,Ti4+,7、答（8、某未知溶液可能含有Al3+、Cr3+或（和）Zn2+。实验发现，当往未知液中滴加氨水时能产生白色沉淀，该沉淀在过量氨水中溶解；当往未知液中加过量NaOH并用H2O2处理时，溶液仍保持无色。可以推知该未知液含有 答（）Al3+和Cr3+Al3+和9、 比PH3的沸点高，其主要原因 答 10、Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g) （rH(298.15K)=fHrS(298.15K)=SrG(298.15K)=fG反应的标准电动势E=E11、下列反应中，反应的摩尔熵增加的 答 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+Ag+(aq)+Cl-(aq)2AgNO3(s)2Ag(s)+2NO2(g)+2CO(g)+O2(g)12、为使 只氧化I－，不氧化Br－，应控制溶液的pH值3（已知E(IO/I2)=1.19V，E(Br2/Br－)=1.065V，E(I2/I－)=0.535V，除H+外，其他物质均处于标准态 答 3(4)13、答（）14、下列各物质的分子间只存在色散力的 答 15、下列物质中热稳定性最大的 答（(1024分1、(1分将Ag2S476Ag2S(s)+H2(g)=2Ag(s)+H2S(g) 个相。2、(2分化学反应速率和化学平衡是两个不同的概念，前者属于 ，后者属于 范围的问题。3、(3分在合金钢中，加入Cr、Ni，可提 ；加Mn，可显著增加 ；加入Mo、W，可提 4、(2分从能源角度考虑，与核裂变过程相比，核聚变过程优点之一是：核聚变过程的产物是 ，不象核裂变过程生成有害 5、(4分某元素的原子序数为31，其基态原子中共有 个能级分布有电子。其+3价离子的外层电子分布式为 元素的最高氧化值为 ，相应氧化物的水化物 性（。6、(1分7已知Cr2O2+14H++6e－ 2Cr3++7H2O，E(Cr2O2/Cr3+)=1.23V；I2(s)+2e－ E(I2/I－)=0.54V；7在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为 7、(2分在一定条件下，可用反应的rH代替rU的数值，其条件是 8、(2分燃料电池主要由 和 四个部分组成。9、(3分已知25℃时AgCl的K=1.7710-10，可求出在2.5010-4moldm-3NaCl溶液中AgCl的溶解度 moldm-310、(4分电解 溶液 阴极 电解 溶液 阴极(Pt) (539分1、(5分已知E(ClO/ClO)=1.19V，试求电极反应2H++ClO+2e－ ClO+H2O， 25℃，c(ClO)=c(ClO)=1.0moldm- 和pH=14 2、(6分计算利用锌从银配合物中还原银的下列方程式2[Ag(CN)2]－(aq)+Zn(s)=2Ag(s)+[Zn(CN)4]2－(aq)的标准平衡常数K(298.15K)（已知：E(Ag+/Ag)=0.80V，E(Zn2+/Zn)=-0.76V，K（稳，[Zn(CN)4]2－）=5.01015，K（稳，3、(8分HI(g)的热分解反应在448℃时达到平衡，此时按体积分数已有22.0%HIH2(g)和I2(g)。试求反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)下的标准平衡常数K。4、(10分利用下表数据，通过计算说明白云石与透辉石的下列转变反298.15K准平衡常数K。C