高二化学教案（优秀9篇）

Word-29-高二化学教案（优秀9篇）

一、说教材

•教材的地位和作用

•本节是同学熟悉离子反应和离子方程式的起始课。

•从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的连续和深入，又是学习电解质溶液理论学问的基础，所以从体系看起承上启下的作用。

•从讨论办法看，它是讨论化学反应分类办法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中同学现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和本事的重点。

•本节的学问挨次是：电解质、强弱电解质的概念，强电解质的电离方程式，离子反应，离子方程式的正确书写。

二、说任务

•1.认知任务

•①了解电解质和非电解质的概念；

•②了解强、弱电解质的概念；

•③了解离子反应和离子方程式的含义；

•④了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。

•2.技能任务

•利用试验，培养同学观看、分析本事；掌控推理、归纳、演绎和类比等科学办法。

•3.德育任务

•运用教材（如强电解质在水溶液里所有电离，但电解质的强弱不以溶液导电本事大小划分；导电本事弱的溶液不一定是弱电解质溶液）对同学适时地举行辩证唯物主义教导，以及普遍性与特别性的教导。

三、说重点、难点

•本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。

•强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。打算电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区别。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、掌控是本节的难点。

为突出重点、难点，在教学中应实行的措施有：

•①充分通过演示试验的效果，加强对学习重点的感性熟悉，让同学利用对试验现象的观看分析，得出结论。

•②充分通过同学已有些学问举行分析对照，在不断分辨中加深对重、难点学问的探索。

•③利用列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提升分析问题、解决问题的本事。

四、说教法

•本节课主要采纳问题探索法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释怀疑。它有利于培养同学发觉问题、提出问题、探索问题的本事。采纳这种办法意在渗透探索问题的办法，为同学开展探索性学习制造须要的条件。限于新高一同学的本事，本节课主要以引发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动同学的多种感官。

教学程序：创设情境→提出问题→引领探索→试验讨论→引领分析→引领归纳→巩固练习

学习程序：明确问题→试验讨论→分析现象→形成概念→理解应用

教学过程

[提问]学生们在家自己想方法确定下列物质中哪些能导电？思量为什么能导电？

NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。

[演示]HCl气体、HCl水溶液（盐酸）导电性

[小结]①铁丝、铜丝能导电，由于其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、食醋、NaCl溶液能导电，由于它们的溶液中有自由移动的离子存在。

[追问]在盐酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可利用什么办法证实溶液中存在离子？

[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可利用溶液导电性来检验。

[演示]NaCl固体在水中的溶解和电离过程（fiash模拟）一、电解质和非电解质

•电解质：在水溶液里或熔化状态下可以导电的化合物，如酸、碱、盐等。

•非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

[讲解]电解质、非电解质是按照物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

•[研究]下列物质中哪些是电解质？

•Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

•[小结]应注重以下几点：

•①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物。

•②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而SO2能导电是因SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3可以电离而非SO2本身电离。所以SO2不是电解质。

[电解质定义可改为]:在水溶液里或熔化状态下可以（直接电离）导电的化合物

[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电本事是

否相同？

（类比相同条件下，不同金属导电本事不同。）

•[演示试验1—1]观看：五种电解质溶液的导电性是否相同？并分析结果。

[结果]：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电本事不相同

[叙述]电解质溶液导电本事的大小打算于

•溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll;溶液的温度

•当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电本事强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电本事弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

二电解质分类：强电解质和弱电解质

•1.强电解质：在水溶液中所有电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等（写出电离方程式）

•2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等

[归纳]强、弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

电离程度

彻低

部分

溶液里粒子

水合离子

分子、水合离子

同条件下导电性

强

弱

物质类别

强碱、强酸、大多数盐

弱碱、弱酸、水

化合物类型

离子化合物、某此共价化合物

某些共价化合物

•大多数盐大多数盐中学见到的盐都是

[研究]BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质？

[小结]BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是彻低电离，所以它们是强电解质，CH3COOH体易溶于水，但它却不能彻低电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必定联系，本质区分在于它们在水溶液中的电离程度。

[布置作业]复习、预习

高二班级化学优秀教案篇二

一、沉淀的生成

1、沉淀生成的应用

在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常通过生成沉淀来达到分别或除去某些离子的目的。

2、沉淀的办法

（1）调整pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调整pH至7～8，可使Fe3+改变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：

Fe3++3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。

（2）加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分别、除去杂质常用的办法。反应如下：

Cu2++S2-===CuS↓，

Cu2++H2S===CuS↓+2H+，

Hg2++S2-===HgS↓，

Hg2++H2S===HgS↓+2H+。

二、沉淀的转化

1、试验探索

(1)Ag+的沉淀物的转化

试验步骤

试验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色

化学方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI

试验结论溶解度小的沉淀能够转化成溶解度更小的沉淀

(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化

试验步骤

试验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀

化学方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2

试验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小

2、沉淀转化的办法

对于一些用酸或其他办法也不能溶解的沉淀，能够先将其转化为另一种用酸或其他办法能溶解的沉淀。

3、沉淀转化的实质

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。普通说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀简单实现。

两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越简单。

4、沉淀转化的应用

沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。

（1）锅炉除水垢

水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→盐酸Ca2+(aq)]

其反应方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）对一些自然现象的解释

在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，碰到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便渐渐地使之改变为铜蓝(CuS)。

其反应如下：

CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，

CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。

高二班级化学教案设计篇三

学问技能：

使同学掌控蔗糖的分子组成、性质及鉴别办法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的`试验办法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。

本事培养：

在学习过程中，培养同学的试验本事，规律思维本事，对同学举行初步的科学试验办法的训练。

科学思想：

让同学自己动手试验，对试验现象举行比较、分析，从而得出正确结论，并引领同学总坚固验成败的关键，培养同学对化学现象与化学本质的辩证熟悉及仔细细致、严谨求实的科学态度。

科学品质：

利用让同学在小组内分工配合举行试验、共同分析、研究试验结果，从而学习新学问这一学习方式，激活同学的学习爱好，培养同学的科学情感和团结、合作的精神。

科学办法：

利用对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性试验的现象举行对照与分析，引领同学利用表面现象分析问题的本质，学习对试验结果的分析办法；利用引领同学设计试验计划，举行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性举行检验，对同学举行初步的科学试验办法的训练。

重点、难点

蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维办法、学习办法的培养；试验办法及试验本事的培养。

高二班级化学教案设计篇四

一、教材分析：

1．本节课在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物。学好这一节，能够让同学掌控在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构打算性质这一普遍性逻辑，既巩固了烷、烯、炔、芬芳烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使同学学会以点带面的学习办法，提升了同学思维本事，带动了同学学习素养的提升。

2．教学任务

按照教学大纲的要求，结合本课的特征和素养教导的要求，确定以下教学任务：

（1）认知任务：

掌控乙醇的结构，物理性质和化学性质。

（2）本事任务：

①培养同学科学的思维本事。

②培养同学试验观看本事和对试验现象的分析本事。

（3）德育任务：培养同学求真务实的精神。

3．教学重点、难点

（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特征可利用问题探索、化学计算和分子模型来推导，电脑出示来确定，充分地调动同学的课堂乐观性，参加到课堂活动中来，使同学在掌控乙醇结构的同时，也学会规律推理的严密性；

②利用试验探索和电脑多媒体动画演示的方法熟悉和掌控乙醇的化学性质。

二、教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥同学的主体作用和老师的主导作用，使之互相增进，协调进展，按照这一基本原理我采纳了如下教学办法：

1．情境激学法，创设问题的意境，激活学习爱好，调动同学内在的学习动力，促使同学在意境中主动探索科学的奥妙。

2．试验促学法：利用老师演示，同学动手操作，观看分析试验现象，掌控乙醇的化学性质。

3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，眨眼变化定格化，有助于同学掌控乙醇化学反应的本质。

4．归纳法：利用同学的归纳和规律推导，终于确定乙醇的分子结构。

三、教学辅助手段

1、说试验：

①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对照试验，且取用的金属钠尽量大小全都，表面积相差不大。

②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。

2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让同学深刻了解、掌控各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。

高二化学教案篇五

一、说教材

1、本章教材的地位和作用

在化学平衡之前有溶解平衡（初中），在化学平衡之后有电离平衡和水解平衡，很明显，化学平衡在这一系列的平衡之中起着承上启下的作用，它是中学化学的重要理论之一。利用对本章的学习，既能够使同学加深对溶解平衡和硫酸、硝酸工业生产的化学原理的理解，又为以后学习电离平衡理论和水解平衡奠定基础。

2、本节教材简析

本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态；其次部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分勒沙特列原理。

其中第一部分是基础是核心，教材是在容易介绍固体溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中发生的可逆反应为对象，在分析、研究的前提下引出化学平衡状态的概念及其特点，为其次部分内容的教学打下理论基础，过渡自然，给出学问的先后挨次合理，介绍学问实行以老（溶解平衡）带新（化学平衡）的方法降低了学问的难度。所以，第一部分教材的编排，问题的处理，彻低符合人类熟悉事物的总逻辑，教学时必需遵守。

而后一部分"影响化学平衡的条件"实行先吃定心丸（即直接给出定义）后用试验证实的方法，我认为这个挨次有其不足之外，而将试验验证放在化学平衡移动定义之前，先以试验产生既定事实，之后再抽象归纳出概念较好。列宁说过："从生动直观到抽象的思维，并从抽象的思维到实践，这是熟悉真理，熟悉客观实在的辩证途径。"所以，先利用试验现象找出逻辑，然后再在此基础上由同学自己归纳总结出"化学平衡移动"的定义来，很自然地使感性熟悉升高到理性熟悉，完成熟悉过程的第一次飞跃。

3、教学任务确实定

按照《大纲》的要求、教材编排意及同学的实际状况，拟定以下教学任务：

认知任务——初步掌控化学平衡和化学平衡状态的特点；初步掌控浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。

技能任务——利用本节课的教学，培养同学分析问题，解决问题，制造性思维的本事和自学本事。

素养教导任务——对同学举行辩证唯物主义教导，培养同学热爱科学、勇于探究的精神。

4、重点及难点确实定

学习的目的在于应用，对化学平衡移动原理的学习很重要，但终于同学必需用该理论来解决实际化学平衡移动的问题，所以"浓度、压强、温度等外界的条件对化学平衡的影响"是本节课的重点。因为同学对勒沙特列原理的字面含意"平衡将向着削弱这种转变的方向移动"的理解有较大的难度，故而对该原理中重点字词"削弱这种转变"的理解、剖析进而加以掌控是本节的难点。

二、说教法

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话："头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。"我觉得，我们在教学时必需特殊注重这一点，即不能将同学当作容器来对待，在确定教学办法时，必需遵守叶圣陶先生"教是为了不教"的训令，结合教材及同学的实际预备实行以下教学办法：

1、充分发挥同学的主体作用和老师的主导作用，采纳引发式，并遵从循序渐进的教学原则，引领同学不断设疑，析疑，解疑。

2、对涉及原理的解释，力求用实物投影或计算机模拟的电化教学手段加以解决，即遵守直观性教学的原则。

采纳办法1，有利于同学掌控从现象到本质，从已知到未知逐步形成概念的学习办法，有利于进展同学抽象思维本事和规律推理本事。

采纳办法2，有利于协助同学形成系统学问，且能使他们的熟悉过程遵守由感性熟悉升高到理性熟悉这一人类熟悉事物的逻辑，并能提升他们对概念的理解本事。

三、说学法

现代教导理论认为：现代的教学，应以发觉为重点，的确协助同学学会用多种办法解决问题，教会同学"如何思量，怎样学习"。

结合本教材的特征及所设计的教学办法，指导大多数同学用"发觉"的办法开展学习活动。同时还应注重不要忽略那些共性特点很强的同学，一定要指导他们用不同的办法绽开学习活动。

为了不使我们的学法指导活动落空，我们在实际开展教学活动时力求把老师的讲授改变为引发诱导，把同学的被动接受转化为主动探究，以老师为主导，同学为主体，促使同学动眼看、动手做、动口说、动脑想，使同学的学习过程和熟悉过程统一为一个整体。

四、说教学程序

1、巧妙复习，引入正题

打破传统问答式的复习方式，应用计算机模拟化学平衡建立的过程及化学平衡的特点。

（这样做能够克服传统复习枯燥乏味的缺点，能抓住同学的奇怪   心，激活其求知欲。更重要的是将不行用肉眼观看到的微观粒子之间的化学反应，以实物模拟的形式直观地出示出来，变抽象为直观。）

2、细心设疑，试验探索

设问当外界条件转变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？

（这样不仅开门见山地将本节讨论的中心问题提了出来，而且使同学为之一动，此时，他们会在心中想"化学平衡在外界条件转变时到底会不会发生变化呢？"从而激活起他们对新问题的求知爱好。

在这种情境和氛围中，由老师分离分次演示试验1—4、1—5、1—6，其中试验1—4、1—5放在投影仪上去做。

这样能够增大试验的可见度）

此时只分析研究条件转变时，平衡变还是不变的问题，变如何变，为什么这样变？利用研究得出相应的结论。

关于温度对化学平衡的影响，先让同学举行预测，后用试验论证的方式开展教学。

（这样做有利于培养同学自立思量、分析问题、解决问题的本事。）

3、分析实质，深入熟悉

利用试验得出结论之后老师要不失时机地再次设疑："为什么当外界条件转变时上述化学平衡会发生移动呢？这些变化有什么逻辑呢？"

这些问题只要老师稍加点拨，或经同学相互研究，大多数学生都能够从外界条件对化学反应速率影响这一角度加以理解，并顺当得出化学平衡移动的定义。

（这样做可使同学感觉到，利用试验，他们发觉化学平衡可能移动，更重要的是利用分析抽象，概括知道了化学平衡在外界条件转变时为什么移动，既从直观到抽象，即由感性熟悉升高到理性熟悉，产生熟悉上质的飞跃，使他们的思维加深。）

4、联系实际，加深理解

在学习了化学平衡移动之后，要联系实际，给出反馈题，引发同学思量。并由他们自己做出正确答案，以加深对化学平衡移动原理的理解和熟悉。

（让同学做反馈练习的目的，用于检查本节课的教学效果，发觉教学活动中存在的不足，以便制定弥补的措施，在辅导时进一步完美教学活动）。

高二化学教学设计篇六

一、设计思想：

按照新课程要求，在教学中要注意试验探索和沟通活动，同学所需掌控的学问应利用同学自己试验探索和老师引领总结得来，真正把同学作为主体确立起来。要求老师在教学过程中构建课程内容问题化，引领同学在问题情景中寻觅问题、解决问题。尽量把同学带入“真切”的问题中去，充分通过高中生具有剧烈的探索世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真切问题。

本节课的教材依据是苏教版高一班级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，同学对“电”有着较丰盛的感性熟悉。充分通过同学已有些阅历，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等学问，从平时生活中常见的电池入手，利用各种电池的出示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？调动同学主动探究科学逻辑的乐观性。再利用试验探索，引领同学从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合通过价值。

二、教材分析：

（一）教材内容所处的地位和作用

在囫囵中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要学问点。因此，原电池原理教学在囫囵中学化学教学中占有非常重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用能够说是承前启后，由于原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰盛和延长，同时，利用对原电池原理教学过程中试验现象的观看、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的缘由，为后续金属腐蚀的缘由分析及寻觅金属防护的途径和办法提供了理论指导。

（二）教材内容分析

教材从试验入手，利用观看试验，而后分析研究试验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合同学的认知逻辑。

三、学情分析：

原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，同学一时难于理解。引入新课时从平时生活中常见的电池入手，利用各种电池的。出示，引领同学按照所学学问分析产生电流的缘由，再利用锌、铜与硫酸的容易组合，试验探索体悟电流的产生，引出原电池的概念。再通过分组试验的方式探索原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。熟悉到能够通过自发举行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽同学的学问面。

四、教学任务：

利用教学使同学理解原电池原理和构成条件，正确推断原电池的正负极。

娴熟书写电极反应和总反应方程式，并能设计较容易的原电池。

利用探究试验、现象比较、设疑诱导、学问讲授和巩固练习，培养同学敏锐的观看本事，分析本事，规律推理本事和自学本事。

利用对试验的探究，充分体现了“同学为主体，老师为主导”的作用，并且培养同学不断追求科学真理的精神；利用多媒体画面，增加教学的直观性，激活同学学习爱好；利用各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使同学了解社会、关怀生活、关注环境，增加仆人翁意识。

五、重点难点：

原电池的原理和构成条件。

六、教学策略与手段：

情景设计、试验探索、分析、归纳。

高二化学的教案篇七

教学任务

学问技能：利用复习有机合成，使同学掌控有机物的官能团间的互相转化以及各类有机物的性质、反应类型、反应条件、合成路线的挑选或设计。会组合多个化合物的有机化学反应，合成指定结构简式的产物。

本事培养：培养同学自学本事、观看本事、综合分析本事、规律思维本事以及信息的迁移本事。

科学思想：利用精选例题，使同学熟悉化学与人们的生活是密切相关的，我们能够通过已学的学问，利用各种办法合成人们需要的物质，使学问为人类服务，达到对同学渗透热爱化学、热爱科学、热爱学习的教导。

科学品质：激活爱好和科学情感；培养求实、创新、探究的精神与品质。

科学办法：利用组织同学研究解题关键，对同学举行辩证思维办法的教导，学会抓主要冲突举行科学的抽象和概括。

重点、难点

学会寻觅有机合成题的突破口。学会通过有机物的结构、性质寻觅合成路线的最佳方式。

教学过程设计

老师活动

【复习引入】上节课我们主要复习了有机反应的类型，与有机物合成有关的重要反应逻辑有哪几点呢？

【追问】每一逻辑的反应机理是什么？

（对同学们的回答评价后，提出问题）

【投影】

①双键断裂一个的缘由是什么？

②哪种类型的醇不能发生氧化反应而生成醛或酮？

③哪种类型的醉不能发生消去反应而生成烯烃？

④酯化反应的机理是什么？

⑤什么样的物质能够发生成环反应？对同学的回答举行评价或补充。

同学活动

思量、回忆后，回答：共5点。

①双键的加成和加聚；

②醇和卤代烃的消去反应；

③醇的氧化反应；

④酯的生成和水解及肽键的生成和水解；

⑤有机物成环反应。

研究后，回答。

乐观思量，仔细研究，踊跃发言。

答：①双键的键能不是单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量就能使双键里的一个键断裂。

②跟—OH相连的碳原子与3个碳原子相连的醇普通不能被氧化成醛或酮；

③所在羟基碳原子若没有相邻的碳原子（如CH3OH）或相邻碳原子上没有氢原子[如（CH3）3CCH2OH]的醇（或卤代烃）不能发生消去反应而生成不饱和烃；

④酯化反应的机理是：羧酸脱羟基，醇脱氢。

⑤能发生有机成环的物质是：二元醇脱水、羟基酸酯化、氨基酸脱水、二元羧酸脱水。

高二化学的教案篇八

教学任务

学问任务

使同学掌控用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

本事任务

培养同学配平氧化还原反应方程式的技能。

情感任务

利用对各种氧化还原反应方程式的不同配平办法的介绍，对同学举行辩证思维的训练。

教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的阅历。

教材分析：

氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科同学所应掌控的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的办法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式能够按照质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，按照质量守恒定律来配平不太便利，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材利用三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应举行细致分析；介绍了三种不同的配平办法，培养了同学灵便看待氧化还原反应方程式的配平本事，训练了同学的辩证思维。

教材还利用问题研究，将同学易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配日常应遵从的原则—化合价升降总数相等，举行分析推断，加强了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了同学的本事。

教法建议

教学中应注意新旧学问间的联系，通过同学所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采纳精讲精练、讲练结合的办法，使同学逐步掌控氧化还原反应的配平办法。不能使同学一步到位，任意拓宽学问内容。

1．利用复习，总结配平原则

老师利用以同学学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引领同学分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

2．配平步骤

[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式，分离标出变价元素的化合价，得出升降数目。

（2）使化合价上升与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

（3）用观看的办法配平另外物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数利用观看法增强到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

[例3]在普通办法的基础上采纳逆向配平的办法。属于阅历之谈，是对同学辩证思维的训练，培养了同学的创新精神。

为使同学较好地掌控配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，加强技能训练，巩固所学学问。

其它，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织同学结合教材中的“研究”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织同学举行适当练习加以巩固。利用设置该“研究”内容，巩固了氧化还原反应配平的学问，加强了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。

对于学有余力的同学，老师可补充配平的另一种办法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物确实定办法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。

如：（浓）—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。氧化产物的还原产物。

典型例题

例1一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

，请配平方程式。

选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的普通配平办法，当使用普通配平办法有困难时可用另外办法配平。拓宽视野，达到简化配平办法的目的。此题适于任何同学。

解析：普通可按照元素化合价的变化关系

5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O

上升3×5

降低5×3

为了简化配平过程，也可利用反应物中氮元素的平均化合价及变化关系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

N：+1——→+5上升4×1

2N：（+1—→0）×2降低2×2

注：在配平此题时一定要注重，氮元素的化合价不能浮现交错现象

解答：5、2、4、9。

启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需按照化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。

例2已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：选题目的：强化对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提升本事可介绍给学习程