精品解析：河北省唐山市2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试化学试题（原卷版）

唐山市2022年普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cu-64I卷(共43分)一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法正确的是A.春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是二氧化硅B.75%的医用酒精和84消毒液混合使用消毒效果会更好C.北京冬奧会火炬使用的碳纤维材料属于有机高分子材料D.烟花燃放是利用了金属的焰色反应，焰色反应是化学变化2.车用尿素是利用2CO(NH2)2+4NO2→2CO2+4N2+O2+4H2O减少柴油机尾气中氮氧化物的排放。有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：10OB.N2的电子式：C.二氧化碳比例模型：D.CO(NH2)2的结构简式：3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NAB.12gNaHSO4晶体中，离子总数为0.2NAC.3.2gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NAD.100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA4.下列离子方程式书写正确的是A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OB.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2OD.物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O5.下列说法正确的是A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B.BrCl的化学性质和Cl2相似，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应C.NaI与浓H2SO4共热可制得HID.N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl26.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成的化合物A的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是A.W、Q形成的二元化合物与X2Q、YQ2的反应都属于氧化还原反应BX2YQ2能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.物质A的阴离子可以与水分子间形成氢键D.将ZQ2通入等物质的量的WQX水溶液中，所得溶液呈碱性7.花椒毒素是白芷等中草药的药效成分，其结构简式如图。下列关于花椒毒素的说法错误的是A.分子式为C12H18O4B.分子中有两种含氧官能团C.该分子中所有原子可能处于同一平面D.1mol花椒毒素最多消耗2molNaOH8.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是A.装置甲比较AgCl和AgI的KspB.装置乙用MgCl2溶液制取无水MgCl2C.装置丙比较C和S的非金属性D.装置丁在铁制物品上镀铜9.以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。下列说法正确的是A.煅烧时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B.滤渣中主要成分是Al(OH)3C.CO2和Na2CO3在流程中可循环使用D.加入KOH，有利于提高K2Cr2O7的产率二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验现象结论A将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热产生砖红色沉淀淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖B向盛有饱和NaCl溶液的试管中，先通入足量NH3再通入过量CO2溶液变浑浊制得NaHCO3晶体C将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入溴水中溶液橙黄色褪去产生的气体一定是乙烯D在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色该气体产物具有漂白性A.A B.B C.C D.D11.氨气去除NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0，反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是A.用NH3表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1B.350℃时，该反应的平衡常数为0.5C.其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)，重新达平衡时NO的体积分数增大D.当温度改变为T°C时，若k正=k逆，则T>35012.钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现5~10min内快速充电，电池结构如图。总反应为：NaC6+Na1-XMO2NaMO2+Na1-XC6(0≤x≤0.55，M为过渡金属)，下列叙述正确的是A.单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量B.放电时，Na+从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物C.充电时，阴极上发生的电极反应为Na1-xMO2+xe—+xNa+=NaMO2(0≤x≤0.55)D.充电时，外电路中每转移0.2mole—，理论上石墨烯纳米片将增重4.6g13.25℃时，某混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol/L，1gc(HCOOH)、1gc(HCOO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为HCOOH的电离常数，下列说法正确的是A.M点时，c(H+)=c(HCOO-)B.O点时，pH=-1gKaC.该体系中，c(HCOOH)=mol/LD.pH由7到14的变化过程中，水的电离程度始终增大三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17-18题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。14.镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制备NiSO4·6H2O和钴的工艺流程如图所示。已知：①Ni、Co的化学性质与Fe相似：②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+开始沉淀时的pH6.84.12.27.57.29.4沉淀完全时的pH9.25.43.29.09.0124③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：X2+(水相)+2RH(有机相)XR2(有机相)+2H+(水相)。回答下列问题：（1）滤渣I的主要成分为____(填化学式)。（2）调pH的目的为沉铁和沉铝。沉铁时发生的氧化还原反应的离子方程式为____。如何判断NaClO已足量：____(写出具体操作过程)。（3）滤渣3的成分为MgF2和CaF2。若滤液1中c(Ca2+)=1.0×10-3molL，当滤液2中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L时，除钙率为____(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11)（4）用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和钴/镍分离因素随pH的关系如图所示：萃取时，选择pH为___左右。（5）试剂X为___。（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。温度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶体形态NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物NiSO4由NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作M依次是蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。15.钛的密度4.43g/cm3，机械强度和抗腐蚀性均很强，常用活泼金属还原TiCl4制得。已知TiCl4常温下是一种极易水解的无色液体，沸点136.4℃。实验室利用TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO制备TiCl4的装置如图所示。回答下列问题：

（1）为使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗玻璃塞的____对准分液漏斗上部的小孔。装置A中发生反应的离子方程式为____。（2）装置C中应盛放试剂名称为____。装置B的作用为除去Cl2中的HCl，则其中盛放的试剂可以是____。①饱和NaHCO3溶液②四氯化碳③饱和NaCl溶液④稀硫酸（3）仪器c的名称为____，其出水口的位置为____。（4）仪器d中碱石灰的作用为____。（5）装置单元X的作用为____。16.CO2的资源化利用能有效减少CO2排放缓解能源危机，有助于实现碳达峰、碳中和。I.CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol③CO(g)+H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-45.1kJ/mol（1）反应①的ΔH1=____。（2）在催化剂作用下CO2加氢可制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面；图中*H己省略)。上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决速步反应的化学方程式为____。（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____。A.加压，反应②的平衡不移动，化学平衡常数不变B.增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率C.加入催化剂，可以降低反应的反应热D.及时分离除CH3OH，循环利用CO2和H2，可以提高反应速率和原料的利用率II：CO2催化(固体催化剂)加氢合成甲烷主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-165kJ·mol-1副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.1kJ·mol-1在不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性(CH4选择性=)随温度变化的影响如图所示。（4）对比上述三种催化剂的催化性能，工业上选择的催化剂是Ni-20CeO2/MCM-41，其使用的合适温度为____℃左右(填选项)。A.300B.340C.380D.420当温度高于400℃时，CO2转化率和生成CH4选择性均有所下降，其原因可能是____。(答出一点即可)（5）向某恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，其分压分别为0.85MPa、2.7MPa，在温度t℃，某催化剂催化下发生甲烷化反应，一段时间后，主、副反应均达平衡(不考虑其它副反应)，测得容器内CH4和H2O的分压分别为0.6MPa、1.25MPa，则主反应的分压平衡常数Kp=____MPa-2。(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17.第IIIA族元素及其化合物有着很多优良的性能和特性，在半导体、太阳能、合金、超导等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态镓的核外电子占据的最高能层符号为___，能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓为____形。（2）铝与同周期相邻的两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。（3）BH3分子的空间构型为____，H3BO3显酸性的原因类似于NH3显碱性的原因，请写出H3BO3的电离方程式____。（4）已知硼酸钠结构如图1所示，其中硼原子的杂化类型为____。（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，已知砷化镓晶胞边长为anm，砷化镓晶体的密度为dg·cm-3，则砷化镓的摩尔质量为____g·mol-1(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。（6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。晶胞