精品解析：广东省江门市2021-2022学年高三下学期一模考试化学试题（原卷版）

江门市2022年高考模拟考试化学本试卷满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Si28V51Fe56一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是

A.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B.家庭装修时用水性漆替代传统油性漆，有利于健康及环境C.垃圾分类并回收利用，废易拉罐对应的垃圾分类标志如上图D.废旧电池深度填埋处理不会造成土壤重金属污染2.中医是传统医学，中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中有关的操作解释错误的是A．冷水浸泡属于物质的溶解B．熬煮操作属于加热C．箅(bi)渣取液属于过滤D．灌装属于分液

AA B.B C.C D.D3.下列相关化学用语表示正确的是A.N4()和N2互为同素异形体 B.的电子式为C.Ca(OH)2中不含共价键 D.乙烯的结构简式为CH2CH24.常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力(吸附时会放出热量)，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.物质b分子有三种官能团B.该过程中有非极性共价键的断裂C.升温将有利于CO2的吸附D.该材料的吸附作用具有选择性，利用此法利于“碳达峰”目标的实现5.阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法正确的是A.乙酰水杨酸属于芳香烃 B.乙酰水杨酸分子中所有原子可能共面C.乙酰水杨酸能发生水解反应 D.乙酰水杨酸的分子式为C9H10O46.新型材料在各领域中的应用越来越广泛，下列相关说法错误的是A.“嫦娥五号”组装材料中使用钛合金，的中子数为26B.高温结构陶瓷是生产汽车发动机的理想材料C.电子芯片使用新型半导体材料砷化镓属于金属材料D.飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料7.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度8.室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质：实验实验操作和现象1用pH试纸测定某NaHSO3溶液pH，测得pH约为62向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀3向某NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为94向碳酸氢钠溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象下列有关说法正确的是A.NaHSO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)∙c()>Ksp(BaSO3)C.实验3得到的溶液中有c(Na+)=c()+c(-)+c(H2SO3)D.由实验4得出，酸性：H2CO3>9.自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、碳酸钠、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是A.硅藻土可增大反应物的接触面积B.碳酸钠与生石灰、水反应，生成的产物可破坏铝表面的氧化膜，促进铝和水反应，放出大量的热C.铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间D.焦炭粉的作用是做正极材料10.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A.从氮元素的化合价角度考虑：a有还原性B.b、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾C.d的溶液与金属银反应可生成b、cD.a与d形成的化合物对水的电离没有影响11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAC.向1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NAD.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA12.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S＞CB将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍稀释后溶液pH相同a＞bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2A.A B.B C.C D.D13.M是合成高分子材料聚醚砜的一种单体，结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确的是

A.单质的沸点Y>X B.1molM分子中含有8mol双键结构C.简单离子结合质子能力：W<Z D.把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色14.25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：1gX=或，下列叙述错误的是A.曲线m表示pH与的变化关系B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4D.25℃时，+H2O⇌+OH-的平衡常数为1.0×10-7.615.不能正确表示下列反应的离子方程式是A.将少量溴水滴入过量溶液中：B.将足量溶液滴入浊液中：C.将过量通入溶液中：D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：16.生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图甲原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将转化为沉淀。下列说法不正确的是A.图乙中0~20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阳极B.溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮的去除率越高C.图乙中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为D.电解法除氮中有效氯ClO-氧化NH3的离子方程为二、非选择题：共56分。第17题~第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题~第21题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题：共42分。17.氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知：+4价钒的化合物易被氧化，回答下列问题：（1）制备过程中，上述装置依次连接合理顺序为e→___________(按气流方向，用小写字母表示)。装置A中饱和NaHCO3的作用是___________。（2）连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，先___________(填实验操作)，当B中溶液变浑浊，关闭K1，打开K2，进行实验。（3）写出装置D中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学方程式为___________，检验氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体中的铵根离子的操作与现象为：___________。（4）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①NaNO2溶液的作用是___________。②粗产品中钒的质量分数表达式为___________(以VO2计)。18.从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：已知：①(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4②NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3回答下列问题：（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________。（2）600℃焙烧时，(NH4)2SO4与NiFe2O4反应的化学方程式___________。（3）浸泡过程中；Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___________。（4）“浸取液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，当除钙率达到99%时，溶液中的c(F-)=________mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]（5）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质①向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液可使沉淀溶解。该反应的离子方程式为___________。②电解时离子交换膜(b)为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。（6）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相)+2RH(有机相)⇌FeR2(有机相)+2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值为___________。在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。19.将CH4和CO2两种引发温室效应气体转化为合成气(H2和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。（1）利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，此技术在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示。已知：i.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206kJ·mol-1ii.CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)ΔH2=+165kJ·mol-1①过程I反应的化学方程式为___________。②该技术总反应的热化学方程式为___________。③反应i甲烷含量随温度变化如图1，图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示2MPa的是___________。

（2）甲烷的水蒸汽重整涉及以下反应I.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206kJ·mol-1II.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ·mol-1在一密闭体积可变容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)发生甲烷的水蒸汽重整反应。①反应II平衡常数K(500℃)___________K(700℃)(填“>”“<”或“=”)。②压强为P0kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H2的物质的量随温度变化如图2所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H2的量，原因是___________。③500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图3所示。则图2中E点和G点CH4的浓度大小关系为c(G)___________c(E)((填“>”“<”或“=”)；结合的图2、图3，计算500℃、P0kPa下反应II的分压平衡常数Kp(用分压代替浓度，分压等于总压×物质的量分数)为___________。(二)选考题：共14分。请考生从给出的2.道题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。[化学—选修3：物质结构与性质]20.硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：（1）基态Fe原子的核外电子排布式为________，基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。（2）已知氢的电负性为2.1，硅的电负性为1.8，SiH4分子中氢元素的化合价为_______。（3）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_______，分子的立体构型为_______；四卤化硅的沸点如下，分析其变化规律及原因______。SiF4SiCl4SiBr4SiI4沸点/K187.4330.1408460.6（4）[Fe(H2O)6]2+可与乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为en)发生如下反应：[Fe(H2O)6]2++en=[Fe(H2O)4(en)]2++2H2O。[Fe(H2O)6]2+的中心原子的配位数为_______；[Fe(H2O)4(en)]2+的配位原子为_______。（5）在硅酸盐中，四面体(图a)通过共用项角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根，其中Si原子杂化形式为_______，化学式为_______。[化学—选修5：有机化学基础]21.