云南省昆明市女子中学第二十八中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

云南省昆明市女子中学第二十八中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应

B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．油脂与NaOH溶液反应有甘油生成参考答案：D略2.标准状况下，0.56LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的A．20%

B．40%

C．60%

D．80%参考答案：B略3.下列关于苯的说法中正确的是()A.苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B.可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C.苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D.苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应参考答案：B4.将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是

（）参考答案：C略5.下列实验操作中，错误的是(

) （1）用托盘天平称取5.2gNaCl（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸（3）用蒸发皿加热硫酸钠溶液制取晶体（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液（5）用带玻璃塞的试剂瓶存放溶液。（6）用蒸发皿加热氯化钠溶液时，至溶液中析出较多固体时停止加热。A、（2）（3）（5）

B、（2）（3）（4） C、（1）（4）（5） D、（2）（4）（5）参考答案：D略6.下列仪器中不能用于加热的是

A．试管

B．烧杯

C．坩埚

D．容量瓶参考答案：D略7.向含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的总物质的量（mol）与通入的CO2气体的体积（L）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）(

)

A

B

C

D参考答案：C8.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是：A：铝片与稀硫酸的反应

B：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C:灼热的炭与CO2

D:加热才能与氧气发生的反应。参考答案：C略9.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是

（）A．植物光合作用：光能→生物质能

B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能

D．太阳能热水器：光能→热能参考答案：B略10.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应

B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应

D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化参考答案：D11.某有机物能水解生成两种有机物，还能通过加聚反应生成高聚物，这种有机物的结构中一定具备的基团有()A．①③④

B．①③⑤C．②③④

D．③④⑥参考答案：B解析能水解应具备酯基()，能加聚应具备碳碳双键，组成该有机物还应有烃基。12.向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（

）

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2+C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中有CO32﹣

参考答案：BA．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能有SO42-或氯离子，A错误；B．先不显红色，排除铁离子的干扰，再滴新制的氯水后溶液变为红色，说明原溶液中有Fe2＋，B正确；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有Na+，不能确定是否含K+，C错误；D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，气体可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重离子检验的考查，进行离子检验时一定要注意排除其它离子的干扰以及试剂的先后顺序，例如检验硫酸根离子时首先加入盐酸，没有明显实验现象，再加入氯化钡溶液。13.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了(

)A．该反应是吸热反应

B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应

D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量参考答案：B略14.下列变化中，属于物理变化的是A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．石蜡油的裂化

D．铝热反应参考答案：B略15.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置.B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中

，C中

；(3)D中氢氧化钠溶液的作用是

(4)写出A中反应的化学方程式

.参考答案：（1）b

c

e

d

f

（2）白色固体变成蓝色

品红褪色△

（3）尾气处理（4）

Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，则其正极上的电极反应为_____。（2）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：____；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_____g。（3）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为___，该电池正极上的电极反应式为__；当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时，有___mol电子发生转移。参考答案：(1)

(2)Cu

Cu-2e－＝Cu2+

6.4

(3)

O2+4H++4e－＝2H2O

1.2【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，结合原电池工作原理和有关物质的性质分析解答。【详解】（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，反应中二氧化铅得到电子，作正极，则其正极上的电极反应为。（2）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：，反应中铜失去电子，因此若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为Cu，电极反应式为Cu-2e－＝Cu2+；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的物质的量是0.1mol，质量为6.4g。（3）根据装置图可知氢离子向右侧移动，所以右侧电极是正极，左侧是负极，则该电池工作时，b口通入的物质为，氧气在正极上发生得到电子的还原反应，因此该电池正极上的电极反应式为O2+4H++4e－＝2H2O；6.4g甲醇()的物质的量是0.2mol，反应中碳元素化合价从－2价升高到+4价，失去6个电子，因此完全反应生成时，有1.2mol电子发生转移。

18.（8分）（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：A

、B

、C

、D

．

（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu①根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）

（B）

②如果能，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则转移电子的物质的量为__________.③如果不能，说明其原因

参考答案：（1）NH4+

OH-NH3

H2O

每空1分（2）（2）①（A）不能，（B）可以②铜

每空1分③（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移1分

略19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

(l)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图____；写出它与原予半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式____，用电子式表示⑤和⑧形成