云南省昆明市吴家营乡中学2023年高二化学联考试卷含解析

云南省昆明市吴家营乡中学2023年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OK]D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：B略2.在2A(g)＋5B(g)

2C(g)＋3D(g)反应中，能表示该反应速率最快的是（

）

A．υ(A)＝0.8mol/（L·ｓ）

B．υ(B)＝1.0mol/（L·ｓ）

C．υ(C)＝1.8mol/（L·min）

D．υ(D)＝0.9mol/（L·ｓ）参考答案：A略3.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

（

）A．①④

B．①②③C．②③⑤

D．③④参考答案：C略4.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H（

）

A.283.5kJ/mo

B172.5kJ/mol

C-172.5kJ/mol

D.-504kJ/mol

参考答案：B略5.一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.6mol

B．0.4mol

C．0.8mol

D．1.2mol参考答案：B考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量．解答：解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）xmol

0.5xmol

xmol故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×=0.6mol，故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，故选：B．点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．6.目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2SX2Na+xS以下说法正确的是A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应

B、放电时，Na发生还原反应C、充电时，钠极与外电源的正极相连D、充电时，阳极发生的反应为：参考答案：D7.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是

A、1s2

B、2s2

C、3s2

D、4s2参考答案：C8.设C+CO22COΔH＞0，反应速率为v1，N2+3H22NH3ΔH＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大参考答案：A略9.下列化学方程式中，不正确的是

A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3参考答案：A略10.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C．Na2CO3不能与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应参考答案：BNaHCO3在80℃左右即分解，而Na2CO3的热稳定性很好。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O11.已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是(

)

A．Q1=2Q2=92.4

B．92.4>Ql>2Q2

C．92.4=Q1>2Q2

D．92.4>Q1=2Q2参考答案：B 12.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是()A．

B．C．

D．

参考答案：13.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度与水电离的OH﹣离子浓度之比为（）A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1参考答案：C考点：pH的简单计算．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据H2O=H++OH﹣，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度．解答：解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H+）=10﹣11mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，而由水电离产生的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣11mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度与水电离出的OH﹣离子浓度之比：10﹣3mol/L：10﹣11mol/L=108，故选：C．点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响．14.下列说法中正确的是()

A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

B．相对分子质量相同的有机物一定是同分异构体

C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃

D．分子式相同的有机物一定是同一种物质参考答案：C略15.下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是(

)。A.H+、K+、Cl-、NO

B.K+、A13+、Cl-、AlO

C.Na+、K+、CO、NO

D.A13+、Cu2+、SOCl-

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(

)

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________ml。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物A含碳、氢、氧三种元素，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，其余为氧，实验测得A对氢气的相对密度为30。（1）通过计算确定A的分子式。（2）写出A可能的结构简式及名称。参考答案：略18.氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：，常温下其

(1)Cu(OH)2(s)在纯水中的溶解度是

(mol／L)。(计算结果用根号形式表示。)

(2)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0．02mol／L，如果生成Cu(OH)2，应调整溶液的pH使之大于

。

(3)要使0．2mol／L硫酸铜溶液中C(Cu2+)降至原来的千分之一，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为

。(不需要写计算过程。)参考答案：

(1)

(2)5

(3)619.碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。（1）A的分子式是

▲

。（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号）

▲

。A．C5H12O3

B．C4H10